Respuestas al examen de química de ingreso a la escuela secundaria de Wuxi de 2009.
Preguntas del examen de química
Este examen se divide en dos partes: examen 1 (preguntas objetivas) y examen 2 (preguntas subjetivas). * * * 6 preguntas principales y 38 preguntas pequeñas. El formato del examen es una prueba escrita a libro cerrado. El tiempo del examen es de 100 minutos. El examen vale 100 puntos.
Notas:
1. Antes de responder la pregunta, los candidatos deben utilizar un bolígrafo de tinta negra de 0,5 mm para completar su nombre y número de boleto de admisión en la posición correspondiente de la hoja de respuestas. y verifique cuidadosamente el código de barras para ver si el nombre y el número del boleto de admisión coinciden con los de la persona.
2. Para responder preguntas objetivas, deberás utilizar un lápiz 2B para tachar de negro la opción correcta en la hoja de respuestas. Si necesitas cambiarlo, usa un borrador para limpiarlo y elige otra respuesta. Las respuestas no se pueden responder en el examen.
3. Las preguntas subjetivas deben responderse con un bolígrafo de tinta negra de 0,5 mm, y las respuestas deben escribirse en las posiciones correspondientes en las áreas designadas de cada pregunta en la hoja de respuestas. Si necesita cambiar, tache primero la respuesta original y luego escriba una nueva respuesta. No se permiten lápices ni líquido corrector. Las respuestas que no cumplan con los requisitos anteriores no serán válidas.
Los candidatos deben mantener sus hojas de respuestas limpias y ordenadas. Después del examen, devuelva la prueba y la hoja de respuestas juntas.
Posible masa atómica relativa: H-LC-12o-16s-32ca-40.
Prueba 1 (preguntas objetivas ***30 puntos)
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 20 preguntas, cada pregunta vale 1 punto ***20 puntos. Cada pregunta Solo hay 1 opción para la pregunta.
1. Las siguientes sustancias son puras
Acero hidráulico y carbón
2. aluminio metálico Entre ellas, las propiedades químicas son
A. Conductividad eléctrica b. Conductividad térmica c. Ductilidad
3. a la derecha. , donde sodio, potasio y calcio se refieren a
A molécula elemento c. sustancia elemental
4. en agua y revuelva bien. Obtenga una solución incolora
A. Gasolina b. Harina c. Permanganato de potasio
5. Y Ling Han está solo. Está abierto. Sé que no es nieve desde la distancia, porque hay una leve fragancia "El poeta puede oler la leve fragancia de las flores de ciruelo en la distancia". este olor es
A. Las moléculas están compuestas de átomos. Hay espacio entre las moléculas
C. Las moléculas tienen una determinada masa.
6. la "Transmisión de Gas Oeste-Este" "Gas" se refiere al gas natural, cuyo componente principal es el metano (CH4). La siguiente comprensión del significado de "CH4" es incorrecta.
7. los siguientes métodos para identificar el dióxido de carbono y el hidrógeno, lo cual no es aconsejable.
a. Probar la inflamabilidad de los gases respectivamente; b. Pasar los gases al agua de cal respectivamente. c. Infle los globos y suéltelos; d. Observe los colores de los dos gases.
8. Utilice el portalámparas para apagar la lámpara de alcohol encendida: /p>
A. Eliminar sustancias inflamables b. Aislar el aire c. Reducir la temperatura d. Reducir el punto de ignición
9. "Sal yodada" se refiere a agregar una cantidad adecuada de yodato de potasio ( KIO3) a la sal de mesa, en la que el estado de valencia del yodo es
A 1 valencia B. 3 valencia C. 5 valencia D. 7 valencia
10. Los siguientes fenómenos no tienen nada que ver con sustancias emitidas a la atmósfera
A. Rayos b. Agujero de ozono d. /p>
A. Utilice una balanza de bandeja para pesar 5,26 gramos de óxido de cobre. b. Utilice una cuchara para agitar la solución.
Cuanto mayor sea el valor del pH, más fuerte será la acidez. d. Si una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado entra en contacto con la piel, enjuágala inmediatamente con abundante agua
12. En el diagrama estructural a continuación, el anión pertenece a
A. Las enzimas son catalizadores biológicos que pueden catalizar reacciones en los organismos.
bLos compuestos de nitrógeno y fósforo contenidos en las aguas residuales domésticas son nutrientes para las plantas, pero pueden provocar contaminación del agua.
c El carbón activado tiene una fuerte capacidad de adsorción y puede adsorber impurezas en el agua, por lo que puede usarse para desalinizar agua de mar.
