Examen de química para el examen de graduación de la escuela secundaria general de la Región Autónoma Zhuang de Guangxi de 2008.
Química
(Puntuación total de 100, tiempo de examen: 90 minutos)
Cosas a tener en cuenta
1. , los candidatos deben Los elementos dentro de la línea de sellado deben completarse claramente y no responder las preguntas dentro de la línea de sellado.
2. Utilice un bolígrafo de tinta azul-negra o un bolígrafo azul-negro para responder las preguntas directamente en el papel de prueba.
Posibles masas atómicas relativas: H-1 C-12o-16 Na-23cl-35.5K-39ca-40.
1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos por cada pregunta, máximo 40 puntos. Las siguientes preguntas tienen una sola respuesta. No se otorgarán puntos por falta de opción, opción múltiple o opción incorrecta). )
1. El nitrógeno se utiliza a menudo como gas protector al soldar metales, porque
el nitrógeno es un gas incoloro e inodoro. El nitrógeno es insoluble en agua.
c El nitrógeno es químicamente inactivo y las moléculas de nitrógeno D son moléculas diatómicas.
2. Las propiedades químicas de un elemento están determinadas principalmente por qué parte de su estructura atómica.
a Número de masa b Número de electrones más externos c Número de neutrones d Número de capas de electrones
3. ¿Cuál de los siguientes gases puede reaccionar con una solución de NaOH?
A H2 B O2 C Cl2 D N2
4. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
El mol es la unidad de cantidad de sustancia, el mol es la cantidad de sustancia.
C mol es la unidad de cantidad de sustancia, y D mol es la unidad de cantidad de sustancia.
5. El método más sencillo para eliminar el Na2CO3 sólido mezclado con una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio es:
a agregar agua, b calentar, c agregar ácido clorhídrico, d agregar agua de cal. .
6. Los materiales que se pueden utilizar directamente como semiconductores son
a cobre metálico b grafito c diamante d silicio cristalino
7. Los calentadores de agua a gas domésticos deben ser instalado en lugares ventilados. Si se instala incorrectamente, se puede producir un gas tóxico durante el uso, lo que representa un peligro para la seguridad.
N2 dióxido de carbono
8. La descripción de las propiedades del sodio es incorrecta
a es menos denso que el agua y b es un metal blanco plateado. lustre.
cSoft D no puede reaccionar con el agua.
9. Entre las siguientes sustancias, aquellas con enlaces iónicos y * * * enlaces de valencia son
difluoruro de KCl, tricloruro de carbono, dihidróxido de sodio
10 El "hielo combustible" es un hidrato de gas natural. Actualmente, muchos países del mundo están buscando y extrayendo "hielo combustible" en el fondo del mar para aliviar el problema de la escasez de energía. La materia orgánica contenida en el "hielo combustible" es
H2 D C2H6
11, y la glucosa pertenece a
un compuesto polimérico b polisacárido c monosacárido d disacárido
12. Bajo ciertas condiciones, las siguientes sustancias reaccionan con el azufre y pueden aumentar la valencia del azufre.
H2 Carbonato de Boro y Hierro
13. ¿Cuáles de los siguientes compuestos orgánicos son hidrocarburos aromáticos?
d CH3-CH2-CH3
14 El ion que no se hidroliza en la solución de ácido clorhídrico es NH4 B CO32-C ch 3c oo-D Na
15 La reacción entre etileno y bromo pertenece a
a Reacción de adición. b Reacción de sustitución c Reacción de eliminación d Reacción de hidrólisis
16 Cuando utilice la reacción de llama para identificar las siguientes sustancias, debe observar a través de un vidrio de cobalto azul. Lo que se puede determinar es
nitrito de sodio, hidróxido de sodio, carbonato de sodio, sulfato de potasio
17. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede reaccionar con la solución de NaOH?
a. benceno b fenol c metano d etanol
18. Después de mezclar dos de los siguientes grupos de sustancias, agregar agua producirá un precipitado blanco, que liberará gas después del calentamiento.
