Concurso de Química de la provincia de Shandong 2004 y sus respuestas
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos y la puntuación es 30 puntos. Cada pregunta es vale 30 puntos) Hay 1 o 2 opciones
En abril de 2003, nuestra gente libró una guerra sin humo. La desinfección ambiental es una medida importante para prevenir la propagación del SARS.
A. Ácido peracético b. Dióxido de cloro C. 84 desinfectante d. Ácido nítrico concentrado
2. ¿Cuál de las siguientes tareas crees que no debería ser posible? enfoque de la química verde ()
a. Diseñar o rediseñar compuestos que sean más seguros para la salud humana y el medio ambiente
B. Explorar nuevas rutas de síntesis química de compuestos más seguros y respetuosos con el medio ambiente.
C. Mejorar las condiciones de reacción química y reducir la generación de residuos y emisiones.
d. Limitar la síntesis y el uso de nuevas sustancias y tratar de desarrollar y utilizar materiales puros.
3. Agregue un poco de polvo de zinc a la solución mixta de FeS04 y CuS04. Después de completar la reacción, se obtiene una precipitación sólida. Agregue una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido al precipitado filtrado y genere burbujas. El juicio correcto de la composición de la precipitación sólida es ()
① Debe contener zinc ② Debe contener hierro ③ Debe contener cobre ④ Puede contener zinc ⑤ Puede contener hierro
⑥Puede contener cobre
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④
4. >
A. Si los productos C y D son sal y agua respectivamente, entonces A y B deben ser ácidos o bases.
Si A y C son sustancias simples, A es un no metal. y B y D son un compuesto, entonces C puede ser metálico o no metálico.
Si A y B son compuestos solubles, entonces ni C ni D pueden precipitar. > D. Si A, B, C y D son todos compuestos, entonces la reacción debe ser una reacción de metátesis
5. Cuando la mezcla de H2 y CO es de 20 ml, se quema por completo, * * * bajo. en las mismas condiciones. p>
6. A cierta temperatura, 100 g de solución saturada de cloruro de sodio contienen 26,5 g de cloruro de sodio. Si primero se agregan 6,5 g de agua a la solución y luego se agregan 3,5 g de cloruro de sodio, la masa. la fracción de la solución resultante es ()
a 30 b 23,7 c 23,1
7. uno sin añadir ningún reactivo ()
A .Cloruro de bario, sulfato de cobre, hidróxido de sodio, cloruro de sodio
Cloruro férrico, hidróxido de sodio, KCl, nitrato de bario, cloruro de sodio, carbonato de sodio, nitrato de potasio, ácido clorhídrico
p>8 Determine la fracción másica de hidrógeno en la mezcla compuesta de formaldehído (CH20), ácido acético (CH3COOH) y acetona (CH3COCH3) como x, y la fracción de masa de oxígeno en la mezcla como ().
A.0.5x b . 1-1.5x c . 2x d 1-7x
9. dos vasos de precipitados, B, pusieron mg de polvo de magnesio en el vaso de precipitados A y mg de polvo de zinc en el vaso de precipitados B. Después de la reacción completa, se encontró que el polvo de magnesio permanecía en el vaso de precipitados A, pero no quedaba polvo de zinc en el vaso de precipitados B. Entonces, ¿cuál de las siguientes especulaciones sobre la conclusión experimental es incorrecta ()?
A. El gas hidrógeno producido en el vaso A puede ser mayor que el del vaso b.
B. El gas hidrógeno producido en el vaso B puede ser mayor que el del vaso A.
C. El gas hidrógeno producido en los dos vasos A y B puede ser el mismo.
D. El gas hidrógeno producido en el vaso B no debe ser mayor que el gas hidrógeno en el vaso a.
10. Se sabe que el orden de actividad de tres metales divalentes es X >; Y gtz. Analice el experimento () que definitivamente no tuvo éxito en teoría.
