Experimento de química del examen de ingreso a la escuela secundaria 2013
Preguntas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2013 (con respuestas)
Notas:
1. Antes de responder las preguntas, complete su nombre y número de boleto de admisión. en la hoja de respuestas según sea necesario.
2. Al responder preguntas, recuerde completar las respuestas en la hoja de respuestas. Las respuestas del examen no son válidas.
3. Después del examen, entregue el examen y la hoja de respuestas al supervisor.
Posibles masas atómicas relativas: H:1 C:12o:16 Na:23cl:35.5 Cu:64.
1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta a continuación tiene solo una respuesta correcta, cada pregunta vale 2 puntos, * * * 40 puntos).
1. Las siguientes sustancias son puras
A. Ácido clorhídrico b. Agua destilada
C. 2. Los siguientes cambios son cambios físicos.
A. La ropa mojada se secó al sol. El cobre produce una sustancia verde en el aire húmedo.
C. Los cacahuetes están mohosos. d. La tira de magnesio de color blanco plateado pierde lentamente su brillo en el aire.
3. Se sabe que 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe reacciona liberando una gran cantidad de calor para fundir el hierro generado.
Se puede utilizar para soldadura in situ. rieles. El tipo básico de esta reacción es
p>
A. Reacción de combinación b. Reacción de descomposición
Reacción de metátesis d. >4. El agua natural necesita ser purificada porque contiene muchas impurezas. Lo que no se puede purificar en las siguientes operaciones
A. Destilación b. Adsorción de carbón activado
c. Adición de agua jabonosa D. Filtración.
5. Dos botellas de plástico blando contienen dos gases incoloros, monóxido de carbono y dióxido de carbono. Los siguientes reactivos no pueden diferenciarse entre ellos.
A. Agua clara de cal b. Agua
C. Solución de prueba de tornasol púrpura d. Cloruro de sodio sólido
6. se producirá la reacción.
A. Plata y ácido clorhídrico diluido b. Solución de sulfato de hierro y zinc
C. Solución de nitrato de potasio y solución de sal d. > 7.La siguiente afirmación es incorrecta.
A. "Flores dentro de la pared, fragancia fuera de la pared" muestra que las moléculas están en constante movimiento.
B. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia.
C. Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.
d El agua puede producir hidrógeno y oxígeno después de ser energizada, lo que indica que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
8. La siguiente imagen es correcta en la operación experimental.
9. La glucosa es una importante sustancia azucarera con la fórmula química C6H12O6. Las siguientes afirmaciones al respecto son falsas.
La glucosa está compuesta por tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.
Una molécula de glucosa está formada por 6 átomos de carbono y 6 moléculas de agua.
cLa proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en la glucosa es 6:1:8.
d En los tejidos humanos, la glucosa se oxida lentamente en dióxido de carbono y agua bajo la acción de enzimas.
10. Este año, Zhuzhou se convirtió en una “ciudad piloto nacional de transporte con bajas emisiones de carbono”. Chen Junwen, secretario del Comité Municipal del Partido, dijo al participar en la grabación del programa "Ciudad 1 contra 1" de CCTV: Zhuzhou se convertirá en una "capital de las bicicletas" y se alentará a todas las personas a viajar en bicicleta. La siguiente afirmación es incorrecta.
R. "Puedes caminar pero no montar, puedes montar pero no sentarte, no puedes sentarte" es un concepto importante del transporte con bajas emisiones de carbono.
b. El propósito del transporte con bajas emisiones de carbono es ahorrar energía y reducir las emisiones, y construir un Zhuzhou más ecológico y habitable.
c El material utilizado para fabricar neumáticos para bicicletas es el plástico. , que es un material polimérico orgánico.
dLas llantas de bicicleta tienen más probabilidades de oxidarse después de que se despega el revestimiento.
11. Los fenómenos experimentales y las conclusiones de los siguientes experimentos son correctos.
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
Colocar una tira de aluminio sin pulir
No hay aluminio sólido de color rojo púrpura precipitado en la solución de sulfato de cobre. No como vivaz como el cobre.
bPonga los palos de madera con chispas en oxígeno, que puede favorecer la combustión.
c El CO se vuelve rojo debido a la oxidación térmica del óxido de cobre negro cobrizo, que es inflamable.
d. Añadir hidróxido de sodio sólido al agua para aumentar la temperatura de la solución y provocar que la reacción sea exotérmica.
