El examen de ingreso a la escuela secundaria de Leshan de 2010 en Química Física aceptó la pregunta original.

17 Los siguientes son objetos puros

A. Agua destilada, petróleo, yodo, aire.

Selección de análisis a. Químicamente, el agua, el agua destilada, la mezcla de hielo y agua, el vapor de agua y el H2O se consideran sustancias puras; los combustibles fósiles son mezclas; el yodo es una solución alcohólica de yodo, que es una mezcla que el aire contiene gases como nitrógeno y oxígeno; son mezclas.

18. En los siguientes usos de sustancias, se utilizan principalmente propiedades químicas

A. Utilizar alambre de cobre como conductor b. Utilice grafito como mina de lápiz.

C. Utilizar cereales para elaborar vino d. Utilizar hielo seco como refrigerante.

Selección de análisis c. El alambre de cobre se utiliza como conductor, utilizando conductividad; el grafito como mina de lápiz está hecho principalmente de materiales blandos; se utiliza hielo seco como refrigerante, se han producido cambios químicos que subliman y absorben. en la elaboración de cerveza de cereales.

19. El funcionamiento básico del experimento químico que se muestra a continuación es correcto

A. Lea el volumen de líquido en la probeta graduada. Deje caer el líquido en el tubo de ensayo. D. Tome el medicamento.

Análisis d. Se requiere una cerilla o un encendedor para encender la lámpara de alcohol al leer el volumen del líquido en el cilindro medidor, mantener la línea de visión horizontal al punto más bajo del nivel del líquido cóncavo; Al gotear líquido en el tubo de ensayo, el gotero debe estar en la boca del tubo de ensayo. Deje caer el líquido verticalmente por encima de la parte superior.

20. A muchos alumnos de primaria y secundaria les gusta comer aceite y patatas fritas. Sin embargo, las patatas fritas son propensas a producir un carcinógeno llamado acrilamida, y su ingesta prolongada puede provocar fácilmente muchas enfermedades. Su estructura es: de la cual no se puede deducir la acrilamida.

A. Elemento de composición b. Densidad, estado c. Fórmula química d. Masa molecular relativa

La fórmula estructural muestra que los elementos de la composición son carbono, hidrógeno, oxígeno, y nitrógeno; la fórmula química C3 H5 se puede determinar mediante el número de elementos constituyentes y átomos; la masa molecular relativa se puede calcular a partir de la fórmula química y la densidad debe medirse con un instrumento.

21. Las leyes de tránsito de China prohíben claramente conducir en estado de ebriedad. Un detector de alcohol utilizado por la policía de tránsito está equipado con dicromato de potasio (K2Cr2O7), que es muy sensible al alcohol. La valencia del cromo (Cr) en este compuesto es

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

Selecciona analíticamente según la suma algebraica. de la valencia Calculada como cero.

22. El selenio es un oligoelemento esencial para el cuerpo humano. La deficiencia grave de selenio puede provocar enfermedades de la piel. Se sabe que el número atómico del selenio es 34 y la suma del número de protones y neutrones es 79. Las siguientes afirmaciones sobre los átomos de selenio son incorrectas.

A. El número de electrones fuera del núcleo es 34 b. La carga nuclear es 79.

C. El número de protones es 34 d y el número de neutrones es 45.

Opción de análisis b. En un átomo, el número de cargas nucleares = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo = número atómico. Si se sabe que el número atómico del selenio es 34, entonces el número de electrones fuera del núcleo es 34 y el número de protones es 34, entonces la carga nuclear también debería ser 34. Número de neutrones = 79-34 = 45

23. La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender e investigar en química. Entre la siguiente información, la que no se puede obtener de la tabla periódica de elementos es

A. La estructura atómica del elemento b. El peso atómico relativo del elemento

C. El número atómico del elemento d. El elemento en la naturaleza Distribución en

Elección analítica Según el número de grupo y el número de período de un átomo de elemento en la tabla periódica, el número de capas de electrones fuera del. Se puede determinar el núcleo y el número de electrones en la capa más externa del átomo. Los pesos atómicos relativos y los números atómicos de los elementos se dan en la tabla, junto con sus nombres y símbolos.

