Respuestas detalladas a la pregunta 14 de la prueba de química del examen de ingreso a la universidad de Jiangsu de 2010, se necesitan con urgencia~~~~~~

Esta pregunta es una cuestión integral del equilibrio químico, el cambio de energía de la reacción, la presión del sistema y la tasa de conversión de reactivos en la teoría básica. También es una cuestión de la aplicación específica del principio de equilibrio equivalente simple. Si la cantidad de entrada de reactivos en el recipiente A es 1 mol de N2 y 3 mol de H2, y la cantidad de reactivos en el recipiente B es de 2 moles de NH3, son dos equilibrios equivalentes simples manteniendo la temperatura y el volumen constantes. equilibrio son c1=c2, p1=p2, α1 α 2=1, el cambio de energía total de a b es equivalente a la energía de 1molN2 y 3molH2 completamente convertidos en 2mol NH3, es decir, sin mencionar la absorción y liberación de calor, ab es numéricamente igual a 92,4 kJ.

La cantidad de reactivos de entrada en el recipiente A es 1 mol N2, 3 mol H2 y la cantidad de reactivos en el recipiente C es 4 mol NH3 si el volumen del recipiente C a temperatura constante es el doble que el del recipiente A. , entonces el contenedor A y el contenedor C también están equilibrados de manera equivalente. Sin embargo, ahora para tres contenedores sellados con la misma temperatura y volumen, podemos comprimir el volumen del contenedor C al doble que el del contenedor A hasta que tengan el mismo volumen. el equilibrio del contenedor C se mueve en dirección positiva, entonces 2c1 lt; 2p2 gt p3, α 2 gt , α1 α3 lt;