12. Entre las siguientes opciones, las sustancias entre paréntesis son impurezas y el lado derecho es el reactivo de eliminación de impurezas. Las no razonables son el cloruro de sodio sólido (carbonato de calcio). ) agua
B. Oxígeno (vapor) ácido sulfúrico concentrado
C. Solución de sulfato ferroso (sulfato de cobre) polvo de hierro
D. ) óxido de cobre quemado
13. Zhuzhou Evening News informó el 28 de febrero: "Cuatro jóvenes fueron envenenados con gas en medio de la noche porque las ventanas de la cocina estaban cerradas. Afortunadamente, fueron rescatados a tiempo y Todos estaban fuera de peligro". Las siguientes afirmaciones son correctas.
R. El principal componente causante de la intoxicación por gas es el CO2.
B. Para detectar fugas de gas a tiempo, las plantas de gas suelen mezclar una pequeña cantidad de gas con un olor desagradable con el gas doméstico.
C. Cuando utilice estufas de carbón para calefacción en invierno, cierre puertas y ventanas para evitar la entrada de aire frío.
d Coloque un recipiente con agua fría junto a la estufa de carbón para evitar intoxicaciones por gas.
14. La combustión es una de las primeras reacciones químicas utilizadas por el ser humano. La siguiente afirmación es correcta.
A. En una reacción química, el calor sólo se puede liberar mediante la combustión.
B. La reacción entre una sustancia y el oxígeno es la combustión.
El carbón, el petróleo y el gas natural liberan mucho calor cuando se queman y son combustibles importantes.
Mientras se alcance la temperatura mínima requerida para la combustión, los combustibles arderán.
15. Preparar 100g de solución de hidróxido de sodio con una fracción másica del 5%. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. El único material de vidrio utilizado en el experimento es un vaso de precipitados y una varilla de vidrio.
b. Al pesar hidróxido de sodio sólido, la pesa se coloca en el plato izquierdo y el medicamento en el plato derecho.
cLa relación másica de soluto a disolvente en la solución de hidróxido de sodio preparada es 1:20.
D. Al pesar, el hidróxido de sodio sólido debe pesarse en un recipiente de vidrio.
16. Entre los siguientes datos medidos por el experimento de Liang Xiao, lo que no es razonable es
A. El valor de pH de la solución medido con papel de prueba de pH es 10,3.
B. Utilice una probeta graduada de 10 ml para medir 8,0 ml de solución de cloruro de sodio.
Según la balanza de paletas, la masa de la muestra sólida es de 8,5 gramos.
D. Medí la temperatura de mi cuerpo con un termómetro y era 37,0 ℃.
17. Los usos y propiedades de las siguientes sustancias son incorrectos.
La esencia de las cosas es la esencia de los caminos.
El dióxido de carbono se utiliza como fertilizante gaseoso. El dióxido de carbono no quema ni favorece la combustión.
La cal hidratada se puede neutralizar con ácido para mejorar los suelos ácidos.
cEl bicarbonato de sodio puede reaccionar con el ácido clorhídrico en el tratamiento de la hiperacidez.
El nitrógeno se utiliza como gas protector en la soldadura de metales. El nitrógeno es químicamente inactivo.
18. Entre los siguientes compuestos que contienen nitrógeno, el grupo de elementos nitrogenados ordenados de mayor a menor es
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C. Ácido nítrico NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
19. La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de dos sustancias, A y b, como se indica a continuación.
El error es que,
A.t1oC, las solubilidades de las dos sustancias son iguales.
B. Calentar las soluciones saturadas de A y B a t2oC a t 1°C.
Las dos soluciones aún están saturadas.
c Cuando la temperatura es inferior a t1oC, la solubilidad de A es menor que la solubilidad de b.
d. Al calentar las soluciones saturadas de A y B de t2oC a t3oC,
la fracción de masa de soluto de ambas soluciones disminuyó.
