Examen de ingreso a la escuela secundaria 2016 Química
1. ¿Qué usos de las siguientes sustancias están relacionados con sus propiedades físicas? ① El argón y el nitrógeno se utilizan como gases protectores para las bombillas; El aluminio se utiliza como utensilios de cocina; ③ El oxígeno se utiliza como acelerador de la combustión; ④ Se utiliza carbono como combustible; ⑤ El granito se utiliza para sentar el suelo. La afirmación anterior es correcta (C).
A.①②③④ B.①③⑤ C.②⑤ D.②④⑤
2.
A. No hay suficiente oxígeno. En condiciones de ingravidez, el aire no circula por convección.
C. No se ha alcanzado el punto de ignición d. La temperatura en la nave espacial es muy baja.
3. En la atmósfera, entre 10 y 50 km sobre la Tierra, una gran cantidad de moléculas de ozono (O3) se reúnen para formar la capa de ozono, que absorbe la mayor parte de los rayos ultravioleta del sol, protegiendo así la vida. la tierra de los peligros excesivos de la radiación ultravioleta. Si el refrigerante "freón" (representado por M) en los acondicionadores de aire y refrigeradores se escapa a la atmósfera, destruirá la capa de ozono. El proceso de reacción se puede describir simplemente como: M O3 MO O2, MO O M O2. En base a esto, se puede juzgar que el "freón" interviene () en la reacción que destruye la capa de ozono.
A. Catalizador b. Agente reductor c. Agente oxidante d. Estabilizador
4. Por lo tanto, la vida útil de los alimentos se puede prolongar absorbiendo oxígeno en envases de alimentos sellados. ¿Cuál de las siguientes sustancias es adecuada para sellar cajas de embalaje de alimentos para absorber el oxígeno en la caja y extender la vida útil de los alimentos? ()
A. Fósforo rojo b. Polvo de hierro alcalino d. Cal viva
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5. El bloque de cobre fuertemente oxidado [Cu2(OH)2CO3] que se convierte parcialmente en pátina se muele hasta convertirlo en polvo y se quema completamente hasta convertirlo en CuO en el aire. El cambio en la masa sólida puede ser ().
A. Aumento de peso 30. b. Aumento de peso 10. c.Permanecer sin cambios. d.Perder el 30% de peso.
6. China desarrolla con fuerza la construcción de centrales hidroeléctricas, como la de Gezhouba. La generación de energía anual equivale a la de una central térmica que quema 30 millones de toneladas de carbón al año. En comparación con la generación de energía térmica, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()?
(1) Reducir las emisiones de CO2 ayudará a reducir el efecto invernadero; (2) Reducir las emisiones de SO2 ayudará a reducir la lluvia ácida; (3) Reducir las emisiones de residuos ayudará a reducir la contaminación del suelo y del agua; Reducir la contaminación blanca.
A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①
A finales del 19 de julio, el científico británico Rayleigh descubrió que al medir N2 de diferentes fuentes, habrá pequeños errores que no se puede eliminar, lo que lleva al descubrimiento de gases raros. Rayleigh utilizó el sistema experimental que se muestra en la siguiente figura (la flecha indica la dirección del flujo de gas) en el experimento. El gas que pasa es oxígeno puro o aire.
En el experimento de (1), es necesario mantener el alambre de cobre rojo todo el tiempo. La reacción química se puede expresar como _ _ _ _ _ _ _ _ _, 2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2O. . Si se observa que el alambre de cobre se vuelve negro durante el experimento, las medidas que se pueden tomar son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Varias formas_ _ _La función del ácido sulfúrico concentrado es absorber el exceso de amoniaco y_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando el gas entrante es oxígeno puro, la densidad del gas medida es ρ1.
(3) En el proceso de purificación del aire, para eliminar H2S, CO2 y vapor de agua que puedan estar mezclados, el gas puede pasar a través de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4) Cuando el aire pasa directamente a través de la malla de cobre caliente, se mide la densidad del gas para ser ρ3. Pruebe con ρ1, ρ2, ρ3: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
8. Un compañero de clase realizó un experimento para explorar la composición de la parafina: se colocó una vela encendida en un recipiente lleno de oxígeno, una vez que cesó la combustión, se pudieron observar gotas de agua en la pared. la botella, que indicó que la vela debe contener hidrógeno. Saca la vela, vierte una pequeña cantidad de agua de lima clara en la botella y agita. El fenómeno observado es agua de cal, lo que indica que la vela debe contener carbono (C). Su evaluación de este experimento es que no consideró el impacto de la mecha de la vela en el experimento, o solo pudo juzgar si la vela contenía elementos C y H, o si contenía oxígeno.
