¿Cómo entender la décima pregunta de química del examen de ingreso a la universidad de Zhejiang en 09?
Si insistes en que C tiene razón, está bien. Aunque la pregunta te indica la temperatura inicial, ignoras que la reacción química en sí va acompañada de cambios de energía. El sólido de Mg(OH)2 tiene una reacción de unión débil en 20 ml de una solución de H4 Cl de 0,01 mol/ln, y el hidróxido de magnesio tiene una ionización débil. El hidróxido resultante se combina con los radicales de amonio ionizados por el cloruro de amonio, por lo que la reacción de unión libera calor. Por tanto, no se puede ignorar la energía liberada por la reacción.
d debe tener razón. ¿Has olvidado que disolver sulfato de bario insoluble con una solución saturada de carbonato de sodio puede producir carbonato de bario con mayor solubilidad (mencionado en la escuela secundaria)? Aunque Ksp es más pequeño que el hidróxido de magnesio, sigue siendo aceptable.
Señor, tiene razón en el hecho de que el D-MgF2 precipitará solo después de agregar una solución concentrada de NaF.
Porque no importa cuán pequeña sea la ksp de hidróxido de magnesio, siempre hay iones de magnesio y grupos hidroxilo presentes en la solución. Suponga que la concentración de iones de magnesio es c1,
El ksp=x de MgF2 es x, porque la precipitación ocurrirá cuando c1 * c (f-) 2 = x, y la concentración de iones de fluoruro en este el tiempo es = raíz (x/c1), por lo que
Siempre que la concentración de la solución de fluoruro de sodio agregada sea mayor o igual al signo de la raíz (x/c1), puede ocurrir precipitación de fluoruro de magnesio. es decir, transformación de precipitación.
Así que no importa cuán pequeña sea la ksp de hidróxido de magnesio, siempre que la concentración de la solución de fluoruro de sodio añadida sea adecuada, se puede llevar a cabo la transformación por precipitación.