(Chem) ¿Qué son las fuerzas de van der waals?
Fuerza de Van der Waals Fuerza de Van der Waals (fuerza de Van der Waals), también conocida como gravedad de Van o fuerza de van der Waals o fuerza de van der Waals. En química, suele referirse a las fuerzas entre moléculas. Lleva el nombre del físico holandés Johannes Diderik van der Waals. La fuerza de Van der Waals es una atracción eléctrica mucho más débil que los enlaces químicos. El tamaño de la molécula es proporcional al tamaño de la fuerza de van der Waals. Los electrones que rodean un átomo no siempre están distribuidos uniformemente. En un momento determinado, los electrones gravitarán hacia un lado del átomo, haciendo que este lado esté ligeramente cargado negativamente y el otro lado ligeramente cargado positivamente. Cuando dos moléculas están cerca una de la otra, estas ligeras y momentáneas cargas positivas y negativas también se atraerán entre sí, ¡pero la fuerza es mucho más débil! Su fuerza es aproximadamente 1/80 del enlace de valencia. En pocas palabras, en un líquido o gas, existe una atracción muy débil entre las moléculas, llamada fuerza de van der Waals. En comparación con la fuerza de van der Waals, los enlaces de valencia, los enlaces iónicos, los enlaces metálicos, etc., existen dos grandes diferencias, es decir (1) la gravedad de van der Waals se refiere a la fuerza que existe en las "moléculas", "la fuerza entre", en lugar de la fuerza de unión entre átomos adyacentes en una molécula (compuesto). (2) Por lo tanto, si no se incluyen los enlaces de hidrógeno, la fuerza de van der Waals es en su mayoría inferior a 5 KJ/mol, que es significativamente menor que la fuerza de unión entre átomos adyacentes (*** enlaces de valencia, enlaces iónicos, enlaces metálicos... .). Porque cuando una sustancia simple sufre un cambio de tres estados, sus moléculas constituyentes no cambian, por lo que no se producen cambios químicos, es decir, sus enlaces no se destruyen ni se forman, pero aún así hay una ganancia o pérdida de calor. Por ejemplo: Se requiere 1 mol de yodo para derretirse. La absorción de 15,8 KJ/mol de energía indica que hay cierta fuerza entre las moléculas. Esta fuerza entre no partículas se llama gravedad de van der Waals. (El origen de su nombre está en memoria del científico holandés Johannes Diderik van der Waals.) La existencia de moléculas en estado gaseoso, líquido o sólido a temperatura prolongada y presión normal está relacionada con el tamaño de la fuerza intermolecular. La gravedad de Van der Waals se puede dividir en los siguientes tres tipos: a. La fuerza dipolo-dipolo se refiere a la atracción entre moléculas polares (debido a la existencia de dipolos eléctricos permanentes), que es ejercida por moléculas. Algunas cargas positivas y negativas producen una fuerza débil. atracción, como la fuerza entre dos H-Cl. b. Dipolo: la fuerza dipolar inducida se refiere a la atracción entre moléculas polares y moléculas no polares. Entre ellas, las moléculas no polares son "inducidas" por moléculas polares para producir polaridad (similar a la "inducción electrostática" aprendida en física y química de la escuela secundaria), de modo que las dos puedan atraerse entre sí. Por ejemplo: el agua es una molécula polar y "inducirá o inducirá" a atraer oxígeno que es soluble en agua pero no polar. Johannes Diderik van der Waals (comúnmente conocido como van der Waals o van der Waals, Johannes Diderik van der Waals, 1837-1923) fue un físico holandés que fue profesor en la Universidad de Amsterdam. Trabajar en ecuaciones de estado para gases y líquidos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1910. Hay fuerzas de Van der Waals que llevan su nombre en química.