9. El peróxido de hidrógeno (H2O2), comúnmente conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente. Cuando se calienta, puede descomponerse en oxígeno y agua. Las investigaciones muestran que la solución de peróxido de hidrógeno 5 recién preparada producirá oxígeno cuando se caliente a 65 ℃, y se producirá más oxígeno cuando se caliente a 80 ℃. Un compañero de clase usó el dispositivo como se muestra en la imagen para producir oxígeno usando el método anterior y lo probó directamente con un palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo. Por tanto, el palo no se puede reavivar. Después de pensar, analizó las razones de los fenómenos experimentales incorrectos, mejoró el equipo experimental y finalmente llegó a la conclusión correcta.
(1) ¿Cuál es la razón por la que las tiras de madera no se pueden reavivar?
(2) ¿Cómo mejorar el dispositivo experimental para detectar la producción de oxígeno? (Se aceptan dibujos o descripciones de texto)
10. A través de experimentos, ¿cómo demostrar que la calidad y las propiedades químicas del dióxido de manganeso no cambian durante la descomposición térmica del clorato de potasio para producir oxígeno?
11. Pearl Spring es un lugar escénico famoso en Nanjing. Hay muchas burbujas que emergen del fondo del agua, como un collar de perlas, de ahí su nombre. Un estudiante especuló que el gas podría ser biogás. Según los datos, el metano contiene entre un 60 y un 70% de CH4, CO2, N2 y CO. Quería probar los componentes del gas emitido por Pearl Spring a través de experimentos y diseñó el método de extracción de gas como se muestra en la imagen: llene una botella de refresco Sprite vacía con agua, viértala en el agua del manantial y apunte la botella hacia el gas emitido. Del fondo del agua se recogen burbujas.
(1) Este método de recolección de gas se llama _ _ _ _ _ _ _ _ _. Con respecto al inconveniente de que la boca de la botella es demasiado pequeña para guardarla, su método de mejora es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ sin cambiar la botella.
(2) Como se muestra en la Figura B, si el gas de la botella se descarga con el agua, el grifo debe conectarse a un conducto _ _ _ _ _ _ (rellene A o B).
12. Para determinar la fracción de masa de clorato de potasio en la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso, los estudiantes del grupo extracurricular diseñaron el siguiente experimento: Poner 3,0 g de la muestra mezclada en el recipiente grande. tubo de ensayo como se muestra en la imagen y caliéntelo completamente. Hasta que se complete la reacción, mida el volumen de oxígeno producido usando el dispositivo que se muestra en la figura. Intente responder las siguientes preguntas:
(1) ¿Cómo comprobar la estanqueidad del dispositivo?
(2) Están disponibles las siguientes operaciones opcionales: ① Coloque el tubo guía de aire en un cilindro medidor lleno de agua; (2) Caliente el medicamento (3) Recoja el gas cuando se generen burbujas continuas; ④ Retire el tubo guía de aire; (5) Deje de calentar una vez completada la reacción (como se muestra en la figura, la salida del conducto está ligeramente por encima del nivel del líquido); ⑥ Enfríe a temperatura ambiente; nivel dentro y fuera del cilindro graduado para que sea igual, lea el volumen de gas en el cilindro graduado.
Para medir con precisión el volumen de oxígeno producido bajo temperatura y presión normales, la secuencia de operación correcta es (rellene el número de serie)_ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Para medir con precisión el volumen de gas, es necesario ajustar el nivel del líquido dentro y fuera del cilindro medidor. El principio es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _.
(4) Bajo temperatura y presión normales, * *se recogieron 680 ml de gas (la densidad del oxígeno en este momento es 1,41 g·L-1), su masa es _ _ _ _ _ _ g, clorato de potasio en la mezcla original La fracción de masa es aproximadamente _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
13. Después de aprender sobre catalizadores, los estudiantes de un grupo de investigación en una clase quisieron estudiar si el óxido de cobre puede desempeñar un papel catalítico en la reacción de descomposición térmica del clorato de potasio y diseñaron los siguientes experimentos comparativos. Operaciones de preparación:
① Tome dos porciones de clorato de potasio y colóquelas en dos tubos de ensayo idénticos. Agregue N gramos de polvo de óxido de cobre pesados con precisión a uno de los tubos.
② Se calientan correctamente dos partes de clorato de potasio al mismo tiempo en las mismas condiciones. Pase el gas liberado al agua y observe la velocidad del gas liberado.