A. Experimento 1: X YS04 → XS04 Yb. Experimento 2: Z YS04 → ZS04 Y.
C. Experimento 3: X H2SO4 (diluido) → XS04 H2 = D. Experimento 4: Z H2SO4 (diluido) → sin reacción.
11. Las siguientes mezclas son todas gases a una determinada temperatura. Si los volúmenes totales de los gases mezclados son iguales (es decir, el número total de moléculas, etc.). ), después de mezclar cada componente en cualquier proporción, se quema completamente para generar dióxido de carbono y agua, por lo que el consumo de O2 permanece sin cambios.
( )
A. Metano (CH4), etanol (C2H50H) y formaldehído (CH20)
Acetileno (C2H2), acetaldehído (C2H40) y etileno. glicol (C2H602)
c. Metanol (CH4O), éter metílico (C2H60) y formaldehído (CH20)
Etano (C2H6), glicerina (C3 h8 O3) y Etanol (C2H5OH). )
12. La siguiente tabla es parte del informe semanal sobre la calidad del aire de una ciudad. Las siguientes condiciones no afectarán los tres indicadores de calidad del aire en la tabla.
Lo que influye es ()
Proyecto Índice de contaminación del aire Nivel de calidad del aire Descripción de la calidad del aire
Partículas suspendidas totales 52 ⅱ Buena.
Dióxido de azufre 7
Dióxido de nitrógeno 24
A. Utilizar gas natural como combustible b. Quemar basura
C. . Utilizar carbón y petróleo como combustible.
13 Las siguientes mezclas se pueden separar mediante filtración ().
A. Hidróxido de bario y agua b. Yodo y alcohol
C. Leche y agua d. Cristales de sal y salmuera saturada.
14. El NO y el NO2 pueden reaccionar con el ozono (O3) y los átomos de oxígeno (O) de la capa de ozono de las siguientes maneras, destruyendo así la capa de ozono.
NO 03=N02 02 N02 O=NO 02
Entonces, el papel del NO y NO2 en la reacción que destruye la capa de ozono es ()
A. Oxidación b. Reducción c. Catálisis d. Descomposición
15. El espectrómetro magnético desarrollado en China fue llevado al espacio por una nave espacial con el fin de estudiar las características y reacciones de la antimateria. Las principales características de la antimateria son que los electrones están cargados positivamente y los protones están cargados negativamente. Lo siguiente representa la esencia de la reacción de neutralización ácido-base de antimateria ()
A.oh-ten h = h20b . h20.
Rellena los espacios en blanco y responde las preguntas de respuesta corta (esta pregunta contiene 6 preguntas cortas, ***27 puntos)
16 (4 puntos) La sal cruda suele contener impurezas como estas. como CaCl2, MgCl2, Na2S04. Para obtener sal refinada mediante purificación, es necesario agregar solución de NaOH, solución de Na2CO3, solución de BaCl2 y ácido clorhídrico (todo en exceso), y las operaciones involucradas incluyen filtración y evaporación. El mejor orden para agregar las cuatro soluciones es →→→→→
17. (2 puntos) Hay una gran clase de sustancias en la materia orgánica llamadas alcanos. Entre ellos, CH4 es metano, C2H6 es etano, C3H8 es propano y C4H10 es butano. La fórmula química de un alcano que contiene 8 átomos de carbono es: La fórmula química de un alcano que contiene n átomos de carbono es.
18. (2 puntos) Si la solución de cultivo sin suelo se prepara con NH4Cl, K2S04, NH4H2P04 disueltos en agua y la proporción de números atómicos de nitrógeno, fósforo y potasio es 3:2:1, entonces se debe agregar la proporción de masa de NH4Cl, NH4H2P04, K2S04.
19. (2 puntos) Un compañero dijo: "La llamada Edad del Bronce es la época histórica en la que la gente usaba cobre cian para fabricar herramientas". Explique brevemente por qué.
20. (12 minutos) Los científicos instalaron un analizador de gases de alta precisión en la cima del volcán Mauna Loya en Hawaii, EE. UU., para medir continuamente el contenido de dióxido de carbono en la atmósfera. El siguiente gráfico muestra las mediciones de 1958 a 1994.
