¿Cuáles son los puntos de conocimiento requeridos para el examen de ingreso a la escuela secundaria en química de 2021?

1. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro

2. Sólido verde: carbonato básico de cobre

3. hidróxido, cristales de sulfato de cobre.

4. Sólido negro violeta: permanganato potásico

5. Sólido amarillo claro: azufre

6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco y diamante.

7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.

8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).

9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro

En segundo lugar, el color del líquido

1. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno.

2. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.

3. Soluciones de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso y solución de nitrato ferroso.

4. Soluciones amarillas: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico y solución de nitrato férrico.

5. Solución de color rojo púrpura: solución de permanganato de potasio

3. Clasificación de sustancias comunes

1 Elemento: los gases no inertes generalmente están formados por dos átomos. : F2, O2, H2 y Cl2.

2.Gases inertes: generalmente compuestos por un átomo: helio, neón, argón, criptón, xenón.

3. Compuestos: principalmente hidruros: H2S, HCl, H3P, HF, HBr y HI.

Cuarto, reacción de descomposición

1. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O==== = (fuente de alimentación) 2h2 =+O2 =

2. Calentar carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2co3 = = = (calentar) 2cuo+H2O+CO2 =

3. Calentar clorato potásico (añadiendo una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kclo3 = = = = 2kcl +3o2 =

4. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4==== = (calentar)k2mno4+MnO2+O2 =

5. H2CO3 = = H2O+CO2 =

6. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3==== = (alta temperatura) CaO+CO2 ↑ =

Verbo (abreviatura de verbo) redox reacción

1. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: ​​H2+CuO = = = (calentamiento) Cu+H2O.

2. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​c+2cuo = = = (alta temperatura) 2Cu+CO2 ↑ =

3. = =( Alta temperatura) 4Fe+3CO2 ↑ =

4. Usar coque para reducir fe3o 4:2C+fe3o 4 = = = (Alta temperatura) 3Fe+2CO2 ↑ =