Bario (OH)2(NH4)2SO4 B AgNO3 KCl
Carbonato de sodio, cloruro de bario, sulfato de magnesio, hidróxido de sodio
19, ácido sulfúrico concentrado tiene ① propiedades de absorción de agua, ② deshidratación, ③ oxidación fuerte, ④ acidez. Reaccionar
En Cu 2H2SO4 (concentrado) ===== CuSO4 SO2 ↑ 2H2O, el ácido sulfúrico concentrado muestra
A ③④ B ①② C ①③ D ②④
20. Los siguientes errores al escribir ecuaciones iónicas son
Solución de nitrato de plata mezclada con solución de cloruro de sodio: Ag Cl— = AgCl↓
bReacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe 2H = Fe2 H2 ↑ =
cReacción de carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido: CO32— 2H = H2O CO2 ↑ =
dReacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2H = Cu2 H2O .
2. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta vale 2 puntos, máximo 10 puntos. Hay 1-2 respuestas a las siguientes preguntas que son consistentes con el significado de la pregunta, y ninguna de ellas). será puntuado. Si hay dos respuestas, elija solo una y la respuesta correcta recibirá 1 punto. Si eliges dos, no obtendrás puntos si te equivocas. )
21. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál es una mezcla?
a Cloro agua b Cloro líquido c Cloruro de hidrógeno d Polvo blanqueador
22. una lámpara de alcohol para disolver los siguientes sólidos Cuando se calienta a más de 65438 ± 020 ℃, las tres sustancias gaseosas generadas por la descomposición son
A NaOH B CaCO3 C NH4HCO3 D NH4Cl
23. Los siguientes grupos de sustancias son isómeros entre sí. Sí
B CH3-CH-CH3 y CH3-CH2-CH2-CH3.
|
CH3
C CH3-ch = ch-CH3 y ch = ch-CH2-CH3.
D CH≡CH y ch ≡ c-CH3
24 Las siguientes afirmaciones son correctas.
El volumen de cualquier gas es de aproximadamente 22,4 litros
bEn condiciones estándar, el volumen de 1molO2 es de aproximadamente 22,4L
C El volumen de 1molH2O es de aproximadamente 22,4 L
D 1molO2 y 1molO3 contienen ambos el mismo número de átomos.
25. ¿Cuál de las siguientes ilustraciones de operaciones experimentales es correcta?
Tres. Complete los espacios en blanco (65438 0 puntos por cada espacio en blanco, ***22 puntos)
26. El hidrógeno es un combustible ideal. Genera una gran cantidad de calor cuando se quema en el aire y los productos de la combustión. no causará contaminación al medio ambiente. En condiciones estándar, 2 gramos de hidrógeno contienen 1 mol de H2.
27. El experimento de la "fuente" de amoníaco y agua consiste en utilizar las propiedades del amoníaco; si se utiliza fenolftaleína como indicador, la "fuente" se coloreará.
28. Entre los elementos halógenos F2, Cl2, Br2 e I2, es el que reacciona más fácilmente con el H2 a temperatura ambiente. Se utiliza habitualmente en la industria para fabricar polvo blanqueador.
29. El almidón, la celulosa, el aceite y las proteínas son todos carbohidratos.
30. El átomo de oxígeno está representado por 168O, el número de electrones fuera del núcleo es y el número de neutrones es; la alúmina es un buen material resistente a altas temperaturas. La fórmula química es que se puede disolver en soluciones ácidas y alcalinas, lo cual es muy típico.
Óxido.
31. Como se muestra en la figura, la estructura molecular del ácido acético: es un ácido débil, y la posición de ruptura del enlace se produce cuando está parcialmente ionizado.
Pero al reaccionar con etanol, el enlace se rompe (rellene el número) y reacciona con Na2CO3 para liberar CO2, lo que indica que el ácido acético es más ácido que el ácido carbónico (rellene "fuerte" o "débil"). ").
32. Las reacciones químicas con elementos de valencia son reacciones redox. Intenta juzgar ① c H2O = = = Co H2.
② CaO H2O==Ca(OH)2, que es una reacción redox (llene el número de serie El oxidante en esta reacción es).
33. Agregue algunos trozos de porcelana rota a los reactores de etileno y acetato de etilo del laboratorio. El propósito es que cuando el acetaldehído y la glucosa reaccionen con la solución de plata y amoníaco respectivamente, para que el calentamiento sea uniforme, se utilicen ambos. . El último fenómeno observado es que los grupos funcionales contenidos en ambas sustancias lo son.