(3) Dejar de calentar y enfriar, disolver la mezcla de reacción mezclada con óxido de cobre en agua, filtrar cuidadosamente para obtener el filtrado, lavar y secar.
④Observar el estado y color del filtrado.
⑤ Mezclar el filtrado y el polvo de carbón, calentarlo a alta temperatura en un recipiente cerrado, pasar el gas generado por la reacción al agua clara de cal y observar el fenómeno.
(1) Uno de los pasos experimentales anteriores no es lo suficientemente riguroso. ¿Qué paso? ____________.
(2) Para lograr el propósito del experimento, además de mejorar los pasos experimentales sueltos, también debemos agregar un paso experimental, que es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Si el experimento ⑤ se reemplaza con otro dispositivo y operación experimental, el propósito del experimento también se puede lograr . Conecte los instrumentos en la imagen superior derecha para formar un dispositivo experimental que cumpla con el propósito del experimento. La secuencia de conexión de la interfaz de este dispositivo experimental es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14. Generalmente se calienta en el laboratorio una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno. El dióxido de manganeso es un sólido negro que desempeña un papel catalítico en la reacción.
(1) Si se utiliza dióxido de manganeso que contiene polvo de carbón como catalizador para producir oxígeno en este experimento, según su conocimiento, lo que puede suceder en el experimento es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Método para eliminar el carbono de la mezcla: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) ¿Cómo demostrar que se ha eliminado el polvo de carbón? Por favor explique brevemente. __________________________________________.
15. En 1860, el químico británico Faraday llevó a cabo un interesante experimento de "llama madre-hijo" en una conferencia de química para niños.
Responda las siguientes preguntas:
(1) El material combustible de la sub-llama es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) La clave del éxito de este experimento es que el tubo de aire no puede ser demasiado largo y el punto de partida del El tubo de aire debe insertarse en el centro de la llama de la vela, porque:
①_____________________________;
②_____________________________.
16. Xiao Ming, Xiao Peng y Xiao Fang exploran juntos la quema de velas. Insertaron un tubo de vidrio corto en el núcleo de la llama y descubrieron que el otro extremo también podía encenderse.
(1)[Problema] Debe haber gas inflamable en la tubería. ¿Cuál podría ser la composición del gas?
[2][Adivina] Xiao Ming cree que puede producirse CO cuando la vela no está completamente quemada.
Xiaopeng cree que este puede ser el vapor que se genera cuando se calienta la vela.
Xiao Fang cree que ambas situaciones anteriores son posibles.
(3) [Diseñar plan experimental] Ayúdelos a diseñar un plan experimental simple y determinar qué análisis es correcto.
_______________________________________________________________________________
(4) [Fenómenos y conclusión] Si la suposición de Xiao Ming es correcta, el fenómeno debería ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Si la conjetura de Xiaopeng es correcta, el fenómeno debería ser_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Si la conjetura de Xiaofang es correcta, el fenómeno debería ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
5] Si se utiliza CnH2n 2 para representar el componente principal de una vela, la ecuación química de su combustión es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
17. Si hay una gran cantidad de polvo de harina en suspensión en el taller de una planta procesadora de harina, existe riesgo de explosión al exponerse a llamas abiertas. Esto se debe a que cuando el polvo de harina entra en pleno contacto con el aire, se quema rápidamente cuando se expone a una llama abierta y se acumula una gran cantidad de calor en un corto período de tiempo, lo que hace que el gas se expanda rápidamente en volumen en un espacio limitado. , provocando una explosión. El siguiente es un experimento para simular una explosión de polvo: como se muestra en la imagen, coloque harina seca en un pequeño tubo de plástico sin tapa, encienda una vela y sople rápidamente una gran cantidad de aire. Pronto se oirá un golpe y la ráfaga de aire levantará la cubierta de plástico del tubo metálico. Pregunta:
(1) En el experimento anterior, el efecto de soplar aire es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En los siguientes casos, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (1) Cuando el tubo de metal no está cubierto; (2) Cuando la vela no está encendida (3) Cuando el pequeño tubo de plástico sin tapa está lleno de polvo de carbón seco;
(3) Para evitar explosiones, las medidas de seguridad que deben tomar los molinos harineros son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (escribir sólo un ítem) (1).
18. Las personas se sentirán mareadas y congestionadas después de trabajar en una habitación cerrada durante mucho tiempo. Por tanto, es necesario explorar la diferencia entre el aire que inhalamos y el gas que exhalamos. Formule una hipótesis y diseñe los pasos para un experimento exploratorio.