D. La olla de hierro es un utensilio de cocina ideal y beneficioso para la salud humana porque el hierro que necesita el cuerpo humano permanecerá en los alimentos cocinados.
14. Para construir "Wuxi ecológico" y "Wuxi armonioso", las siguientes medidas están en línea con este concepto.
① Controlar la descarga directa de "aguas residuales" industriales y aguas residuales domésticas; (2) Cambiar gradualmente el consumo de carbón de los residentes a gas licuado de petróleo o gas natural (3) Vehículos de motor cuyas emisiones de escape no cumplan con los estándares; tienen prohibido conducir en la carretera; ④ Prohibir resueltamente las empresas con tecnología de producción atrasada y contaminación grave; ⑤ Defender enérgicamente la forestación;
Solo 125B. Sólo 235C. Sólo 1345D. 123455.
15. La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender química. La imagen de la derecha es una cuadrícula de la tabla periódica y la información obtenida de ella es incorrecta.
A. El número atómico de este elemento es 18b. Este elemento es un elemento metálico.
C. Hay 18 electrones fuera del núcleo del elemento d. La masa atómica relativa de este elemento es 39,95.
16. Los cambios en las siguientes sustancias no se pueden lograr mediante una reacción química en un solo paso.
A.CuO→cuso 4 B . Fe→feso 4 C . HgO→O2 D . kno 3→KCl
17. Cuando B se pone en ácido clorhídrico diluido, solo A puede producir gas; cuando B se pone en la solución de nitrato de C, C precipita en la superficie de B. El orden de actividad de los metales A, B y C es el siguiente
A.a > CB b > a > c . Segundo
18. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. La carbonato de sodio y la sosa cáustica pertenecen al álcali b, y la reacción con sustancias elementales debe ser una reacción de descomposición.
C. Debe haber cambios de energía en las reacciones químicas d. Una sustancia compuesta de dos elementos debe ser un compuesto.
19. El aprendizaje de conocimientos científicos puede servir para distinguir lo "verdadero" de lo "falso". Analizando la siguiente afirmación, es cierta.
A. La comida verde es aquella que no contiene ninguna sustancia química.
B. Para prolongar la vida útil del bulbo, se puede llenar con nitrógeno.
C. Los adolescentes que padecen deficiencia de calcio sufrirán raquitismo y retraso en el desarrollo, por lo que se deben tomar suplementos de calcio con regularidad.
D. Algunas personas afirman que tienen poderes especiales y pueden convertir el cobre y el aluminio comunes en oro.
20. Los siguientes dispositivos u operaciones pueden lograr el propósito del experimento.
2. Preguntas de opción múltiple indefinidas (esta pregunta incluye 5 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 10 puntos. Cada pregunta tiene 1-2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta. Según la pregunta Se otorgan 2 puntos por elecciones correctas; no se otorgan puntos por elecciones incorrectas o elecciones múltiples; puntos por elecciones correctas con menos opciones)
21. generaciones para satisfacer sus propias necesidades” es una de las connotaciones importantes de la perspectiva científica sobre el desarrollo. La siguiente afirmación no se ajusta al concepto científico de desarrollo.
R. El reciclaje de chatarra no sólo puede ahorrar recursos metálicos, sino también reducir la contaminación ambiental.
El desarrollo de nuevas fuentes de energía, como la energía solar y la energía eólica, no sólo puede resolver la crisis energética sino también reducir la contaminación ambiental.
Para evitar la contaminación del suelo, las loncheras de plástico desechables usadas deben arrojarse a ríos y lagos.
D. El uso de paja para producir biogás no solo puede evitar la contaminación causada por la quema de paja, sino que también resuelve el problema del combustible doméstico.
22. En el pequeño experimento casero que se muestra a continuación, el principal cambio químico es
23. Un estudiante baja rápidamente una varilla de magnesio en llamas hasta convertirla en dióxido de carbono. Se descubrió que la varilla de magnesio seguía ardiendo en el recipiente de gas. Después de la reacción, se encontraron partículas negras en la pared interior de la botella y sustancia blanca en el fondo de la botella. Su explicación de este fenómeno es la siguiente, lo cual es incorrecto.