IV.Preguntas experimentales (***8 puntos)
34. (1) El dióxido de azufre es uno de los contaminantes del aire que cae con el agua de lluvia para formar ácido. lluvia. Un grupo de investigación y estudio de cierta escuela utilizó la reacción entre el sulfito de sodio sólido y el ácido sulfúrico (na2so 4 h2so 4 =△= = na2so 4 SO2 = H2O) para simular la formación de lluvia ácida y verificar algunas propiedades del dióxido de azufre. El diagrama esquemático del dispositivo es el siguiente. Por favor responda:
①Indique el nombre del instrumento A en la imagen:.
②El color de las flores de papel de color rojo claro en el dispositivo B se vuelve gradualmente más claro, lo que indica que el SO2 es sexual.
(3) Una vez completada la reacción, extraiga una pequeña cantidad de líquido en el dispositivo C y agregue una solución de prueba de tornasol púrpura para cambiar de color.
(4) Después del experimento. Para absorber completamente el exceso de dióxido de azufre, ¿cómo se debería mejorar el dispositivo C? (explica con palabras)
.
(2) Según los datos, el sulfito de sodio generará sulfato de sodio cuando se encuentre con oxígeno en el aire o ciertos oxidantes; el sulfito de bario es un sólido blanco, insoluble en agua y soluble en ácido. Para confirmar que el sulfito de sodio mencionado anteriormente se ha deteriorado parcialmente, los dos equipos diseñaron los siguientes planes:
Añadir solución de BaCl2 y diluir ácido nítrico.
Grupo A: Muestra de sulfito de sodio disuelto en agua——————————Sólido blanco Un precipitado es insoluble.
Escalofrío
Añadir solución de cloruro de bario y ácido clorhídrico diluido.
Grupo B: muestra de sulfito de sodio se disuelve en agua——————————la parte sólida blanca B se disuelve y se libera.
Emocionante
¿Crees que la conclusión extraída del plan del Grupo A es correcta? ¿Cuáles son los problemas del plan del Grupo B?
Los sólidos blancos A y B obtenidos por los dos grupos tienen la misma composición. Por favor escriba la fórmula química:.
5. Preguntas de respuesta corta (2 puntos por la pregunta 35, 4 puntos por las preguntas 36 y 27, ***10 puntos)
35. El diagrama de la estructura atómica de los elementos es:
Compara sus capas electrónicas y cargas nucleares, organízalas en el orden de Na, Mg y Al, e intenta explicar por qué su metalicidad se debilita gradualmente.
36. Se sabe que el NO y el NO se pueden convertir entre sí: 2NO2 (g) N2O4 (g) (las reacciones positivas y negativas deben ser exotérmicas).
La mezcla de gases de NO2 y N2O4 se divide en cantidades iguales en dos esferas de vidrio idénticas (en el mismo estado), se colocan en dos vasos de precipitados (como se muestra en la imagen de la derecha) y se dejan durante un tiempo. de tiempo. Por favor responda:
(1) La velocidad de reacción del gas en las esferas de vidrio en los vasos A y B, A y B (rellene "
(2) ¿Cuál es el gas? en la esfera de vidrio del vaso de precipitados Oscuro. ¿Por qué
37.a, B, C y D son todas sustancias que contienen los mismos elementos X es un elemento gaseoso y D es un precipitado de color marrón rojizo. La relación de conversión entre ellos es la siguiente:
(1) Escribe la fórmula química de A y la fórmula química de d
(2) Escribe la ecuación de reacción química de B X. -→ C.
6. Preguntas de cálculo (4 puntos por la pregunta 38, 6 puntos por la pregunta 39, ***10 puntos)
38. L ácido clorhídrico para neutralizar exactamente 50 ml de solución de hidróxido de sodio
(1) La fórmula química de la sal producida por la reacción es, y la masa molar es g/mol.
(2) ¿Cuál es la concentración de la solución de hidróxido de sodio?
39. Mezcle CaCO3 sólido y KHCO3 en una proporción molar de 1:2 para obtener 30 g de una mezcla, en la que la cantidad molar de KHCO3 es mol. Haga reaccionar esta mezcla con 100 ml de ácido clorhídrico. :
(1) Si hay exceso de ácido clorhídrico, después de la reacción completa, independientemente de si el ácido clorhídrico consumido por cada componente es igual (rellene "igual" o "desigual"), según norma condiciones, el volumen de CO2 producido por un * * * es L .
(2) Si el ácido clorhídrico es insuficiente, calcule el rango de a.