Por favor analice según el cuadro:
(1) ¿Cómo cambia el contenido de dióxido de carbono en el aire en la cima del volcán Mauna Loa?
⑵¿Qué provocó este cambio?
⑶ ¿Qué crees que cambia con el tiempo el contenido de dióxido de carbono en el aire en el área donde vives actualmente? Dibuja una línea imaginaria en el cuadro dado y explica por qué dibujaste la línea. )
Dime, ¿aumentar la cantidad de dióxido de carbono en nuestra atmósfera es bueno o malo?
21. (5 puntos) El dióxido de nitrógeno de color marrón rojizo es el culpable del smog fotoquímico. Es fácilmente soluble en agua y reacciona con el agua para formar ácido nítrico y el óxido nítrico incoloro reacciona con el oxígeno. formar dióxido de nitrógeno. Primero, recoja un tubo de ensayo de dióxido de nitrógeno puro (el volumen del tubo de ensayo es de V ml), luego coloque el tubo de ensayo boca abajo en un fregadero lleno de agua e introduzca oxígeno continuamente en el tubo de ensayo.
(1) Describe el fenómeno durante todo el proceso.
(2) ¿Llenará finalmente el agua el tubo de ensayo? Si es así, ¿cuántos mililitros de oxígeno se bombearán durante todo el proceso? En caso contrario, explique por qué.
3.Pregunta de inferencia (esta pregunta es una pregunta pequeña, ***4 puntos)
22. (4 puntos) A, B, C, D, E, F respectivamente. Son las seis sustancias en ácidos, bases y sales. Todos son solubles en agua y tienen la relación de transformación que se muestra en la siguiente figura. g es un precipitado blanco que es casi insoluble en ácido nítrico diluido.
(1) Escribe la fórmula química de las sustancias relevantes: b, e, g..
(2) La ecuación química de la reacción entre B y E es.
4. Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***25 puntos)
23. (6 puntos) En los 9 instrumentos que se muestran en la figura, B es un pequeño. Para los tubos de ensayo de desecho con orificios, F es una placa de plástico con orificios de tamaño adecuado y E es un tapón de goma (varias opciones). Además, no se muestran la perforadora de goma de repuesto, varios conductos de aire y fibra de vidrio, y puedes elegirlos a tu antojo.
Intente elegir uno adecuado entre los suministros experimentales proporcionados anteriormente y monte un generador de dióxido de carbono simple que pueda controlar la aparición y parada de la reacción en cualquier momento de acuerdo con el principio de funcionamiento del generador Kipp ( no se requiere colección), intente dibujar diagramas esquemáticos de varios dispositivos que diseñó (se puede omitir el marco de hierro).
24.(19) El componente principal del recubrimiento es el recubrimiento [Cu2(OH)2C03]. Para estudiar cómo se oxida el cobre en el aire, un compañero de clase realizó un experimento utilizando el dispositivo experimental que se muestra en la siguiente imagen. Después de casi un mes de observación, el estudiante descubrió que los clavos de cobre del equipo B estaban oxidados, mientras que los clavos de cobre del equipo A y del equipo C no tenían cambios obvios. Los estudiantes concluyeron de esto: "La razón por la cual el cobre se oxida es el resultado de la interacción entre el cobre, el agua y el oxígeno del aire". Intente responder las siguientes preguntas:
(1) Es la conclusión del estudiante. ¿completo? ? , la razón es;
(2) Crees que puede haber otros factores que afecten la pátina. Para verificar su criterio, debe elegir el dispositivo en la imagen a continuación (seleccione "A" o "B") para realizar más experimentos. Los reactivos contenidos en cada dispositivo son ①, ② y ③ respectivamente;
(3)A través de los experimentos anteriores, ¿cuáles crees que son los principales factores que afectan la pátina?
