Preguntas y respuestas de capacitación especial sobre "Química" del examen de ingreso a la escuela secundaria 2020 (3)
1. El Los cambios en las siguientes sustancias pertenecen a cambios químicos.
A. Volatilización del alcohol b. Descomposición por calentamiento de sales de amonio c. Trituración del mineral d. son correctos.
A. Sumerja el papel de prueba de pH en la solución y mida el valor de pH de la solución.
B. Utilice una probeta graduada de 100 ml para medir 5,55 ml de diluido. ácido sulfúrico.
C. Pesar directamente en la balanza de bandeja. Hidróxido de sodio sólido en la bandeja.
D. y disolución.
3. En la imagen, -átomo de oxígeno, -átomo de hidrógeno, -átomo de carbono. Según el diagrama de reacción de partículas microscópicas, la siguiente conclusión es incorrecta. A. La sustancia X está compuesta de carbono y oxígeno.
Carbono y oxígeno en la sustancia B. La relación de masa es 3: 8.
Cada molécula de x está compuesta por 1 átomo de carbono. y 2 átomos de oxígeno.
D. La masa molecular relativa de la sustancia X es 44 g. /p>
4. El aprendizaje de la clasificación es un concepto de aprendizaje importante en química.
A.H2, oxígeno, N2 boro, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, bisulfato de sodio
C.NaOH, KOH, NH3, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio, cloruro de amonio.
5. Cuando una solución saturada de nitrato de potasio a 60°C se enfría a 20°C, lo siguiente cambia: /p>
A. Masa de la solución b. p>
C. Masa de solvente en solución d. Fracción de masa de soluto en solución
6. La siguiente vida El fenómeno en se explica incorrectamente. se expande y se contrae con el calor: el tamaño de sus moléculas cambia a medida que cambia la temperatura.
B. El agua de mar se evapora más que otras en verano: la velocidad del movimiento molecular cambia con el cambio de temperatura. p>
C. Cuando se pone sacarosa en agua, el sólido de sacarosa desaparece rápidamente: hay espacios entre las moléculas y las moléculas se mueven constantemente.
d. - en los cambios químicos, las moléculas se pueden separar, pero los átomos no se pueden separar.
7 A través del estudio de la química de la escuela secundaria, hemos dominado algunos conocimientos básicos de la química. Sustancias comunes. Los métodos incorrectos son: A. Agua dura y agua blanda: agregue agua con jabón y agite bien. b. observar el color de la llama después del encendido d. Agua de cal y agua de lluvia - gota de solución de fenolftaleína
8. Un grupo de sustancias que pueden existir en grandes cantidades en una misma solución y cuya solución es incolora y transparente.
A. Sulfato de potasio, nitrito de sodio, cloruro de amonio, cloruro de bario, sulfato de sodio, hidróxido de sodio
Cloruro de calcio, carbonato de sodio, nitrato de plata, cloruro férrico, ácido sulfúrico Cobre, cloruro de sodio.
2. Complete los espacios en blanco (***4 preguntas, 2 puntos por cada ecuación química vacía y 1 punto por el resto, puntuación completa 26 puntos)
9. Cuatro elementos, hidrógeno, oxígeno, azufre y hierro. Elija la opción adecuada y responda las siguientes preguntas:
(1) Complete los espacios en blanco con símbolos químicos: ①Dos átomos de oxígeno_ _ _ _ _ _ _. ②Tres tipos de iones de hidróxido_ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Complete los espacios en blanco con la fórmula química: ①El óxido con la masa molecular relativa más pequeña: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ uno de los p>
(3)Escribe la ecuación química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4)Escribe la ecuación química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
10. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de un experimento de dilución de ácido sulfúrico concentrado.
(1) Los reactivos contenidos en el recipiente B en la imagen son: (rellene con "agua" o "ácido sulfúrico concentrado");
La función del instrumento es:
(2) Durante la dilución, ¿qué sucederá si los dos reactivos se agregan en el orden opuesto?
11. Cuando algunos estudiantes estudiaban la acidez y alcalinidad de la solución, encontraron que el NaCl en la solución salina era neutro y la solución de Na2CO3 era alcalina. Este compañero de clase pensó que algunas soluciones salinas podrían ser ácidas. Después de buscar en Internet, descubrió que ambas soluciones (NH4)2SO4 y FeCl3 eran ácidas. Los estudiantes escriben el siguiente resumen del estudio, por favor hagan:
(1) El posible valor de pH de la solución salina es ①pH >: 7②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _③pH = 7
(2) Determine la acidez y alcalinidad de la solución, usando _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) "Cada flor del cultivo depende del fertilizante". (NH4)2SO4 es un tipo de _ _ _ _ _ _ _fertilizante, que puede promover el crecimiento de los tallos y hojas del cultivo y hacer que el color sea púrpura. tornasol La solución de prueba cambia de color.
(4) El método de detección del fertilizante nitrogenado amónico es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Un compañero encontró un precipitado de color marrón rojizo al calentar la solución de FeCl3_3. Por favor escriba la ecuación química:
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _insoluble en ácido clorhídrico)
12. En la siguiente imagen, las letras A-i representan sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. c es un gas que puede enturbiar el agua de cal clara y B es un sólido negro. "→" indica que existe una relación de transformación entre sustancias y se omiten algunas condiciones de reacción y algunos productos. Por favor responda:
(1) Escriba la fórmula química A _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) El nombre de la tarea es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; _;
(3) Escribe la ecuación química de la reacción ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Escribe la ecuación química G F→I _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
3. Preguntas experimentales (***1 pregunta pequeña, 2 puntos por cada ecuación química, 1 punto por el resto, ***12 puntos)
13. Con el estudio de química dominarás las reglas pertinentes de la generación de gases en el laboratorio. Responda las preguntas basadas en algunos de los dispositivos experimentales proporcionados en la siguiente figura:
(1) Si el equipo A produce oxígeno, es necesario agregar oxígeno al instrumento A. La ecuación química de la reacción es
. Para recolectar gas seco, se debe seleccionar el dispositivo _ _ _ _ (completar la letra).
(2) Ecuación química para la preparación de dióxido de carbono en laboratorio: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ significa
El dispositivo generador de selección puede ser A o B. Comparado con B, A tiene _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ventajas.
(3) Según la información, el amoniaco (NH3) es un gas con una densidad inferior a la del aire y es fácilmente soluble en agua. Su solución acuosa se llama agua amoniacal. Cuando se elige calentar una mezcla sólida de cloruro de amonio e hidróxido de calcio para producir amoníaco gaseoso, la ecuación química es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4) ¿Cuál crees que es el dispositivo para recolectar amoníaco (completa el número de serie), porque?
IV.Preguntas de cálculo (***1 pregunta, puntuación total 6 puntos)
14. El químico Hou inventó el método de producción conjunta de álcali e hizo grandes contribuciones al desarrollo de productos químicos en China. industria hizo contribuciones destacadas. Un grupo experimental tomó 14,4 g de una muestra de carbonato de sodio que contenía sólo impurezas de cloruro de sodio y la añadió a un vaso de precipitados que contenía 100 g de ácido clorhídrico diluido, justo cuando se completó la reacción. En este momento, la masa total de cada sustancia en el vaso es de 110 g. Cálculo de prueba:
(1) La reacción produce _ _ _ _ _ _ _ _ _g de dióxido de carbono.
(2) ¿Cuál es la fracción másica de ácido clorhídrico diluido utilizada?