Resumen de los puntos de conocimiento para las preguntas de inferencia de química en el examen de ingreso a la universidad 2020
1. Ubicación y estructura
1 y Li son elementos cuyo número de período es igual al doble del número de grupo.
2.s es el elemento cuya mayor valencia positiva es igual a 3 veces el valor absoluto de la menor valencia negativa.
3.Be y Mg son elementos en los que el número de electrones de la capa más externa es el mismo que el número de electrones de la capa más interna.
4.Li y Na son elementos en los que el número de electrones de la capa más externa es la mitad del número de electrones de la capa más interna.
5. El número de electrones en la capa más externa es el doble que el del C y el Si; el triple que el del O y el cuádruple que el del Ne y el Ar.
6.Be y Ar son elementos en los que el número de electrones de la segunda capa exterior es igual al número de electrones de la capa más exterior.
6.Mg es un elemento cuyo número de electrones en la segunda capa exterior es igual a 4 veces el número de electrones en la capa más exterior.
7.Na es un elemento cuyo número de electrones en la segunda capa exterior es 8 veces mayor que el de la capa más exterior.
8.h, He y Al son los electrones más externos del átomo y el número de capas de electrones fuera del núcleo es igual.
9. El número de electrones en cada capa electrónica de he y Ne cumple con los requisitos de 2n2.
10, H, He y Al son elementos con el mismo número de grupo y número de período.
11. El Mg es un elemento en el que el número de electrones en la capa más externa de un átomo es igual a 1/6 del número total de electrones.
12, el número de electrones en la capa más externa es igual a 1/3 del número total de electrones, Li y P son equivalentes a 1/2 h y He;
13. C y S son elementos cuyo número de grupo es el doble del número de período.
14, O es un elemento cuyo número de grupo es tres veces el número de período.
15. C y Si son elementos de período corto cuya suma algebraica de la valencia positiva más alta y la valencia negativa más baja es cero.
16, O y F son elementos cuya valencia más alta no es igual al número ordinal de la familia.
17. Un átomo de hidrógeno (H) sin neutrón en su subnúcleo.
18. Carbono, el elemento con más tipos de compuestos.
19. Los tres elementos más altos de la corteza terrestre, O, Si y Al
20 El elemento más abundante en la atmósfera, N
21. Los electrones más externos Un elemento con el doble de electrones en la segunda capa externa (o un elemento con la mitad de la cantidad de electrones en la capa más externa) c
22. la capa más externa es tres veces mayor que la de la segunda capa externa. Elementos (o elementos con un número de electrones en la capa más externa de 1/3) o
23. 4 veces el número de electrones en la segunda capa exterior (o elementos cuyo número de electrones en la capa más externa es 1/3) 1/4 de los elementos) Ne.
24. Elementos Li y Si cuyo número de electrones más externos es 1/2.
25. El elemento Mg tiene 1/4 de electrones en la capa más externa.
25. La capa más externa del elemento N tiene tres electrones más que la segunda capa externa.
26. El número de electrones en la capa más externa es 5 más que el número de electrones en la segunda capa externa del elemento f
27. es tres menos que el número de electrones en la segunda capa exterior del Elemento P.
28, el número de electrones en la capa más externa es 5 más que el número de electrones en la segunda capa externa del elemento a1.
29. La relación entre el número total de electrones fuera del núcleo y el número de electrones en la capa más externa es 3: 2.
30. Los átomos con el doble de electrones en la capa interna que en la capa más externa son Li y p.
31. Los átomos cuyo número de capas electrónicas es igual al número de electrones de la capa más externa son H, Be y al.
32. El elemento O cuya relación entre el número total de electrones fuera del núcleo y el número de electrones en la capa más externa es 4:3.
33. Los electrones en la capa más externa son aproximadamente el doble del número de átomos de electrones en he, C y s.
34. Los átomos cuyo número de electrones más externo es igual al segundo número de electrones más externo son Be y Ar.
35. Los elementos X e Y pueden formar dos compuestos, X2Y y X2Y2 (o compuestos Na2O, Na2O2, H2O y H2O2 con relaciones de números atómicos de 2:1 y 1:1).