(4) La ecuación química que produce la oxidación del cobre
(5) En comparación con el hierro, el cobre tiene más probabilidades de oxidarse, por lo que se puede concluir
(6) Un compañero de clase raspó un poco de pátina de una vieja vasija de bronce y quiso usarla para hacer cobre elemental. No utilizó reemplazo de metal y los pasos de preparación se dividieron en los siguientes cuatro pasos. Complete la fórmula química de la sustancia obtenida en cada paso en los cuadros a, b y c de la siguiente figura, e indique los reactivos agregados u operaciones breves a completar (1), (2) y (3):
A, B, C;
①, ②, ③.
5. Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***14 puntos)
25 (4 puntos) Agregue demasiado a una cierta cantidad de solución de cloruro de bario y potasio. solución de sulfato. Una vez completada la reacción, la calidad del precipitado obtenido después de la filtración, lavado y secado es exactamente la misma que la de la solución de cloruro de bario original. Encuentre la fracción de masa de soluto de la solución de cloruro de bario original.
26. (10 minutos) Calentar la mezcla sólida negra compuesta de elementos no metálicos y óxidos de forma aislada del aire, y obtener una cierta cantidad de gas X después de la reacción completa. Pesar el sólido restante, que también está compuesto por un elemento y un compuesto. Añadir 200 gramos de ácido sulfúrico diluido al sólido restante, en el que el óxido y el ácido sulfúrico diluido reaccionan completamente. toda la gasolina Intenta responder:
(1) Hay sustancias que componen la mezcla original.
(2) Encuentre la masa X del gas obtenido.
(3) Encuentre la fracción de masa de soluto de la solución filtrada.
2004 Respuestas de referencia del documento de Shandong del Concurso Nacional de Calidad y Capacidad Experimental de Química para Estudiantes de Secundaria
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, * **30 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones. Si hay dos opciones correctas y solo una opción es correcta, la puntuación es 1. Las opciones múltiples y las incorrectas no se puntúan.
1. .D2. D3. B4. B5. D6. C7. un 8. D9. B10. B11. B12. A13. D14. C15. D
2. Completa los espacios en blanco y responde las preguntas de respuesta corta (***27 puntos por esta pregunta)
16. (o solución de Bacl2, solución de NaOH, solución de Na2CO3, ácido clorhídrico; o solución de NaOH, solución de BaCl2, solución de Na2CO3, ácido clorhídrico) (1 punto/espacio, ***4 puntos)
17. 18 cnh2n 2 (65438 0 puntos por espacio, ***2 puntos)
18.53.5:230:87. (2 puntos)
19. El cobre puro debe ser rojo. El bronce en artículos de bronce se refiere a la aleación de cobre rojo con otros metales como el estaño y el plomo. Debe su nombre a su color gris azulado. Entonces el bronce es impuro. (2 puntos)
20. (1) En cada año, el contenido de dióxido de carbono muestra cambios estacionales (alto en invierno, bajo en verano), con un ciclo anual. En diferentes años, el contenido de dióxido de carbono aumenta año tras año con ligeras fluctuaciones.
(2) Los cambios periódicos en el contenido de dióxido de carbono son causados por la fotosíntesis de las plantas, que es vigorosa en verano y lenta en invierno. La tendencia creciente del contenido de dióxido de carbono año tras año puede deberse al carbono; -que contienen combustibles (como carbón, petróleo, gas natural, leña, paja, etc.) provocados por una quema excesiva. ).(3) Los dibujos realizados por los estudiantes pueden ser de diversa índole, siempre que guarden coherencia con sus explicaciones.
(4) Los estudiantes pueden comentar sobre las posibles consecuencias del aumento del contenido de dióxido de carbono basándose en los conocimientos que han aprendido en las clases de biología, clases de química y medios relacionados, independientemente de si sus puntos de vista son completamente correctos, siempre y cuando como pueda Tener sus propias opiniones y poder justificarse.
Nota de calificación: Cada pregunta vale 3 puntos, con un máximo de 12 puntos. El calificador puede calificar según la profundidad del pensamiento de los estudiantes.