El A.CO2 puede favorecer la combustión de determinadas sustancias combustibles b, y las partículas negras pueden ser carbono.
C. El material blanco puede ser óxido de magnesio d. El material blanco puede ser hidróxido de magnesio.
24. La analogía es un método de pensamiento comúnmente utilizado en el aprendizaje de química. La siguiente analogía es correcta
A. El CaCO3 puede reaccionar con ácido clorhídrico diluido para generar CO2, y el carbonato puede reaccionar con ácido clorhídrico diluido para generar CO2.
B. El H2 debe purificarse antes de la ignición y el gas inflamable debe purificarse antes de la ignición.
C. El hierro se corroe fácilmente en el aire húmedo y el metal también se corroe fácilmente en el aire húmedo.
El D.NaOH puede hacer que la solución de fenolftaleína incolora se vuelva roja, y el álcali puede hacer que la solución de fenolftaleína incolora se vuelva roja.
25. Bajo ciertas condiciones, una reacción ocurre en un recipiente cerrado. La medición de la masa de cada sustancia durante la reacción se muestra en la siguiente tabla. Las siguientes afirmaciones son correctas.
Material A B C D
La masa de la primera medición/g 50 4 4,6 1
La masa de la segunda medición/gramos a medir 20 23 4,2
A. La reacción anterior pertenece a la reacción del compuesto b, y la relación de cambio de masa de C y D debe ser 23: 4.
C. La segunda masa medida de A es 12,4 g de D. En esta reacción * * * la masa de D producida es 4,2 g
Papel 2 (Pregunta subjetiva ***70 puntos)
Tres. (Esta pregunta contiene 5 preguntas cortas, por un total de ***25 puntos)
26 (5 puntos) Algunas instrucciones en una bolsa de embalaje de fertilizante se muestran a la derecha.
(1)El cloruro de amonio pertenece al ▲(rellenar con letras) entre los fertilizantes químicos.
A. Fertilizante de potasa b. Fertilizante de nitrógeno c. Fertilizante de fosfato
(2) Las propiedades del cloruro de amonio son ▲ (rellene las letras).
A. Soluble en agua b. Fácilmente volátil c.
(3) El símbolo del catión contenido en el cloruro de amonio es ▲.
(4) Al aplicar este tipo de fertilizante, evite mezclarlo con sustancias ▲ (rellene con sustancias "ácidas" o "alcalinas") para evitar reducir la eficiencia del fertilizante.
27. (6 puntos) Rellenar los espacios en blanco con sustancias apropiadas de "cal hidratada, vinagre, soldadura, grafito, vitamina C, politetrafluoroetileno":
(1) Perteneciente a aleaciones. es ▲ (2) Se puede usar para detectar el carbonato contenido en las cáscaras de huevo es ▲;
(3) Se usa comúnmente como electrodos ▲ (4) Se puede usar para mejorar suelos ácidos; .
(5) La falta de ▲ puede causar escorbuto; (6) ▲ se puede utilizar como revestimiento antiadherente para ollas.
28. (4 puntos) Hay cuatro elementos, H, N, O, k. Elige uno de ellos y escribe una fórmula química que cumpla los siguientes requisitos:
( 1) Gas vital que es indispensable en las actividades ▲; (2) Gases tóxicos emitidos por los gases de escape de los automóviles ▲;
(3) Gas que puede tornar roja la solución incolora de fenolftaleína ▲; elementos.
29. (6 puntos) Escribe la ecuación química de la siguiente reacción, e indica entre paréntesis el tipo de reacción básica:
(1) El azufre se quema en oxígeno▲ (▲) Reacción :
(2) La reacción del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio ▲ (▲);
(3) Mezclar agua de cal clarificada y solución de carbonato de sodio ▲ (▲); .
30. (4 puntos) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de dos sustancias sólidas A y B. Responde las siguientes preguntas basándose en la imagen de la derecha:
En (1) 10 ℃, A El orden de solubilidad de y B es ▲.
(2) A 20°C, añadir 20 g de sustancia B en 50 g de agua y disolverla completamente. La masa de la solución formada es ▲ g.
(3) Si de ella proviene una gran cantidad de sustancia A. Para la precipitación de una solución saturada, el método más apropiado es ▲ (completar "enfriamiento" o "evaporación").