24. Entre las siguientes operaciones (o medidas) experimentales y la relación entre las causas, la incorrecta es

A. Cuando se utiliza peróxido de hidrógeno para producir oxígeno, una pequeña cantidad. Se añade MnO2 a soluciones de peróxido de hidrógeno para acelerar la descomposición.

B. Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de comprobar la pureza del hidrógeno para evitar una explosión.

C. Para los frascos de reactivos que contienen solución de NaOH, utilice tapones de goma en lugar de tapones de vidrio para evitar que la solución se deteriore.

d. Cuando almacene fósforo blanco en el laboratorio, sumérjalo en agua fría para evitar la combustión espontánea.

Elija analíticamente c. El dióxido de manganeso se utiliza como catalizador para descomponer el peróxido de hidrógeno; el hidrógeno se mezcla con el oxígeno y explotará cuando se enciende; el fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo y se oxida fácilmente con el silícico; ácido en el tapón de vidrio La sal reacciona, se pega y el tapón no se puede quitar.

25. Entre los siguientes cambios, los que son cambios químicos y cambios de color son correctos.

a. Agregue agua a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de permanganato de potasio en polvo y la solución resultante será de color púrpura.

b. Agregue ácido clorhídrico gota a gota a la solución de hidróxido de sodio que contiene fenolftaleína y la solución pasará gradualmente de incolora a roja.

c. Coloque el carbón horneado en un recipiente de gas lleno de dióxido de nitrógeno de color marrón rojizo y el color marrón rojizo desaparecerá.

D. El cobre se volverá verde gradualmente después de haber sido colocado en aire húmedo durante un período de tiempo.

Seleccione analíticamente d. El permanganato de potasio que se disuelve en agua es un cambio físico; al agregar ácido clorhídrico gota a gota a la solución de hidróxido de sodio que contiene fenolftaleína, la solución cambia gradualmente de rojo a incoloro y el carbón adsorbe los pigmentos. ; el óxido del cobre produce una pátina verde.

26. A 25°C, agregue una pequeña cantidad de cloruro de potasio sólido a la solución de cloruro de potasio insaturado hasta que la solución esté apenas saturada. En este proceso existen las siguientes cantidades: ① La masa de agua en la solución, ② La masa del soluto en la solución, ③ La fracción de masa de cloruro de potasio en la solución, ④ La solubilidad del cloruro de potasio a 25°C, ⑤ La masa de la solución de cloruro de potasio. Entre ellas, las constantes son

A. ① y ④; B. ② y ③ C. ③ y ④ D. ④ y ⑤

Selección de análisis a. Continúe disolviendo el cloruro de potasio, lo que hace que el soluto en la solución aumente. La fracción de masa de cloruro de potasio en la solución y la masa de la solución aumentan, mientras que la masa de agua permanece sin cambios. La solubilidad está relacionada con la temperatura y la solubilidad permanece; sin cambios cuando la temperatura no cambia.

27. Hay cuatro botellas de soluciones sin etiqueta, a saber: ① solución de CuCl2, ② ácido clorhídrico diluido, ③ solución de sulfato de sodio y ④ solución de hidróxido de sodio. No se necesitan otros reactivos para la identificación. La secuencia de identificación es la siguiente.

A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④

Opción de análisis b. Cuando se agregó la solución de CuCl_2 a las otras tres soluciones, se encontró que la solución de hidróxido de sodio tenía un precipitado azul, pero las otras dos soluciones no tuvieron este fenómeno. Luego se agregaron las otras dos soluciones al precipitado azul y se agregó ácido clorhídrico diluido. Se encontró que no había ningún fenómeno en la solución de sulfato de sodio.

28. En el siguiente razonamiento químico, es correcto.

A. El ácido puede disociar iones de hidrógeno en el agua, por lo que los compuestos que pueden disociar iones de hidrógeno son ácidos.

B. La ropa mojada se seca más fácilmente en verano que en invierno, lo que demuestra que la velocidad de movimiento de las moléculas aumenta a medida que aumenta la temperatura.

C. Tanto la sal como el agua se generan en la reacción de neutralización, por lo que la reacción entre la sal y el agua debe ser una reacción de neutralización.

D. La combustión de la materia orgánica produce dióxido de carbono y H2O, lo que significa que la materia orgánica debe contener tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.

