(Examen de prueba de ingreso a la universidad de abril de 2014, examen simulado de ciencias y química integral en la ciudad de Ziyang, provincia de Sichuan) Como se muestra en la figura, el dispositivo funciona a temperatura normal (se ignora el cambio en el volumen de la solución)

C

A.n(e-)=1.204×10 22 ÷6.02×10 23 =0.02mol Entonces el NaHSO reacciona en el vaso B. La cantidad de sustancia 3 es 0,01 mol. La cantidad de H+ producida fue 0,01 mol. c(H+)=0,01mol÷0,1L=0,1mol/L. El H + en la solución se produce principalmente por la reacción de NaHSO 3 . Entonces pH=1 es correcto. B. En esta reacción de celda galvánica, el electrodo de grafito del grupo B es el electrodo negativo y el electrodo de grafito del grupo A es el electrodo positivo. Según el principio de que cargas del mismo tipo se repelen y cargas de diferentes tipos se atraen, cuando la batería está funcionando, el K+ del puente salino se mueve hacia el vaso A, y la dirección de los electrones en el exterior El circuito va de b a a. correcto. DO. Cuando la batería está funcionando, el MnO 4 - en el vaso A continúa ganando electrones y se convierte en Mn 2+ , consumiendo H + . El c(H + ) en la solución continúa disminuyendo, por lo que el c(H + ) ionizado por el agua. aumenta gradualmente. error. D. En el grupo B, el HSO 3 - se oxida continuamente y se convierte en SO 4 2-. Por lo tanto, el producto de oxidación de este vaso es SO 4 2-.