Recitación de puntos de prueba de química de la escuela secundaria del examen posterior especial de Xinjiang 2016

1. Reacción de la materia y el oxígeno:

(1) Reacción de la sustancia elemental y el oxígeno;

1. Magnesio en el aire Medio de combustión: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

2. Varias reacciones de descomposición:

13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 ↑+ O2 ↑ =

14. Calentar ácido carbónico básico Cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentar 2CuO+H2O+CO2 ↑ =

15. Calentar clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =

16 .Calentar permanganato de potasio: 2kmno4 = = = k2mno4+MnO2+O2 =

17 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =

18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 + calentamiento del óxido de cobre + H2O.

20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =

21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.

22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =

23. CO2.

24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe

27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe

28. ácido sulfúrico diluido Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Escribe

29. Ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2 Escribe

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =

32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑Escribir

(2) Simple metal + sal (solución) - otro Un metal + otra sal

34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.

36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.

(3) Óxido básico + sal ácida + agua

37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.

39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.

(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua

43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.

(5) Ácido + Base-Sal + Agua

48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.

49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.

50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.

51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.

55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.

57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.

58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.

(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal

59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =<. /p>

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =

61. 2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=

64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.

(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal

65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓+3 NaCl

67. = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl.

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.

(8) Sal + sal - dos nuevas sales

70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.

Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​¿CuSO4? Calentar CuSO4+5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O ==== CuSO4?5H2O

Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (fórmula química)

1. Tipos de reacciones básicas:

Reacción compuesta: reacción cambiante

Reacción de descomposición: uno se convierte en muchos.

Reacción de reposición: un pedido por otro.

Reacción de doble descomposición: intercambio de iones

2. Valencia de elementos comunes:

El potasio, el sodio, el hidrógeno y la plata son monovalentes;

Fukumaru es yodo negativo;

El calcio, magnesio, bario y zinc son divalentes;

El oxígeno y el azufre suelen ser divalentes negativos;

Cobre, mercurio , hierro, hierro;

Recuerda aluminio, silicio, silicio;

246 azufre 24 carbono;

No mires el precio cero de las sustancias simples.

3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

"Té (parar), Zhuang (paquete), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "

Compruebe la estanqueidad del equipo.

"Empacar" medicamentos y conectar dispositivos.

El tubo de ensayo "fijo" se fija sobre el marco de hierro.

"Punto" para encender la lámpara de alcohol para mantener el calor.

Recogida de gas

“Cierra” el tubo para salir del agua.

Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

"Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados"

"Uno paso "El teléfono móvil" se conecta primero al hidrógeno,

Después de las "dos en punto", encienda la lámpara de alcohol para calentarse;

Después del experimento de las "tres apagadas", primero apague la lámpara de alcohol.

Las "Cuatro Paradas" esperan hasta que el tubo de ensayo se enfríe a temperatura ambiente antes de detener el flujo de hidrógeno.

Los "Cinco Controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine; el medio ambiente (encender la lámpara de alcohol en la cola)

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos" :

El ánodo libera oxígeno y el cátodo libera hidrógeno;

La relación de volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.

6. Los principales elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).

7. La relación entre los átomos e iones más externos y la formación de valencia:

“La pérdida de Yang es positiva, la ganancia de Yin es negativa y el valor permanece sin cambios” :

El átomo más externo pierde electrones para formar un catión y la valencia del elemento es positiva; el átomo más externo gana electrones para formar un anión y la valencia del elemento es negativa o; perdido = el número de cargas = la valencia.

8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:

Los sólidos necesitan cucharas o comederos de papel, uno está libre, dos son verticales y tres son elásticos;

Lo mejor es utilizar tacos o pinzas, uno en horizontal y dos en vertical.

Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse.

La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.

El gotero tiene un cabezal de pellizco, cuelga verticalmente y no contamina.

No olvides limpiarlo cuando esté desnivelado.

El equilibrio de la bandeja debe ser plano y los tornillos deben estar centrados;

Coloca las cosas a la izquierda y a la derecha, y sujeta las pinzas primero con las más grandes y luego con los más pequeños;

Primero se debe sujetar el papel de prueba. Corte la varilla de vidrio en trozos pequeños y sumérjala en el líquido para obtener los mejores resultados de la prueba.

Primero moja el papel de prueba y pégalo en el palito contra el aire.

La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde.

Remueve el ácido sulfúrico en el agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.

Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red.

Después de drenar y recoger el gas, retire primero el conducto y luego mueva la lámpara.

9. El orden de actividad de los metales:

El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia).

Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata y platino.

10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":

"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza la resta y escribe la Es correcto comprobar si está bien o mal."

11. Fórmula de cálculo de filtración:

Los ángulos de la rejilla del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro son los mismos. ;

Déjalo reposar antes de filtrar. No olvides inclinar tres e inclinar dos.

12. Leyes del experimento:

(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);

El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.

(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.

(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.

Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.

(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.

⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.

⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.

⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.

13. Ley de reacción:

Reacción de sustitución:

(1) Elemento metal + ácido → sal + hidrógeno

(2) Metal simple + sal (solución) → otro metal + otra sal

(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua

Reacción de metátesis:

①Óxido alcalino + ácido → sal ++H2O

②Álcal + ácido → sal++H2O

③Ácido + sal → nueva sal + Nuevo ácido

④Sal 1+Sal 2→Sal nueva 1+Sal nueva 2

⑤Sal+Álcali→Sal nueva+Álcali nuevo

14, Metal +Ácido→Sal++H2 ↑ =

(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficiente ácido para liberar gas hidrógeno, en el orden de Al > Mg > Fe > Zn.

② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.

③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.

④ Metal + ácido → sal + H2 ↑ Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

Metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:

(1) Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo,

Después de la reacción, la solución La masa se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

(2) Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal.

Después de la reacción, la masa de la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.

15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.

Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).

16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.

La conexión entre el drenaje y la recogida de gases y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.

La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.

17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.

Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.

Bicarbonato de sodio, azufre, manganeso, mercurio, mercurio

Jejejeje N N N N Mg cloro cloruro de cloro hierro baba bar

Litio, litio, oxígeno, oxígeno, oxígeno , aluminio, Aluminio, argón, argón, cobre, cobre, bromo, bromo.

Fluorosilicio, potasio, zinc, yodo

Boro, neón, fósforo, calcio, plata, oro