Opción de análisis b. Los compuestos que pueden disociar los iones de hidrógeno también pueden ser sales como el bicarbonato de sodio; las reacciones con sal y agua también pueden ser ácidos y óxidos metálicos u óxidos alcalinos y no metálicos. Es una reacción con el oxígeno, no necesariamente con el elemento oxígeno.

29. En los siguientes conjuntos de cambios, cada transformación se puede realizar en el siguiente paso bajo ciertas condiciones.

A. ① y ② B. ② y ③ C. ① y ③ D. ① ② ③.

Elección de análisis C. ① CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O, CuSO4+Fe=Cu+FeSO4, 2Cu+O2 2CuO; (2) El cloruro de sodio no se puede convertir en carbonato de sodio en un solo paso; H2 +O2·2H2O, H2O+SO3 = H2SO4, Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑.

30. Las imágenes correspondientes a los siguientes experimentos son correctas.

Sistema acelerado de recolección y entrega empresarial (utilizado por la Oficina de Correos de EE. UU.)

Masas iguales de magnesio y aluminio reaccionan con cantidades suficientes de ácido clorhídrico y exceso de hidróxido de sodio Se deja caer la solución en ácido clorhídrico de pH = 2, se agrega una solución mixta de ácido clorhídrico y cloruro férrico y se diluye con agua en una solución de hidróxido de sodio de pH = 12.

Elija c para el análisis. Debido a que el magnesio es más activo que el aluminio, el magnesio produce más hidrógeno al mismo tiempo cuando se agrega un exceso de solución de hidróxido de sodio, el valor de pH debe ser superior a 7; solución, el valor del pH está infinitamente cerca de 7, pero nunca llega a 7.

La imagen correcta es:

A B D

Rellena los espacios en blanco (esta gran pregunta contiene 4 preguntas pequeñas, ***17 puntos)

41. puntos) Dominar la terminología química es la base para aprender bien la química. Utilice símbolos químicos:

(1) 1 ion de sodio (2) dos moléculas de hidrógeno.

Respuesta: (1)Na+ (2)2H2

42 (5 puntos) Cómo utilizar el carbón, el petróleo y el gas natural de forma razonable, eficiente y económica, y cómo intensificarlo. El desarrollo y la investigación de otras energías limpias es un problema común al que se enfrenta toda la humanidad y una máxima prioridad para el desarrollo de una economía baja en carbono. Responda las siguientes preguntas:

(1) El gas natural es el principal combustible de los hogares en el área urbana de Leshan. Para prevenir los peligros de las fugas de gas natural, puedes instalar alarmas en tu hogar. En las Figuras A y B, la posición correcta de instalación es:

Escriba la ecuación química para la combustión de gas natural.

(2) Si se utiliza carbón directamente, contaminará el aire y desperdiciará energía. Cuando se quema carbón, es uno de los principales gases que forman la lluvia ácida. La gasificación del carbón es una parte importante de la conversión del carbón en energía limpia. Una de las reacciones importantes es:

C+H2O CO+H2.

(3) Los vehículos eléctricos desarrollados independientemente en mi país utilizan nuevas baterías de litio como fuente de energía. Desde un punto de vista químico, en comparación con los automóviles que utilizan gasolina, tiene las siguientes ventajas (solo por mencionar algunas).

Análisis: (1) La densidad del gas natural es menor que la del aire, por lo que se debe instalar la alarma en él. (2) El dióxido de azufre emitido por la quema de carbón formará lluvia ácida cuando se utilice en el agua de lluvia. La quema de combustible sólido para convertirlo en combustible gaseoso puede reducir significativamente las emisiones contaminantes. (3) La combustión de gasolina produce contaminantes del aire como monóxido de carbono e hidrocarburos no quemados.

Respuesta: (1) Metil CH4+2O2 CO2+2H2O (2) Reacción de desplazamiento de SO2 (o SO2).

(3) No contamina el medio ambiente (ni reduce las emisiones de carbono, ahorra energía fósil, etc.) (Se pueden puntuar otras respuestas razonables)

43. Es rico en brotes de bambú amargos. Es una especie de brote de bambú y se llama el tesoro entre los brotes de bambú. La siguiente tabla enumera los datos de cada elemento.