(4) A 50 ℃, la fracción de masa de soluto en la solución saturada de la sustancia B es ▲.
4. (Esta pregunta contiene tres preguntas cortas, ***16 puntos)
31 (5 puntos) Cuatro elementos, A, B, C, D, entre los que se encuentra El. El núcleo del elemento A contiene solo un protón, B es un elemento indispensable para los compuestos orgánicos, C es el elemento más abundante en las células biológicas y los iones D tienen 10 electrones fuera del núcleo. Escriba los nombres o símbolos de los tres elementos A, B y C: A ▲, B ▲, C▲ el símbolo del ion D es ▲ se puede utilizar un compuesto compuesto por cuatro elementos A, B, C y D; Para tratar la hiperacidez su fórmula química es ▲.
Iones sodio, iones magnesio, iones calcio
OH-solubles, insolubles y poco solubles
Cl-disueltos
CO32-solubles , poco soluble y poco soluble.
32. (6 puntos) Se sabe que la muestra de sal cruda contiene una pequeña cantidad de MgCl2, CaCl2 e impurezas insolubles. Un grupo de investigación ha explorado la purificación de esta sal cruda, pero no existe ningún proceso experimental como el siguiente. Responda las siguientes preguntas según la tabla: (La solubilidad de algunas sustancias a 20 °C se muestra en la tabla de la derecha)
(1) Los instrumentos de vidrio necesarios para el funcionamiento ① son: vaso de precipitados y ▲. El nombre de la operación ② es ▲. Si la solución A sigue turbia después de la operación ②, ¿qué se debe hacer?
(2) La operación (3) consiste en añadir continuamente ácido clorhídrico diluido gota a gota bajo calentamiento hasta que el pH de la solución sea = 7. El propósito de esta operación es ▲.
(3) La operación ④ es verter la solución B en ▲ (completar el nombre del instrumento), continuar calentando y agitar hasta ▲ (completar el fenómeno) y dejar de calentar.
33. (5 puntos) A ~ K son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Existe una relación de conversión entre ellos como se muestra en la siguiente figura. Entre ellos, A, D, G e I son sustancias simples, y E es el componente principal del óxido a temperatura ambiente, C, D y F son gases incoloros, B es un líquido incoloro y J es una solución azul; .
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) La reacción ③ pertenece a la reacción ▲ (completa el tipo de reacción básica).
(2) Escribe la fórmula química de E y F: E▲ Mujer.
(3) La ecuación química de la reacción ① es ▲.
La ecuación química de la reacción ▲ es ▲.
5. (Esta pregunta contiene tres preguntas cortas, ***20 puntos)
34. (2 puntos) Responda las siguientes preguntas según el significado de la pregunta: [ Cualquiera de las siguientes dos preguntas Elija una pregunta (1)(2). Si responde dos preguntas, se le calificará (1) por su respuesta a la primera pregunta. ]
(1) ¿Qué sustancias se pueden utilizar para limpiar las manchas de aceite en la ropa? y describir brevemente los principios.
(2) Identificar la fibra de lana y la fibra de algodón (anotar el nombre de la operación y el fenómeno).
35. (8 puntos) Un grupo de investigación y estudio quiere utilizar el siguiente dispositivo para explorar el drenaje de gas. Por favor analice y complete los espacios en blanco.
(1) Escribe el nombre del instrumento etiquetado en la imagen: a ▲, b ▲.
(2) Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno en el laboratorio, el generador a seleccionar es ▲ (completar letras) y la ecuación química de la reacción es ▲.
(3) El medicamento utilizado para generar gas hidrógeno en el laboratorio es ▲, y el dispositivo de recolección que se debe seleccionar es ▲ o ▲ (completar letras).
(4) Los miembros del equipo sabían por la información que el sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas venenoso incoloro con olor a huevos podridos. Se puede disolver en agua. Su solución acuosa se llama sulfato de hidrógeno. es fácilmente volátil. FeS H2SO4=FeSO4 · 1H 2S ↑Producido por la reacción de sulfuro ferroso (sólido masivo negro, insoluble en agua) y ácido sulfúrico diluido. Con base en la información anterior, la mejor combinación de dispositivos para generar gas de sulfuro de hidrógeno en el laboratorio es ▲ (completar la letra).