Referencia de imagen: upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/7/7f/VdW-force-atractive/301px-VdW-force-attractive
Referencia: .knowledge.yahoo/question/?qid =7006110405431
-si la libra tiene una estructura molecular simple
tenemos moléculas débiles de van der Waals, por ejemplo, propiedades del yodo: 1. puntos de bajo punto de fusión 2. insoluble en agua. solución pero en soluciones no acuosas 3. generalmente en forma líquida o gaseosa 4. generalmente no hay conductividad: si la libra tiene una estructura iónica gigante, tenemos enlaces iónicos fuertes entre iones, por ejemplo, cloruro de sodio Propiedades: 1. pts de alto punto de fusión 2. soluble en agua pero insoluble en soluciones no acuosas 3. duro (sólido) 4. conduce calor o electricidad (iones móviles) -si la libra tiene una estructura covalente gigante
tenemos. una fuerte neork de enlaces covalentes entre átomos, por ejemplo, diamante (carbono). Propiedades: 1. puntos de fusión muy altos 2. insoluble en soluciones acuosas o no acuosas 3. muy duro (sólido) 4. sin conductividad eléctrica, excepto calor. la libra tiene una estructura metálica gigante
tenemos fuertes enlaces metálicos con iones cargados positivamente y electrones deslocalizados, por ejemplo, hierro. Propiedades: 1. puntos de alto punto de fusión 2. insoluble en soluciones acuosas o no acuosas 3. muy duro (sólido) 4. conduce calor o electricidad (electrones móviles) 5. maleable y dúctil 2007-10-13 15:03:12 Suplemento: -Si el compuesto tiene una estructura molecular simple
Entre. moléculas Hay una atracción de Darcy débil, p. ej. Propiedades del yodo: 1. Bajo punto de fusión 2. Soluble en líquidos orgánicos pero insoluble en agua 3. Generalmente en estado líquido o gaseoso 4. No transmite electricidad/calor 2007-10-13 15: 03:34 Suplemento: -Si el compuesto tiene una estructura iónica gigante
habrá fuertes cadenas iónicas entre los iones, por ejemplo, propiedades de la sal comestible: 1. Alto punto de fusión.
Punto 2. Soluble en agua pero insoluble en líquidos orgánicos 3. Duro (sólido) 4. Conduce electricidad (con iones móviles) 2007-10-13 15:03:52 Suplemento: -Si el compuesto tiene una estructura de valencia *** gigante
Hay una fuerte cadena de valencia *** entre los átomos, por ejemplo, las propiedades del diamante (carbono): 1. Punto de fusión muy alto 2. Insoluble en agua/líquidos orgánicos 3. Muy duro (sólido) 4. Sin electricidad transferencia pero transferencia de calor 2007-10-13 15:04:03 Suplemento: - Si el compuesto tiene una estructura metálica gigante
Habrá una fuerte cadena metálica entre los electrones del ion positivo, por ejemplo, propiedades del hierro: 1. Alto punto de fusión 2. Insoluble en agua/líquidos orgánicos 3. Duro (sólido) 4. Transferencia de electricidad/calor (con electrones que fluyen) 5. Fácilmente dúctil y fácil de luchar 2007-10-13 22:31:00 Suplemento: Atado a una llave en lugar de una cadena =] GRACIAS
Referencia: YO MISMO
Alguien respondió una vez la siguiente pregunta
Muy completa
Copio y pego para su referencia: sitio web: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431 Fuerza de Van der Waals Fuerza de Van der Waals, también conocida como gravedad de Van o fuerza de Van der Waals o Vandevali. En química, suele referirse a las fuerzas entre moléculas. Lleva el nombre del físico holandés Johannes Diderik van der Waals. La fuerza de Van der Waals es una atracción eléctrica mucho más débil que los enlaces químicos. El tamaño de la molécula es proporcional al tamaño de la fuerza de van der Waals. Los electrones que rodean un átomo no siempre están distribuidos uniformemente. En un momento determinado, los electrones gravitarán hacia un lado del átomo, haciendo que este lado esté ligeramente cargado negativamente y el otro lado ligeramente cargado positivamente. Cuando dos moléculas están cerca una de la otra, estas ligeras y momentáneas cargas positivas y negativas también se atraerán entre sí, ¡pero la fuerza es mucho más débil! Su fuerza es aproximadamente 1/80 del enlace de valencia. En pocas palabras, en un líquido o gas, existe una atracción muy débil entre las moléculas llamada fuerza de van der Waals. En comparación con la fuerza de van der Waals, los enlaces de valencia, los enlaces iónicos, los enlaces metálicos, etc., existen dos grandes diferencias, es decir (1) la gravedad de van der Waals se refiere a la fuerza que existe en las "moléculas", "la fuerza entre", en lugar de la fuerza de unión entre átomos adyacentes en una molécula (compuesto). (2) Por lo tanto, si no se incluyen los enlaces de hidrógeno, la fuerza de van der Waals es en su mayoría inferior a 5 KJ/mol, que es significativamente menor que la fuerza de unión entre átomos adyacentes (*** enlaces de valencia, enlaces iónicos, enlaces metálicos... .). Porque cuando una sustancia simple