Parte de los nutrientes contenidos en 100 gramos de brotes de bambú amargo:

Ingredientes nutricionales proteína, vitamina C, celulosa, calcio, magnesio, fósforo y zinc.

Contenido: 2,6g 5mg 1,8g 9mg 1mg 64mg 0,33mg.

(1) "Fósforo" en la tabla anterior se refiere a (elemento, átomo, molécula, ion). Si se conoce su diagrama de estructura atómica, entonces X lo es.

(2) Las proteínas, la vitamina C y la celulosa están todas (llenas de sustancias orgánicas e inorgánicas). La fórmula química de la celulosa es (C6H10O5) n. En las condiciones de catalizador y calentamiento, la celulosa puede reaccionar. con agua La reacción produce glucosa. Escribe la ecuación química para esta reacción.

(3) La falta de vitamina C en el cuerpo humano puede provocar _ _ _ _ _ _ _ _ _enfermedades. El peso molecular relativo de la vitamina C es 176 y la proporción de masa de C, H y O en la vitamina C es 9:1:12, por lo que la fórmula química de la vitamina C es.

Análisis: (1) El número de protones = el número de electrones fuera del núcleo, entonces x es 5; (3) Suponiendo que la fórmula química de la vitamina C es CxHyOz, entonces 12x: y = 9 : 1, x:y = 3 :4; Y:16z=1:12, y:z=4:3, entonces la abreviatura química de la vitamina C es C3H4O3, y la fórmula química de la vitamina C es C6H8O6, porque es relativa El peso molecular es 176.

Respuesta: (1) Elemento 5 (2) Materia orgánica (c6h 10o 5) N+NH 2 onc 6h 12o 6.

(3) Linaje malo C6H8O6

44 (4 puntos) Como se muestra en la figura, A, B, C, D, E y F son sustancias comunes en los jóvenes. La química de la escuela secundaria A, B y C contienen el mismo elemento. El fenómeno de cambio ① es que el color cambia de negro a rojo, y el fenómeno de cambio ② es que el color cambia de rojo a negro. No se listan todos los productos correspondientes al cambio, y no se marcan las condiciones de cada cambio.

Responda las siguientes preguntas:

(1) La fórmula química de D es

(2) En los cambios ① y ②, las propiedades de A y; C son similares, todos;

(3) Escriba la ecuación de cambio químico ②;

(4) Describa brevemente el método de prueba de laboratorio b (operación, fenómeno, conclusión)

.

Análisis: A partir del fenómeno de cambio ① y cambio ②, se puede ver que A y C son reducibles, por lo que A es carbono, B es dióxido de carbono, C es monóxido de carbono; e es óxido de cobre negro; f es óxido de hierro rojo.

Respuesta: (1) O2 (2) Reducibilidad (3) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.

(4) Se introduce B en agua de cal clara y el agua de cal clara se vuelve turbia, lo que indica que B es CO2.

3. Experimentación y exploración (esta gran pregunta contiene dos preguntas pequeñas, ***10 puntos)

45. una especie de muestra de sal cruda. Los instrumentos o suministros experimentales utilizados son los siguientes:

A B C D E F G H

(1) El nombre de A es;

(2) Los pasos de purificación son: disolución , filtración, cálculo de rendimiento;

(3) Los puntos clave de la operación de "filtración" se pueden resumir como "un palo, dos bajos y tres confiables", donde el significado de "dos bajos" es;

(4) Mediante cálculos correctos, el equipo experimental descubrió que los resultados experimentales eran inferiores al contenido real de la sal original. Por favor analice las posibles razones:

.

Análisis: Hay muchas razones posibles por las que los resultados experimentales son inferiores a los reales: como error de pesaje, error de cálculo, salpicaduras de filtrado durante la filtración, salpicaduras de líquido hirviendo durante la evaporación, etc.

Respuesta: (1) Estante de hierro (2) Evaporación (3) El borde del papel de filtro es más bajo que el borde del embudo, y el nivel del líquido de las aguas madre es más bajo que el borde del el papel de filtro.