36. (10 puntos) El oxalato de calcio (fórmula química: CaC2O4_2O_4, peso molecular relativo: 128) es un sólido blanco, insoluble en agua, y se descompone cuando se expone al calor. Para explorar sus cambios en condiciones de calentamiento, Xiaohong realizó el siguiente experimento: se toman 12,8 g de oxalato de calcio sólido y, bajo calentamiento continuo, la masa del sólido restante cambia con el tiempo, como se muestra en la imagen de la derecha.
Responda las siguientes preguntas:
(1) La razón de la disminución de la masa sólida entre T1 ~ T2 es la producción de un gas tóxico que se combina fácilmente con la hemoglobina. La fórmula química de este gas es ▲. ; al mismo tiempo, los isómeros blancos son los mismos que los componentes principales del mármol, por lo que la ecuación química de la reacción interna durante este período es ▲.
(2) La razón por la cual la masa sólida no cambia de T2 a T3 es ▲.
(3) La ecuación química de la reacción de fase T3 ~ T4 es ▲.
(4) Xiao Qiang y Xiao Ming probaron 12,8 g de oxalato de calcio sólido y lo calentaron durante un período de tiempo para estudiar la composición del sólido restante.
Según la información, el CaC2O4 puede reaccionar con el ácido clorhídrico diluido. La ecuación química de la reacción es:
cac2o 4 2 HCl = CaCl 2 h2c2o 4 (H2C2O4); es un ácido soluble en agua.
Plan de diseño y experimento
Resumen de los fenómenos experimentales de las operaciones experimentales de los estudiantes
Xiao Qiang toma una pequeña cantidad de sólido, lo pone en un vaso de precipitados y agrega una cantidad adecuada de agua y se revuelve. Después de reposar, lleve el sobrenadante a un tubo de ensayo y agregue una solución de tornasol violeta para volverlo azul. Los sólidos restantes deben contener ▲.
No debe contener ▲.
Puede contener ▲.
Xiao Ming pone una pequeña cantidad de sólido en un tubo de ensayo y añade suficiente ácido clorhídrico diluido para generar gas. Los sólidos restantes deben contener ▲.
La ecuación química para producir gas es.
Después de la comunicación y la discusión, los tres estudiantes creyeron que los sólidos residuales tenían la misma composición material que el período de tiempo en la imagen.
6. (Esta pregunta incluye 2 preguntas cortas, ***9 puntos)
37 (3 puntos) El virus de la influenza A (H1N1) que circula actualmente hace que el medicamento Tamiflu sea antiviral. vuelve a estar en el punto de mira. Tamiflu se puede sintetizar a partir del ácido shikímico extraído del anís estrellado. La fórmula química del ácido shikímico es C7H10O5. Responda las siguientes preguntas:
(])La proporción de números atómicos de carbono, hidrógeno y oxígeno en el ácido shikímico es ▲.
(2) El peso molecular relativo del ácido shikímico es ▲.
(3) La fracción de masa de carbono en el ácido shikímico es ▲ (conserve un decimal).
38. (6 puntos) 5 g de óxido de metal divalente (Mo) reaccionan completamente con 45 g de ácido sulfúrico diluido Mida el soluto en la solución después de la reacción.
La puntuación de calidad es 30. Encuentre:
(1) Masa atómica relativa del metal.
(2) La fracción másica de soluto en ácido sulfúrico diluido.
Examen de ingreso a la graduación de la escuela secundaria de Wuxi 2009
Respuestas de referencia e instrucciones de puntuación para las preguntas del examen de química
Descripción: 1. Al escribir ecuaciones químicas:
(1) Cualquier fórmula química incorrecta, falta de fórmula química de reactivos o productos o fórmulas desequilibradas no se calificarán.
(2) Los errores en las condiciones de reacción, precipitación, símbolos de gases, etc. supondrán una deducción de 1 punto sobre 3 puntos (según problemas mayores).
2. No se otorgarán puntos por errores tipográficos escritos con sustantivos especiales.
3. Para preguntas subjetivas, utilice otras respuestas razonables que sean diferentes a las respuestas de referencia. Se otorgarán puntos si el resultado es correcto.
Prueba 1 (preguntas objetivas ***30 puntos)
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 20 preguntas, cada pregunta vale 1 punto ***20 puntos. Cada pregunta Solo hay una opción para la pregunta
El número de pregunta es 1 23455 6789 10.