20. En la reacción de A+3B=2C+2D, 14 g de A reaccionan completamente para producir 44 g de C y 18 g de D. Si la masa molecular relativa de A es 28, entonces la masa molecular relativa de B es
p>
A.16
2. Completa los espacios en blanco (esta pregunta es ***6 preguntas, ***24 puntos)
<. p>21. (4 puntos) Por favor utilice Complete los espacios en blanco con términos químicos:(1) Ión sulfato;
(2) Fórmula química del peróxido de hidrógeno.
22. (2 puntos) El peróxido de sodio (Na2O2) es un polvo de color amarillo claro que reacciona con el agua de la siguiente manera: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑.
23. (4 puntos) Hay muchas formas de producir oxígeno en el laboratorio. Por favor escribe la ecuación química de uno de ellos.
, recolecta oxígeno y úsalo (escribe a).
24. (4 puntos) Hoy en día existen cinco líquidos: agua con jabón, agua salada, jugo de arándano, agua azucarada y agua destilada. Según su experiencia de vida, pH < 7 significa pH & gt7 (llene el número de serie).
25. (6 puntos) El proceso de corrosión de los productos de hierro es en realidad el proceso de reacción química entre el hierro y el aire. Según datos relevantes, los equipos o materiales metálicos desechados debido a la corrosión cada año en el mundo equivalen al 20% al 40% de la producción anual. Proteger los recursos metálicos es responsabilidad de todos. Anote formas de evitar que los productos de hierro se oxiden.
26. (4 puntos) El diagrama de estructura de una partícula del elemento M es, , conocido:
(1) El elemento de M es un componente importante del aire, que representa aproximadamente 1/5 del volumen total, entonces x=
(2) El elemento M no puede formar un compuesto con los elementos de las siguientes opciones (rellene el número de serie).
① ② ③ ④
3. Preguntas de respuesta corta (***2 preguntas para esta pregunta, ***8 puntos)
27. puntos ) La imagen de la derecha es un diagrama microscópico de la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico. Por favor observe y analice esta imagen cuidadosamente y escriba una parte de la información (expresada en palabras o términos químicos) que obtenga de la imagen.
28. (6 puntos) Un paquete de polvo sólido blanco puede estar compuesto por uno o más de NH4Cl, Na2CO3, BaCl2, CuSO4 y NaCl. Para determinar su composición, Xiaodong realizó los siguientes experimentos:
① Ponga una pequeña cantidad de polvo blanco en un mortero, agregue una pequeña cantidad de cal hidratada en polvo, revuelva y muela, sin olor a amoníaco <; /p>
(2) Agregue una pequeña cantidad de polvo blanco a una cantidad adecuada de agua y aparecerá una turbidez blanca. Después de reposar, el sobrenadante será incoloro;
③ Vierta con cuidado el sobrenadante y agregue ácido nítrico diluido al precipitado para disolver completamente el precipitado blanco y producir un gas incoloro e inodoro.
Se puede inferir de los experimentos anteriores:
(1) Esta bolsa de sólidos blancos definitivamente existe y definitivamente no existe;
(2 ) Escribe el color blanco en ② Ecuación química turbia.
IV.Investigación experimental (***2 preguntas para esta pregunta, ***18 puntos)
29. Durante el período de los Reinos Combatientes, China comenzó a producir y utilizar hierro. El principio de la fabricación industrial de hierro es utilizar la reacción del monóxido de carbono y el óxido de hierro. Un grupo de interés en química lleva a cabo exploraciones experimentales utilizando la configuración que se muestra a continuación. Complete los espacios en blanco según sea necesario:
(1) Escriba la ecuación química para la reducción de Fe2O3 por CO;
(2) En el experimento, se puede observar en el tubo de ensayo lleno de agua clara de cal Los fenómenos son:
(3) El propósito de colocar una lámpara de alcohol encendida en la vía aérea derecha es:
(4) Al inicio de la En el experimento, primero se debe introducir CO y antes de calentarlo, se debe expulsar el aire dentro del dispositivo para evitar explosiones. Las formas de comprobar si se ha liberado aire del dispositivo son.