(4) Salpicaduras de gotas durante la evaporación; funcionamiento o lectura incorrecta durante el pesaje (0,5 puntos por una respuesta correcta, 1 punto por dos respuestas correctas). Todas las demás respuestas razonables recibirán puntos siempre que sean razonables)

46 (6 puntos) Xiao Ming exploró las propiedades del vinagre blanco en casa y eligió los siguientes elementos comunes en la vida familiar: 200 ml suave. botella de plástico transparente, agente secador de alimentos, vinagre blanco, cáscaras de huevo, violetas, clavos oxidados, agua destilada, carbonato de sodio y vasitos de vidrio.

Pregunta

¿El vinagre blanco tiene propiedades ácidas?

Encontrar materiales

(1) El vinagre blanco es un líquido incoloro y transparente cuyo componente principal es el ácido acético. Su fórmula química se puede expresar como HAc, donde Ac representa acetato.

(2) El componente principal del desecante alimentario es el óxido de calcio.

(3) Las flores violetas se vuelven rojas cuando se exponen al ácido; Sales de plata A excepción de las sales de mercurio, el acetato es fácilmente soluble en agua.

Consulta y verificación (por favor ayude a completar los espacios en el formulario)

Número de serie del experimento, operación experimental, fenómeno experimental y conclusión del experimento

Primera visita la flor de violeta Agrega vinagre blanco y las violetas se pondrán rojas. El valor de pH del vinagre blanco es 7.

En segundo lugar, primero pon los clavos oxidados en un vaso pequeño y añade vinagre blanco.

Después de un rato, aparece una burbuja1. El vinagre blanco puede reaccionar con el óxido.

2.

Añade 10 ml de vinagre blanco a la botella de plástico blando, aplana la botella, añade unos 5 g de cáscaras de huevo y aprieta la tapa de la botella. Burbujas salieron de la botella y la botella de plástico plana se expandió gradualmente. El vinagre blanco reacciona con el carbonato de calcio para liberar dióxido de carbono.

En cuarto lugar, añade carbonato de sodio al vinagre blanco. El vinagre blanco con burbujas en su interior puede reaccionar con los álcalis.

Reflexión y evaluación

(1) Después de que Xiao Ming abrió la bolsa desecante por un tiempo, las partículas blancas en la bolsa se pegaron. Por favor escribe la ecuación química para el cambio.

(2) Entre las "conclusiones experimentales" anteriores, la incorrecta es (completar el número de serie del experimento).

(3) Los fenómenos del tercer experimento anterior no son suficientes para sacar las conclusiones correspondientes en la tabla. Por tanto, es necesario complementar los experimentos correspondientes y escribir la ecuación química de la reacción en este experimento.

Análisis: El ácido acético tiene propiedades ácidas, puede volverse rojo tornasol púrpura, reaccionar con óxidos metálicos y reaccionar con hierro para liberar hidrógeno. La soda no es un álcali, sino una sal; El agua de cal clarificada se utiliza a menudo para realizar pruebas de dióxido de carbono.

Respuesta:

Número de serie experimental, fenómeno experimental y conclusión experimental

I

La segunda capa de óxido desapareció gradualmente y la solución Se vuelve amarillo claro. El vinagre blanco reacciona con el hierro.

(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2) Cuatro (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

Cuatro. Cálculo (esta pregunta contiene una pregunta corta, con ***8 puntos)

47. (8 puntos) El arrabio es una aleación de hierro y carbono. Para determinar la fracción de masa de hierro en la muestra de arrabio producida por una planta de fundición de hierro, los estudiantes del grupo de interés de química pesaron 6,0 g de la muestra de arrabio, los pusieron en un vaso de precipitados y agregaron 65,0 g de ácido sulfúrico diluido. hasta que se completó la reacción (asumiendo que las impurezas no participaron en la reacción). Los datos experimentales medidos son los siguientes:

Antes y después de la reacción

La masa del vaso de precipitados y sus sustancias es 97,0 gramos 96,8 gramos

Por favor complete el cálculos relevantes (los resultados se redondean al punto decimal El último dígito):

(1) ¿Cuál es el hidrógeno liberado por la reacción?

(2) ¿Cuál es la fracción de masa de la muestra de arrabio?

(3) ¿Cuál es la fracción másica de soluto en la solución después de la reacción?

Análisis: Según la ley de conservación de la masa, la masa de hidrógeno producido por la reacción es 97g-96,8g = 0,2g, y luego calcula la masa de otras sustancias. Según la conservación de masa, la masa del soluto en la solución obtenida después de la reacción es 50 g+7 g-0,4 g-0,2 g = 56,4 g.