2. Contenido y propiedades físicas
1 y O son los elementos con mayor fracción de masa en la corteza terrestre, seguido del Si es el elemento metálico con mayor fracción de masa. en la corteza terrestre.
2.h es el elemento no metálico más ligero; el litio es el elemento metálico más ligero.
3.Na es un elemento cuya reacción a la llama se vuelve amarilla; k es un elemento cuya reacción a la llama se vuelve violeta (observado a través de un vidrio de cobalto azul).
4. El silicio es el elemento de mayor pureza preparado artificialmente; c es el elemento más duro entre las sustancias naturales.
5. El nitrógeno es el elemento más soluble en agua entre los hidruros gaseosos; o es el elemento no metálico con mayor punto de ebullición de los hidruros.
6. A temperatura ambiente, F y Cl son elementos de gases elementales y coloreados.
7.c es el elemento que forma la mayor variedad de compuestos, y un aumento en el contenido del óxido más caro provocará el "efecto invernadero".
8.Cl es el gas que se licua más fácilmente y el elemento más ácido entre los hidratos de óxido de mayor precio.
Tres. Propiedades y usos químicos
1 y F son los elementos no metálicos que reaccionan más violentamente con el agua.
2.n es un elemento que puede reaccionar con hidratos correspondientes a hidruros gaseosos y sus óxidos de mayor valencia.
3.s es un elemento cuyo hidruro gaseoso puede reaccionar con su óxido de baja valencia para formar este elemento.
El 4.p es un elemento que puede encenderse espontáneamente en el aire.
5.f es un elemento capaz de esculpir vidrio en una solución acuosa de hidruro gaseoso.
6.o es el elemento más importante para la supervivencia humana y tiene dos alótropos.
7. El magnesio es un metal simple que puede arder tanto en dióxido de carbono como en N2.
8. Los elementos simples Li, Na y F reaccionan con el agua a temperatura ambiente para liberar gases.
10 grupos de cuatro partículas de electrones
1, átomo Ne
2 Moléculas CH4, NH3, H2O y HF
3. Catión ion sodio, ion magnesio, ion aluminio e ion H3O
4 Anión N3-, O2-, F-, OH-
Verbo (abreviatura de verbo) Grupo de microelectrónica de 18 partículas.
1, Argón Atómico
2 Silano Molecular, PH3, H2S, Cloruro de Hidrógeno, F2 y H2O.
3. Catión K+, Ca2+ y PH4+
4 Anión P3-, S2-, ion cloruro
5. , CH3OH, CH3F, N2H4.
6. Partículas en las que el número total de electrones y protones fuera del núcleo es el mismo
1. Iones de sodio, iones H3O.
2. , Oh-
p>
3. Cl-, HS-
4, monóxido de carbono, C2H2
7. entre los elementos periódicos superior e inferior de un mismo grupo.
1. La diferencia de números atómicos entre los elementos del segundo y tercer período de una misma familia es 8.
2. La diferencia de números atómicos de elementos de un mismo grupo en el tercer y cuarto período es 8 o 18, mientras que la diferencia de números atómicos de elementos de otros grupos es 18. La diferencia de números atómicos entre elementos del tercer, cuarto y quinto período es 18.
4. La diferencia de números atómicos de los elementos de un mismo grupo en el quinto período y el sexto período es 18 o 32.
5. La diferencia de números atómicos de elementos de un mismo grupo en el sexto y séptimo período es 32.
8. Imagen destacada
1. Reacción de la llama: Na+ (amarillo), K+ (púrpura)
2. Sólido amarillo claro: azufre o Na2O2 o AgBr. o FeS2.
3. Solución coloreada: Fe2+ (verde claro), Fe3+ (amarillo), Cu2+ (azul), (morado)
Sólido coloreado: rojo (Cu, Cu2O, Fe2O3), marrón rojizo [Fe(OH)3], azul [Cu(OH)2], negro (CuO, FeO, FeS, CuS, Ag2S, PbS), amarillo (AgI, Ag3PO4), blanco [Fe(OH)].
Gases coloreados: Cl2 (amarillo-verde) y NO2 (rojo-marrón)
4. Fenómeno de reacción característico: Fe(OH)2→Fe(OH)3, de blanco a. gris verdoso a marrón rojizo.
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