30. (10 puntos) Después de aprender sobre la actividad de los metales y algunas propiedades del ácido sulfúrico diluido, Xiaohong y sus compañeros se interesaron en si el cobre podía reaccionar con el ácido sulfúrico concentrado e hicieron las siguientes exploraciones:
Haga una pregunta Conjetura ⅰ: El cobre no puede reaccionar con ácido sulfúrico concentrado
Conjetura ⅱ: El cobre puede reaccionar con ácido sulfúrico concentrado y puede generar hidrógeno.
Experimento de exploración experimental ⅰ: agregue un pequeño trozo de cobre al tubo de ensayo, luego agregue una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado, déjelo por un período de tiempo y no habrá ningún fenómeno en la prueba. tubo;
Experimento 2: Calentar nuevamente el tubo de ensayo, un gas de olor acre en el tubo de ensayo. La solución reaccionada se vertió cuidadosamente en un vaso de precipitados que contenía una pequeña cantidad de agua. La solución mostró un color azul evidente.
El análisis especula que (1) la solución es azul, lo que indica que se genera ①.
(2) Con base en los fenómenos experimentales y el conocimiento existente, se infiere que el gas generado no puede ser hidrógeno y es probable que sea un gas que contenga azufre.
Referencia (1) Los gases comunes que contienen elementos de azufre incluyen dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno.
(2) El dióxido de azufre es similar al dióxido de carbono y puede reaccionar con soluciones alcalinas como el hidróxido de sodio para formar sal y agua.
(3) El dióxido de azufre puede hacer que la solución magenta se desvanezca y recupere su color rojo original cuando se calienta. El sulfuro de hidrógeno no puede decolorar las soluciones magenta.
(4) Tanto el dióxido de azufre como el sulfuro de hidrógeno son tóxicos.
Para probar la composición del gas de olor acre, Xiaohong y sus compañeros de clase realizaron más experimentos: el gas se introdujo en la solución magenta, la solución magenta se desvaneció y se calentó, y la solución volvió a ponerse roja. .
Conclusión experimental (1) El cobre no puede reaccionar con ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente.
(2) En condiciones de calentamiento, el gas generado por la reacción del cobre y el ácido sulfúrico concentrado es ②, y la reacción también genera agua. Escriba la ecuación química de la reacción ③;
(3) El ácido sulfúrico concentrado puede reaccionar con el cobre cuando se calienta, pero el ácido sulfúrico diluido no puede reaccionar con el cobre incluso si se calienta, lo que indica que las propiedades químicas de una sustancia no solo están relacionados con las propiedades de la sustancia en sí, también están relacionadas con ④ del soluto en la solución.
Para prevenir la contaminación del aire, Xiaohong y sus compañeros de clase utilizaron una solución de hidróxido de sodio para absorber el exceso de gas. Escribe la ecuación química de la reacción ⑤.
5. Preguntas completas (***2 preguntas para esta pregunta, ***10 puntos)
31. (4 puntos) La vitamina C, también conocida como ácido ascórbico, es fácilmente soluble en agua, se oxida fácilmente y se daña fácilmente con el calor. La falta de vitamina C en el cuerpo humano puede provocar diversas enfermedades. Su fórmula química es C6H8O6. Cálculo:
(1) El peso molecular relativo de la vitamina C es:
(2) La fracción de masa de hidrógeno en la vitamina C es (el resultado se retiene con un decimal) .
32. (6 puntos) Se mezcla una muestra de carbonato de sodio con una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Para determinar la pureza de la muestra, Xiao Ming realizó el siguiente experimento: pesó con precisión 12,0 g de la muestra, añadió 57,9 g de ácido clorhídrico diluido, la reacción se completó y se produjeron 4,4 g de gas. Responda las siguientes preguntas:
(1) Xiao Ming debería utilizar el siguiente método para extraer NaCl de la solución de reacción:
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de Na2CO3 en el muestra de carbonato de sodio? (Mantenga el resultado con un solo decimal y anote el proceso de cálculo).
