2017 Puntos de prueba de química general para ingenieros geotécnicos: celdas galvánicas y reacciones de electrodos
Celdas primarias y reacciones de electrodos
(1) Celdas primarias: dispositivos que convierten la energía química en energía eléctrica.
(2) Reacción del electrodo (media reacción) y reacción de la batería (reacción total) de la batería primaria:
Por ejemplo, batería primaria de cobre-zinc:
El electrodo negativo ocurre una reacción de oxidación, Zn-2e-1=Zn2+
La reacción de reducción ocurre en el ánodo, Cu2++2e-1=Cu.
La reacción total de la batería primaria: Zn+Cu2+= Zn2++ Cu.
(3) Los electrodos que componen la batería primaria se pueden dividir en cuatro categorías:
1) Electrodos de iones metal-metal, tales como: Zn ~ Zn2+(c)
2) Electrodo de iones no metálicos, como platino-H2 (P)-H+ (C).
3) Electrodos de iones metálicos, como Pt ~ Fe3+(C1) y Fe2+(C2).
4) Electrodo de sal insoluble metal-metal, como Ag, AgCl(s) ∣ Cl-(c)
Descripción:
1) No electrodo de metal El electrodo de iones debe complementarse con un electrodo inerte que pueda conducir electricidad pero que no participe en la reacción en sí (como platino, platino y grafito, C
2) No hay límite de fase; entre iones de diferentes valencias se utiliza ( ,) separados;
Los iones H+ o los iones OH- participan en reacciones redox y también deben escribirse en medias celdas.