sufre un cambio de tres estados, sus moléculas constituyentes no cambian, por lo que no se producen cambios químicos, es decir, sus enlaces no se destruyen ni se forman, pero aún así hay una ganancia o pérdida de calor. Por ejemplo: Se requiere 1 mol de yodo para fundir. La absorción de 15,8 KJ/mol de energía indica que hay cierta fuerza entre las moléculas. Esta fuerza entre noiones se llama gravedad de van der Waals. (El origen de su nombre está en memoria del científico holandés Johannes Diderik van der Waals.) La existencia de moléculas en estado gaseoso, líquido o sólido a temperatura prolongada y presión normal está relacionada con el tamaño de la fuerza intermolecular. La gravedad de Van der Waals se puede dividir en los siguientes tres tipos: a. La fuerza dipolo-dipolo se refiere a la atracción entre moléculas polares (debido a la existencia de dipolos eléctricos permanentes), que es ejercida por moléculas. Algunas cargas positivas y negativas producen una fuerza débil. atracción, como la fuerza entre dos H-Cl. b. Dipolo: la fuerza dipolar inducida se refiere a la atracción entre moléculas polares y moléculas no polares. Entre ellas, las moléculas no polares son "inducidas" por moléculas polares para producir polaridad (similar a la "inducción electrostática" aprendida en física y química de la escuela secundaria), de modo que las dos puedan atraerse entre sí. Por ejemplo: el agua es una molécula polar y "inducirá o inducirá" a atraer oxígeno que es soluble en agua pero no polar. c. La fuerza de dispersión (también conocida como fuerza de Londres) se refiere a la atracción entre moléculas no polares y moléculas no polares, que se atraen entre sí mediante la polarización instantánea de moléculas no polares, es decir, dipolo instantáneo e inducción. entre dipolos sólo es significativo cuando las dos moléculas están muy cerca.
Johannes Diderik van der Waals (comúnmente conocido como van der Waals o van der Waals, Johannes Diderik van der Waals, 1837-1923) fue un físico holandés que fue profesor en la Universidad de Amsterdam. Trabajar en ecuaciones de estado para gases y líquidos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1910. Hay fuerzas de Van der Waals que llevan su nombre en química. 2007-10-12 20:12:08 Suplemento: Ups... misma respuesta. Te daré un poco más de información: en términos generales, cuanto mayor es la fuerza de Van der Waals de una sustancia, mayor es su punto de fusión y su punto de ebullición. . Para sustancias con composición y estructura similares, las fuerzas de van der Waals generalmente aumentan a medida que aumenta la masa molecular relativa. 2007-10-12 20:19:10 Suplemento: Ejemplo
Compare los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: CH4HeCF4CH3CH2CH2OH Es de esperar que CH3CH2CH2OH tenga el punto de ebullición más alto. 2007-10-12 20:20:00 Suplemento: Considere el enlace -OH en CH3CH2CH2OH: Debido a la alta electronegatividad del O, la parte de la carga negativa que lleva el átomo de O es bastante alta, y la parte que lleva el H átomo La carga positiva también es bastante alta. Por lo tanto, las moléculas de CH3CH2CH2OH se mantienen unidas mediante enlaces de hidrógeno, que son fuertes atracciones intermoleculares. Las tres sustancias restantes son todas sustancias con estructuras moleculares (los átomos de He también pueden denominarse moléculas de un solo átomo), y todas estas moléculas son moléculas no polares. En estas tres sustancias, las moléculas se mantienen unidas mediante fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas de van der Waals no son tan fuertes como los enlaces de hidrógeno entre las moléculas CH3CH2CH2OH, por lo que sus puntos de ebullición son más bajos que los del CH3CH2CH2OH.
2007-10-12 20:29:54 Suplemento: Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intramoleculares; mientras que los enlaces covalentes y los enlaces iónicos son atracciones intermoleculares 2007-10-12 20:40:08 Suplemento: Las atracciones intermoleculares son atracciones entre una molécula y una molécula vecina. Las fuerzas de atracción que mantienen unida una molécula individual (por ejemplo
los enlaces covalentes) se conocen como atracciones intramoleculares. no está distribuido uniformemente
en un momento los electrones del átomo se acumularán en un lado de la molécula; lo que resultará en que este lado estará ligeramente cargado negativamente mientras que otra molécula estará ligeramente cargada positivamente debido a la falta de. electrones 2007-10-12 21:54:59 Suplemento: Cuando las moléculas están muy juntas
la carga ligeramente positiva y la carga ligeramente negativa se atraerán entre sí.
la fuerza de atracción será muy débil
alrededor de 1/80 cuando se compara con los enlaces covalentes y los enlaces iónicos.
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