En 1869, el químico Mendeleev propuso audazmente la ley periódica de los elementos basándose en su propio juicio. ¿Cuántas predicciones hicieron los científicos?
Algunas personas siguen proponiendo que existen nada menos que 170 tipos de tablas periódicas.
En 1869, el químico Mendeleev ordenó los elementos (63 tipos) que se habían descubierto en ese momento según su masa atómica, y puso algunos elementos con propiedades químicas similares en una columna. Esta es la tabla periódica. de elementos. Desde entonces, se han propuesto nada menos que 170 tipos de tablas periódicas.
Información ampliada:
La composición y significado de la tabla periódica de elementos:
Existen regularidades obvias en la disposición y propiedades de los electrones fuera del núcleo de átomos Los científicos organizan los elementos en orden ascendente de número atómico, colocando los elementos con el mismo número de capas de electrones en la misma fila y los elementos con el mismo número de electrones más externos en la misma columna.
La tabla periódica de elementos tiene 7 periodos y 16 grupos. Cada fila horizontal se llama período y cada columna se llama familia (el grupo VIII contiene tres columnas). Estos 7 ciclos se pueden dividir en ciclos cortos (1, 2, 3) y ciclos largos (4, 5, 6, 7). Hay 16 clanes en *** y cada columna de izquierda a derecha cuenta como un clan (excepto el clan VIII). Por ejemplo: el hidrógeno pertenece a los elementos del grupo I A, mientras que el helio pertenece al grupo 0 de elementos.
La posición de un elemento en la tabla periódica no solo refleja la estructura atómica del elemento, sino que también muestra el gradiente de las propiedades del elemento y la relación intrínseca entre los elementos. Constituye un sistema completo y se conoce como uno de los hitos importantes en el desarrollo de la química.
En el mismo período, de izquierda a derecha, el número de capas de electrones fuera del núcleo del elemento es el mismo, el número de electrones en la capa más externa aumenta sucesivamente y el radio atómico disminuye (excepto en el grupo elementos cero). La capacidad de perder electrones se debilita gradualmente, la capacidad de ganar electrones aumenta gradualmente, la metalicidad se debilita gradualmente y la propiedad no metálica aumenta gradualmente.
El mayor número de oxidación positivo de un elemento aumenta de izquierda a derecha (excepto aquellos sin valencia positiva), y el menor número de oxidación negativo aumenta de izquierda a derecha (excepto en el primer periodo, excepto O y Elementos F en el segundo periodo) ).
En la misma familia, de arriba a abajo, el número de electrones en la capa más externa es el mismo, el número de capas de electrones fuera del núcleo aumenta gradualmente, el radio atómico aumenta, el número atómico aumenta, la metalicidad del elemento aumenta y la no metalicidad disminuye.
Enciclopedia Baidu-Tabla periódica de elementos