1.2.3.¿Cuál es la solución?

1. Definición de solución Un sistema de dispersión en el que el diámetro de partícula de la dispersión es inferior a 1 nm (10-9 m). Las dispersiones son moléculas o iones con características macroscópicas transparentes, uniformes y estables. Se clasifican según diferentes estados de agregación: Solución gaseosa: mezcla de gases, denominada gas (como el aire). Solución líquida: La disolución de un gas o un sólido en un líquido o miscibilidad líquido-líquido, denominada solución (como agua salada). Solución sólida: una mezcla de sólidos que están molecularmente dispersos entre sí, denominada solución sólida (como una aleación). Pronunciación: Generalmente se lee como "una determinada solución (disolvente) de tal o cual (soluto)", por ejemplo, el alcohol se puede leer como "una solución acuosa de etanol". Nota: si el disolvente es agua, se puede hacer referencia a él. como se puede llamar una solución determinada, como "una solución acuosa de etanol". En una solución de etanol, si dos líquidos son miscibles y hay agua presente, se usará agua como solvente. De lo contrario, se usará la masa más grande como disolvente. solvente Edite este párrafo 2. Composición de la solución 1. Soluto: la sustancia que se va a disolver 2. Solvente: una sustancia que puede disolver otras sustancias 3. Cuando dos soluciones se disuelven entre sí, generalmente se llama la que tiene mayor cantidad. el disolvente, y el que tiene menor cantidad se llama soluto [1]. 4. Cuando dos soluciones se disuelven entre sí, si una de ellas es agua, al agua generalmente se le llama disolvente. 5. Cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, al líquido se le suele llamar disolvente. Entre ellos, el agua (H2O) es el disolvente más utilizado y puede disolver muchas sustancias. La gasolina, el alcohol, el cloroformo y el agua de plátano también son disolventes de uso común. Por ejemplo, la gasolina puede disolver la grasa, el alcohol puede disolver el yodo, etc. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas; si dos líquidos se disuelven entre sí, el que tiene mayor cantidad generalmente se llama disolvente y el que tiene menor cantidad se llama soluto. Edite este párrafo 3. Propiedades de la solución 1. Homogeneidad: la densidad, composición y propiedades de la solución son exactamente las mismas en todas partes. 2. Estabilidad: cuando la temperatura permanece sin cambios y la cantidad de solvente permanece sin cambios, el soluto y el solvente no; separe durante mucho tiempo; 3. Mezcla: una solución debe ser una mezcla. Editar este párrafo 4. Clasificación de las soluciones Solución saturada: Solución en la que el soluto no puede seguir disolviéndose a una determinada temperatura y a una determinada cantidad de disolvente. Solución insaturada: Solución en la que los solutos pueden continuar disolviéndose en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura. Interconversión de soluciones saturadas e insaturadas: las soluciones insaturadas se pueden convertir aumentando el soluto (aplicable a todas las soluciones) o reduciendo la temperatura (aplicable a la mayoría de los solutos cuya solubilidad aumenta con el aumento de la temperatura; de lo contrario, se debe aumentar la temperatura, como el agua de cal). , la evaporación del disolvente (cuando el disolvente es líquido) se puede convertir en una solución saturada. Una solución saturada se puede convertir en una solución insaturada aumentando el disolvente (aplicable a todas las soluciones) o elevando la temperatura (aplicable a la mayoría de los solutos cuya solubilidad aumenta al aumentar la temperatura, y viceversa, como el agua de cal). Solución regular: En 1929, J.H Hildebrand propuso el modelo de solución regular y definió la solución regular como: el calor de formación (mezcla) no es cero y la entropía de mezcla es la entropía de mezcla de una solución ideal, es decir, △H^ M≠0 △S^M=△S mezcla ideal=-R∑xi lnxi La solución regular es una solución que se acerca más a la solución real. Su formación es consistente con la solución ideal excepto que la entropía de mezcla no es igual a cero. Las leyes termodinámicas derivadas de soluciones regulares se utilizan ampliamente en soluciones no electrolíticas, especialmente para muchas soluciones de aleaciones. Por lo tanto, la teoría de soluciones regulares es muy importante para la metalurgia y la ciencia de los materiales metálicos. Editar este párrafo 5. Conceptos relacionados, cálculos y preparación de soluciones Conceptos relacionados Solubilidad: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida se disuelve cuando alcanza la saturación en 100g de disolvente. Si no se especifica el disolvente, la solubilidad generalmente se refiere a la solubilidad de una sustancia en agua. La solubilidad del gas se refiere al volumen de gas disuelto en 1 volumen de agua para alcanzar la saturación cuando la presión es de 101 kPa y una determinada temperatura. Calcule la masa de la solución = masa de soluto + masa de solvente pero volumen de la solución < volumen de soluto + volumen de solvente Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de solución × 100% Masa de soluto = masa de solución × fracción de masa de soluto Masa de solución = suma de masa de reactivos generada La masa del gas - la masa del precipitado o la masa del soluto/la fracción másica del soluto. En el laboratorio de preparación, los pasos generales para preparar una solución son: 1. Según la fracción másica del soluto: cálculo, pesaje, medición, disolución, embotellado y etiquetado. 2. Según la cantidad y concentración de la sustancia: cálculo, pesaje, disolución (enfriamiento), pipeteo, lavado, dilución del volumen y agitación.