Tutoría sincrónica para la competencia de química de la escuela secundaria (1) Respuestas de referencia
1C 2B 3A 4C 5BC 6B
7 (1) 2Cu O2 2CuO ralentiza el caudal de oxígeno o lo calienta Catalizadores e indicadores líquidos; absorción de vapor de agua en gases mixtos (3) cal sodada (4) ρ 1 < ρ 2 < ρ 38 gotas de agua; de mechas de vela en el experimento, o solo puede determinar si contiene elementos C, H o si contiene elementos oxígeno. 9 (1) Cuando se calienta a más de 65 ℃, el vapor de agua escapará con oxígeno, lo que hará que las tiras de madera no puedan volver a encenderse. (2) Utilice un catéter con tapón de goma, utilice un método de drenaje para recoger el gas generado y luego utilice una tira de madera con chispas para realizar la prueba. 10 Pesar con precisión una determinada cantidad de dióxido de manganeso y una pequeña cantidad de clorato de potasio, mezclarlos y colocarlos en un tubo de ensayo. Cuando se calienta, se libera una gran cantidad de oxígeno. Después de calentar hasta que no se libere oxígeno, agregue una pequeña cantidad de clorato de potasio al tubo de ensayo. Después de continuar el experimento con tiras de madera con chispas, se descubrió que la tasa de producción de oxígeno aún era muy rápida, lo que demuestra que las propiedades químicas del dióxido de manganeso se mantuvieron sin cambios antes y después de la reacción. Una vez completada la reacción, enfriar, agregar suficiente agua al tubo de ensayo, disolver completamente, filtrar, lavar el residuo del filtro, secar y pesar. Se sabe que la masa de dióxido de manganeso permanece sin cambios antes y después de la reacción. 11 (1) Método de drenaje; insertar el embudo invertido en la boca de la botella (2) A 12 (1) Sumergir la salida del conducto en el agua del fregadero. Sujeta el tubo de ensayo con las manos y las burbujas se escaparán. Después de soltar la mano, una pequeña cantidad de agua entrará en el tubo, lo que indica que el dispositivo no tiene fugas. (2) ① ② ③ ⑤ ⑥ ④ (3) Asegúrese de que la presión del aire dentro y fuera del cilindro medidor sea igual. (4) 0,96 g; 81,7 13 (1) Paso ① (2) Pesar con precisión la masa del filtrado (3) f; (1) Explosión o combustión violenta (2) Combustión total o calentamiento total en el flujo de oxígeno (3) Combustión total hasta que no haya chispa o la masa ya no se reduzca. 15 El vapor de parafina tiene un punto de ebullición bajo y se vaporiza fácilmente cuando se calienta (1) El conducto de aire es demasiado largo y el vapor de parafina se condensa y no se puede exportar desde el extremo del conducto. (2) La parte central de la llama madre sigue siendo vapor de parafina y no entra en contacto con el oxígeno. 16 (3) Vuelva a colocar la vía aérea larga, envuelva el catéter con una toalla húmeda y luego realice una prueba de ignición en el otro extremo del catéter. (4) El puerto del conducto también se puede encender. Retire la toalla y no se verá condensación sólida en la pared interna del catéter. El puerto del conducto no se puede encender. Cuando se retira la toalla, se puede ver una condensación sólida en la pared interna del catéter. La abertura del conducto de aire se puede encender, pero la llama será más pequeña. Si retira la toalla, podrá ver una condensación sólida en el interior del catéter.
(5)2 cnh2n 2 (3n 1)O2·2nco 2 (2n 2)H2O
17 (1) Llena el cilindro metálico con harina (2)①②(3 ) No fuegos artificiales 18 (1) Los niveles de oxígeno, dióxido de carbono y vapor de agua en el aire inhalado y exhalado pueden variar mucho dependiendo de las lentas reacciones de oxidación involucradas en la respiración. (2) Según las propiedades del oxígeno, el dióxido de carbono y el vapor de agua y los experimentos de verificación, planifique los siguientes pasos: ① Utilice el método de drenaje para recolectar 2 botellas de gas exhalado y luego recolecte 2 botellas de aire de las dos botellas de aire. . (2) Agregue unas gotas de agua de cal clara a una botella de aire y a una botella de gas exhalado, oscile y observe el fenómeno. ③Inserte la varilla ardiente en una botella de aire y una botella de gas exhalado respectivamente y observe el fenómeno. ④ Tome dos trozos de vidrio seco, exhale sobre uno de ellos, observe el fenómeno y compárelo con el otro trozo de vidrio colocado en el aire.