Análisis de la tercera pregunta de las 28 preguntas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Foshan de 2011.

La masa del producto debe ser directamente proporcional a la masa de los reactivos. Como puede verse en la tabla, en comparación con la segunda vez, la masa de ácido clorhídrico aumentó 2 veces y la masa de CO2 producida aumentó 2 veces, lo que concuerda con el hecho de que la reacción del ácido clorhídrico se completó en los experimentos. 1 y 2. En comparación con la primera y la tercera vez, la masa de ácido clorhídrico es 3 veces mayor, pero la masa de CO2 producido es 2,5 veces. Muestra que en el tercer experimento, el ácido clorhídrico fue excesivo y la solución alcalina del condimento reaccionó completamente.

La reacción es: ¿Na2CO3? ?2HCl? =?2NaCl? ?CO2 ↑? El H2O y el cloruro de sodio no reaccionan con el ácido clorhídrico.

(1) 100 g de líquido sazonador alcalino y ácido clorhídrico reaccionan completamente para generar 5,5 g de gas.

(2) Suponga que la fracción másica de carbonato de sodio en el líquido sazonador alcalino es x:

¿Na2CO3? ?2HCl? =?2NaCl? ?CO2 ↑? ?H2O

10644

100x? 5.5

Solución: x? =?13,25

Respuesta: La fracción de masa de carbonato de sodio en el líquido sazonador alcalino es 13,25.

(3) Después de que 100 g de líquido sazonador alcalino reaccionan con ácido clorhídrico, el pH de la solución = 7 es 7, lo que indica que Na2CO3 acaba de reaccionar.

A partir de los datos del Experimento 1, se puede ver que el ácido clorhídrico necesario para producir 2,2 g de CO2 es 20 g, y el ácido clorhídrico necesario para producir 5,5 g de CO2 es 20 g. ×?5,5/2,2?=?50g.

Respuesta: Después de que 100 g de líquido sazonador alcalino reaccionan con ácido clorhídrico, la solución pH=7 es 7 y la masa requerida de ácido clorhídrico es 50 g.