Respuesta: Solución: (1) La masa de hidrógeno producida por la reacción = 97g-96,8g = 0,2g (2 puntos).

(2) Supongamos que la masa de hierro en el arrabio es >56 152 2

x y 0.2g

X=0.2g×56/2=5.6 g (1 punto)

y = 0,2g×152/ 2 = 15,2g(1).

Fe % = 5,6/6×100% = 93,3%(1)

(3) Masa de impurezas insolubles = 6g-5,6g=0,4g (1).

FeSO 4% = 15,2/(57-0,4-0,2)×100% = 21,6% (2 puntos)

Respuesta: (1) 0,2 g de gas hidrógeno son generado, (2) La fracción de masa de hierro en el arrabio es del 93,3%, (3) la fracción de masa de FeSO4 en la solución obtenida por la reacción es de aproximadamente el 21,6%.

(Nota: se otorgarán puntos por otras respuestas razonables siempre que el pensamiento sea claro y la respuesta correcta).

Examen de física del examen de ingreso a la escuela secundaria de Leshan 2010

1. Preguntas de opción múltiple

1. Cuando Xiao Ming estaba sentado en el auto rodante, sintió que las personas y los edificios en el suelo giraban. En este momento, los objetos de referencia que eligió son los siguientes.

A. Coche rodante b. Pista c. Árboles en el suelo d. Edificios en el suelo

2.

A. La maleta con ruedas está equipada con ruedas en la parte inferior.

b. Tallar líneas horizontales en el pavimento de cemento.

C. Lubricar el eje giratorio de la bicicleta.

D. Los nadadores compiten con trajes de baño de alta tecnología "piel de tiburón".

3. Entre los siguientes diagramas de circuito, el que tiene el circuito correcto y la corriente que fluye a través de él es

4. ¿Cuál de las siguientes prácticas no cumple con el uso seguro de la electricidad?

A. Alguien recibió una descarga eléctrica, primero cortó el suministro eléctrico. b. Conecte a tierra la carcasa metálica de la lavadora.

C. Insertar y quitar enchufes eléctricos con las manos mojadas. d. Reemplace los cables dañados rápidamente.

5. El pequeño trozo de papel saltará a la caja de papel del altavoz de sonido. Cuando el tenedor sonoro toca el agua, la agita y el viento sopla las hojas, haciéndolas temblar. Estos fenómenos muestran que:

A. El sonido puede viajar en el agua.

C. El sonido necesita un medio para difundirse. El sonido puede viajar por el aire.

6. La crisis energética es un problema importante al que se enfrenta la sociedad humana. Una vez que se consume algo de energía, la naturaleza no puede reponerla en un corto período de tiempo. A esta energía la llamamos "recurso no renovable".

Las siguientes fuentes de energía son "recursos no renovables"

A. Energía solar b energía hidráulica c energía eólica d energía fósil

7. Mañana sin viento, cuando el avión voló desde el cielo Al sobrevolar, dejará una larga "cola" en el cielo azul. Este fenómeno se conoce comúnmente como "fumar en el avión". Una de las razones de este fenómeno es que los gases cálidos y húmedos que expulsan los aviones son fríos. Durante este proceso, el estado del gas tibio y húmedo cambia de la siguiente manera:

A. Fusión b. Evaporación d. Sublimación.

8. 18,4 gy el volumen es de 8 cm3. Según la siguiente tabla de densidad, podemos saber que el material de esta cuchara puede ser:

Aluminio, b, cobre, c, hierro, d, cerámica

9. Como se muestra en la imagen, se demuestran la energía cinética y la energía potencial gravitacional. Dispositivo experimental para la transformación mutua. La pelota rueda hacia abajo desde el punto E de la pista, se mueve sobre la pista circular y finalmente es lanzada a través del punto h. Durante el proceso anterior, la posición donde la energía cinética de la pelota es máxima es:

British. Airways, UK Airlines, British Airways, Royal Airways

10 Como se muestra en la figura, el bloque de madera se presiona contra el resorte comprimido, luego se suelta el resorte y el bloque de madera se mueve hacia la derecha. a lo largo del terreno horizontal. Después de salir del resorte, el bloque se mueve una cierta distancia y luego se detiene. Las siguientes afirmaciones son correctas:

A. El bloque finalmente deja de moverse debido a la pérdida de la fuerza elástica del resorte.

B. La fuerza de fricción experimentada por el objeto no cambiará el estado de movimiento del objeto.

C. La razón por la que un objeto comienza a moverse desde el reposo es que la fuerza elástica del resorte sobre el objeto es mayor que la fuerza de fricción.