La respuesta es A D B C D C D B C A.
El número de pregunta es 112. 13 14 15 16 17 18 19 20.
Respuesta D A C D B D A C B A
2 Preguntas de opción múltiple indefinidas (esta pregunta incluye 5 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***10 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta.
Según el significado de la pregunta, obtendrás 2 puntos si eliges la respuesta correcta; ningún punto por opciones incorrectas o múltiples; 0 puntos por 65438 si eliges menos de la respuesta correcta)
Título 21 22 23 24 25
Respuesta C AC D AB BC
Prueba 2 (preguntas subjetivas ***70 puntos)
Tres . (Esta pregunta contiene 5 preguntas cortas, por un total de ***25 puntos)
26.(5)(1)B(1)(2)AC(2)(3)NH4 (1)( 4 ) Alcalino (1).
27. (1, ***6) (1) Soldadura (2) Vinagre (3) Grafito (4) Cal hidratada (5) Vitamina C (6) Politetrafluoroetileno.
28. (1, * * 4) (1) O2 (2)NO2 (o NO o NxOy) (3)NH3.
(4)KNO3 (u otras respuestas razonables como KNO2 o NH4NO3)
29 (1 punto por cuadrícula, ***6 puntos) (1) El S O2 enciende el Compuesto SO2.
(2) Descomposición de 2h2o 2 = = = = 2h2o O2 =
(3)Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH metátesis
30 (1 punto por espacio, ***4 puntos) (1) B gt; uno (2) 65 (3) evaporación (4) 16,7
IV. **16 puntos)
31. (1 punto por espacio, ***5 puntos) Hidrógeno (o H) Carbono (o C) Oxígeno (u O) Na NaHCO3
32. (1 punto por cada rejilla, ***6 puntos)
(1) Filtración y refiltración con varilla de vidrio
(2) Eliminar el exceso de NaOH y Na2CO3.
(3) Hay más sólidos en el plato de evaporación.
33. (1 punto por cada cuadrícula, ***5 puntos)
(1) Sustituir (2) Fe2O3 CO2
(3)C H2O , CO H2 de alta temperatura
Fe x CuSO4 =FeSO4 Cu (u otra respuesta razonable)
5. (Esta pregunta contiene tres preguntas breves, ***20 puntos)
34. (2 puntos) (1) Gasolina, disolver (o detergente, emulsionar) (u otra respuesta razonable)
(2) Lo que huele a plumas quemadas es fibra de lana, es algodón. Fibra que se convierte en polvo después de frotarla hasta convertirla en cenizas.
35. (1 punto por cada cuadrícula, ***8 puntos)
(1) Comedero tipo embudo de cuello largo (2) B2MnO4△ K2MnO4 MnO2 =
(3) Zinc y ácido sulfúrico diluido (u otras respuestas razonables) C E (4) AFI
36 (1 punto por blanco, * * 10 puntos) (1) CoCa2O3 △ CaCO3 Co =<. /p>
(2) El oxalato de calcio se ha descompuesto completamente, pero no se ha alcanzado la temperatura de descomposición del carbonato de calcio.
(3) CaCO3 alta temperatura CaO CO2 ↑ escritura
(4)[Diseño y experimento]
Resumen de los fenómenos experimentales de las operaciones experimentales de los estudiantes
Los sólidos residuales de Xiao Qiang deben contener CaO (u óxido de calcio).
No puede contener cloruro cálcico O4 (ni oxalato cálcico).
Puede contener CaCO3 (o carbonato de calcio)
El sólido restante de Xiao Ming debe contener CaCO3 (o carbonato de calcio).
La ecuación química para producir gas es
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 ↑ H2O
Intercambio y discusión de T3 ~ T4
6 (Esta pregunta incluye 2 preguntas cortas, ***9 puntos)
37.(3 puntos)(1)7:10:5(2)174(3)48.3
Sulfato de molibdeno == Sulfato de estroncio H2O(1)
x 16 98 x 96
5g y (5g 45g)×30
x 16x 96 = 5g(5g 45g)×30(1)x = 24(1).
24 1698 = 5Gyy = 12,25 g(1)
(2)h2so 4 = 12,25 g45g×100 = 27,2(1).
Respuesta: La masa atómica relativa de este género es 24, y la fracción másica de soluto en ácido sulfúrico diluido es 27,2.