(3) ¿Cuál es la fracción de masa de NaCl en la solución obtenida después de la reacción? (Requerido para anotar el proceso de cálculo)
Examen de Química del Examen de Graduación de la Escuela Secundaria de la ciudad de Zhuzhou 2012
Respuestas de referencia y estándares de puntuación
Preguntas de opción múltiple. (2 preguntas por pregunta) puntos, ***40 puntos)
Título 1 2[] 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta B A C C D D D A B C
El número de la pregunta es 112 13 14 15 16 17 18 19 20.
Respuesta B D B C D A A C B B
2 Completa los espacios en blanco (esta pregunta son ***6 preguntas, ***24 puntos) (2 puntos por cada casilla)
<. p>21 .(4 puntos)(1)SO42- (2)H2O222.(2 puntos) Solución de fenolftaleína o solución de tornasol violeta
23.(4 puntos)2h2o2 = = 2h2o+O2 =(o 2kmno4 = = = k2mno4+MnO2+O2 =
o 2kclo3 = = 2kcl+3o2 =) método de drenaje o método de escape hacia arriba.
24. (4 puntos) ③ y ①
25 (6 puntos) Oxígeno (u O2) Agua (o H2O)
Recubrimiento sobre el metal. superficie Una capa de pintura (o colocar una capa de metal resistente a la corrosión sobre la superficie del metal o limpiar la superficie del metal con aceite, etc.)
26. ①
3. Preguntas de respuesta corta (***2 preguntas para esta pregunta, ***8 puntos) (2 puntos por cada pregunta)
27. +HCl==NaCl+ H2O (o hidrógeno El óxido de sodio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de sodio y agua)
O el ácido clorhídrico se disocia en iones de hidrógeno e iones de cloruro en una solución acuosa, o el hidróxido de sodio se disocia en iones de sodio e iones de hidróxido en una solución acuosa, o el cloruro de sodio se disocia en iones de sodio e iones de cloruro en una solución acuosa, o la esencia de la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico es la reacción de los iones de hidrógeno y los iones de hidróxido para formar agua.
28. (6 puntos) (1) Na2CO3 y BaCl2 CuSO4 y NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
IV , Investigación experimental (***2 preguntas en esta pregunta, ***18 puntos) (2 puntos cada una)
29 (8 puntos) (1) 3co+Fe2O3 = = = = 2fe+3co2.
(2) El agua de cal se vuelve turbia
(3) Quemar el exceso de monóxido de carbono (o eliminar la contaminación del aire causada por el monóxido de carbono)
(4) Usar el método de emisión Recoja un tubo de ensayo con gas en el conducto de aire derecho y acérquelo a la llama. Si se oye un ligero chasquido, se ha agotado el aire.
30. (10 puntos) ① CuSO4 o sulfato de cobre ② SO2 o SO2.
③ Cu+2H2SO4 (concentrado) = = CuSO4+SO2 =+2H2O
④Concentración o fracción másica ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O.
5. Preguntas completas (esta pregunta tiene 2 preguntas pequeñas, ***10 puntos)
31 (4 puntos) (1) 176 (2 puntos) (2 )4.5. % (2 puntos)
32. (6 puntos) (1) Cristalización por evaporación (2 puntos)
(2) Solución: Suponga que el Na2CO3 contenido en 12 g de muestra de carbonato de sodio es la masa. de es X, y la masa de NaCl producida es y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 4,4 gramos
106:44 = x:4,4 Gramo
x = 10,6 gramos............(1)
117:44= y:4,4g
y =11,7g
La fracción de masa de Na2CO3 en la muestra de carbonato de sodio es: 10,6g/12g=0,883 o 88,3%... (1).
(3) La masa de NaCl en la solución obtenida después de la reacción es: 12g-10,6g+11,7g = = 13,1g...(1 minuto).
La fracción másica de NaCl en la solución es: 13,1g/(57,9g+12g-4,4g)= 0,2 o 20%...(1).
Enlaces relacionados:
Preguntas de química para tercer grado de secundaria: Preguntas de inferencia experimental
Preguntas de química para tercer grado de secundaria: Saturadas soluciones y soluciones insaturadas