21. (1) Al principio, el color marrón rojizo desaparece en el tubo de ensayo, el nivel del líquido aumenta, luego se vuelve marrón rojizo, el color marrón rojizo desaparece nuevamente y el nivel del agua. vuelve a subir, hasta llenar todo el tubo de ensayo con agua. (2 puntos)
(2) Energía v/4 ml.
Según la información: 3no 2 H2O = 2hn 03 NO(1)
2NO 02=2N02 (2)
(1) Fórmula × 2 ( 2) ：
4n 02 02 2h2o = 4h no 3(3)
Según la fórmula (3), cuando el volumen de oxígeno introducido es 1/4 del volumen de nitrógeno dióxido, del tubo de ensayo No queda ningún gas en su interior. En otras palabras, el tubo de ensayo se llena de líquido. (3 puntos)
Tres.
Pregunta de inferencia (4 puntos para esta pregunta importante* *)
22. (1) B. h2so 4, E.Ba(OH)2, G. BaS04 (65438 0 puntos por cada espacio, * * *3 puntos. b y e son intercambiables)
(2)h2so 4 Ba(OH)2 = bas 04↓ 2h2o .(1)
Cuatro preguntas experimentales (esta. Gran pregunta ***25 puntos)
23. (* * * 6 puntos)
Instrucciones de puntuación: 2 puntos por cada conjunto de cuadros, y un cuadro más (siempre que es razonable) Dar puntos. No hay límite superior en la puntuación total.
24.(* * * 19) (1) Incompleto. (1) La razón es que el aire todavía contiene una pequeña cantidad de dióxido de carbono, lo que también puede ser la causa de la pátina.
(2) Gas dióxido de carbono (1); b(1) Cal sodada (1); ② Agua (1); > (3) Oxígeno, dióxido de carbono y agua (1);
(4)2cu CO2 O2 H2O = Cu2(0h)2c O3 (2 puntos);
(5) Hierro; Cuanto más activo es el metal, más fácil se oxida (2 puntos);
(6) Una solución de CuS04 (1 punto); (1); ①J Agregar solución de NaOH, filtrar (1 punto); ② Descomposición térmica (1); ③ Calentar con CO, reducción (1 punto).
Instrucciones de puntuación: otras respuestas razonables se calificarán como adecuado.
5. Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***14 puntos)
Instrucciones de puntuación: 89,3 es un valor aproximado, no se requieren cifras significativas, se necesitan otras aproximaciones razonables. también anotó.
26.(10) (1) Óxido de carbono y cobre (1)
(2) Supongamos que la masa de CO2 es x, entonces:
a
CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓ H2O
44 100
x 25g
.Entonces x = 11g.
b. Agua de cal insuficiente (3 puntos)
CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓H2O
44 74 100
x1 37g z
Entonces xl=22g z=50g.
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO 3)2
100 44
(50-25) gramos x2
Entonces x2= 11g.
Entonces x = x1 x2 = 33g.
(3) Sea la masa de cobre en el sólido restante A, la masa de óxido de cobre B y la masa de sulfato de cobre en la solución n.
(2 puntos) Si la masa de dióxido de carbono es 11g. Reglas
2CuO C = 2Cu CO2
128 44
Una pieza 1lg
a = 32g b = 112g-32g = 80g
CuO h2so 4 = cuso 4 H2O
80 160
80 gramos n n = 160 gramos
La fracción de masa del soluto en el la solución resultante es
ω(cuso 4)= 160/(80 200)= 57,1
(2 puntos) Si la masa de dióxido de carbono es 33g.
2CuO C = 2Cu CO2
128 44
A 33g
a = 96g b = 112g-96g = 16g
CuO hzso 4 = cus 04 H2O
80 160
16g n n=32g
La fracción de masa del soluto en la solución resultante es
ω(cus 04)= 32/(16 200)= 14,8
Instrucciones de puntuación: Se darán otras soluciones razonables según corresponda, no se requieren cifras significativas.