D. La fricción sobre un objeto hace que el objeto se mueva desde el reposo.

11. Xiao Ming conectó el ventilador y la pequeña bombilla de acuerdo con el diagrama del circuito y realizó un experimento. Rápidamente sacó las aspas del ventilador con las manos. En ese momento, descubrió que la pequeña bombilla brillaba y el ventilador de brisa se convertía en un "generador". Respecto a este experimento, las siguientes afirmaciones son correctas:

aEl principio del "ventilador eléctrico que genera electricidad" es la inducción electromagnética.

bEl principio de la "generación de energía por ventilador eléctrico" es que los cables energizados se tensan en el campo magnético.

C. El proceso de "generación de energía del ventilador eléctrico" consiste en convertir la energía eléctrica en energía mecánica.

D. La luz emitida por la pequeña bombilla convierte la energía luminosa en energía eléctrica.

12. El ojo puede ver objetos con claridad porque enfoca la luz emitida por el objeto en la retina para formar una imagen del objeto. Las siguientes afirmaciones son ciertas sobre la imagen que se forma en la retina.

A. La imagen tiene el mismo tamaño que el objeto. b. Es una restauración invertida.

c. Formar una imagen real ampliada invertida. D. Formar una imagen real reducida invertida.

13. Como se muestra en la figura, un trabajador usa una polea para levantar una caja con una masa de 40 kg. La caja se levanta verticalmente a una velocidad constante con una fuerza de tracción de 25 N, independientemente de la fuerza de tracción. Peso y fricción de la cuerda. Si g=10N/kg, la eficiencia mecánica del bloque de poleas es:

A.62.5

B.1

Aproximadamente 80 minutos

50 Aniversario

14. Un contador eléctrico es un instrumento que mide el consumo de energía de los aparatos eléctricos. Xiaohua quería verificar si la velocidad por kilovatio-hora marcada en el dial del medidor de su electrodoméstico era precisa, por lo que conectó el aparato eléctrico marcado "220V 3A" al circuito por separado. El aparato eléctrico funciona normalmente durante 5 minutos y el plato giratorio del medidor de energía eléctrica gira exactamente 110r. Entonces la velocidad de rotación real por kilovatio hora del medidor de energía eléctrica debe ser:

1500 r d 1200 r

15, como se muestra en la figura En el circuito que se muestra, el reóstato deslizante se puede utilizar para ajustar el brillo de la bombilla:

16 Excepto por la escala cero y la escala máxima "3A. " en el dial del amperímetro, todas las demás escalas están borrosas, excepto el puntero. El ángulo desde la escala cero hasta la escala máxima es 120. Ahora se conecta una resistencia R1 en serie con el amperímetro y luego se conecta a ambos extremos de la fuente de alimentación (el voltaje de la fuente de alimentación permanece sin cambios). El ángulo de deflexión del puntero del amperímetro es de 96° si se conecta una resistencia R2 = 3ω; serie en el circuito, el ángulo de deflexión del puntero del amperímetro es de 64°. La resistencia de R1 es:

a .2ωb .4.5ωc 6ωd .

2. en el agua del vaso. En reposo, como se muestra en la figura, la gravedad del agua que se desborda del vaso es 6N y la dirección de flotabilidad del bloque de madera es n. Durante este proceso, la presión del agua en el fondo del recipiente será (. "aumentar", "sin cambios" o "reducir" opcionalmente).

18. El mando a distancia del televisor puede emitir una luz invisible llamada infrarroja. Al usarlo para transmitir información, puedes controlar el televisor con un botón, pero debes apuntar el control remoto a la ventana de control del televisor. Esto utiliza el principio de la luz.

19. Hay dos objetos de igual masa, A y B. Se sabe que la capacidad calorífica específica de A es mayor que la de B. Cuando absorben la misma cantidad de calor, la temperatura de A aumenta y la temperatura de B aumenta; un automóvil Hay 5 kilogramos de agua en el radiador de un automóvil. La temperatura aumenta 20 °C. El calor absorbido por el agua es J. La capacidad calorífica específica del agua es 4,2 × 103 J/(kg.℃)]

20 Un compañero de clase de un grupo extracurricular fabricó un soldador con un voltaje nominal de 220 V y una resistencia de 1210 ω. voltaje nominal, una potencia nominal de W y un voltaje nominal Electrifique bajo voltaje durante 10 minutos para generar calor J.

3. Título del cuadro:

21. Como se muestra en la imagen, una bola de hierro hueca está suspendida en agua. Dibuja un diagrama de la fuerza sobre la bola de hierro.

22. Como se muestra en la figura, cuando el interruptor está cerrado, las dos válvulas solenoides se mueven en direcciones opuestas. Conecte el cable del solenoide B a la fuente de alimentación correcta.

IV.Preguntas de cálculo y preguntas de indagación

23. Las topadoras juegan un papel importante en los proyectos de construcción de carreteras urbanas. Como se muestra en la figura, cierto modelo de excavadora sobre orugas tiene una potencia nominal de motor de 150 kW, una masa de 2,0 x 104 kg y un área de contacto total entre la oruga y el suelo de 2,5 m2 (tome g = l0n/kg). Pregunta:

(1) La presión sobre el terreno horizontal cuando la topadora está estacionaria. '

(2) Si la topadora trabaja a potencia nominal en terreno plano, cuando opera a velocidad nominal. 1,5 m/s Cuando se mueve a velocidad constante dentro de un rango de 20 m, la resistencia que encuentra y el trabajo que realiza para superar la resistencia...

24. El voltaje de la fuente de alimentación permanece sin cambios. En la Figura A, el interruptor S está cerrado, el voltímetro indica 4 V y la corriente indica 0,2 A: En la Figura B, el interruptor S está cerrado y el voltaje es 6 V. Pregunta:

(1) La resistencia de R1 y R2;

(2) El indicador de fisión I B en la Figura B.

(3) La relación entre la potencia total de los circuitos A y B es pA/pB.

25. En el experimento de "Exploración de las condiciones del equilibrio de la palanca":

(1) Cuando no hay un código de gancho antes del experimento, si el extremo derecho de la palanca se inclina hacia abajo, se debe ajustar la imagen de la tuerca de equilibrio en el extremo derecho (opcional "izquierda" o "derecha") para equilibrar la palanca en posición horizontal.

(2) Como se muestra en la figura, después de que la palanca esté equilibrada en posición horizontal, si los tres ganchos del lado izquierdo deben colgarse en D, si la palanca aún está equilibrada, el gancho en el lado derecho debe colgarse en D.

(3) Como se muestra en la figura, después de equilibrar la palanca en la posición horizontal, si se agrega 1 código de gancho a los tres códigos de gancho de la izquierda, para mantener el equilibrio de la palanca , el código de gancho a la derecha debe cambiarse a colgante.

(4) Al analizar datos experimentales relevantes, se puede concluir que las condiciones para el equilibrio de la palanca son:

26. En el experimento "Medición de la potencia nominal de bombillas pequeñas". , la pequeña bombilla bajo prueba tiene un voltaje nominal de 3,8 V y una resistencia de aproximadamente 10 Ω. El laboratorio cuenta con el siguiente equipamiento: fuente de alimentación (el voltaje es de 6V), amperímetro (0-0,6A0-3A), voltímetro (0-3V0-15V). El circuito diseñado es como se muestra en la figura:

(1) Complete la conexión del diagrama físico de acuerdo con el diagrama del circuito;

(2) Conecte el circuito experimental, cierre el interruptor y descubre que el circuito está defectuoso. La siguiente tabla enumera principalmente dos situaciones. Indique la posible causa de la falla según el fenómeno y los resultados de la prueba:

(3) La siguiente tabla es un conjunto de registros experimentales. Complete la hoja de análisis:

Un estudiante de este grupo registró erróneamente la representación actual de una pequeña bombilla como 2A. ¿Cuál crees que es la causa del error?