(2014, primer examen simulado en marzo del tercer año de secundaria en la ciudad de Nanchang, provincia de Jiangxi) Investigación sobre el tratamiento integral de gases contaminantes atmosféricos como CO, SO 2, NO

(2) Electrodo negativo: 2CH 3 OH-12e-+2H 2 O? 2CO2+12H+? Electrodo positivo: 3O 2 +12e-+12H+? 6H 2 O

(3) B2.67(o)(4) 1: 7

(1) Porque el proceso de reacción química es el proceso de recombinación atómica, y también Debido a que la "química verde" se refiere a la conversión completa de los átomos de los reactivos en el producto objetivo, use CO y H para preparar CH OH. La ecuación de reacción es: CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH (g). (2) El electrodo con metanol a la izquierda es el electrodo negativo y la reacción del electrodo es 2ch 3oh-12e-+2h2o = 2co 2+12h+ el electrodo con O2 a la derecha es el electrodo positivo. Por ser un medio ácido, la reacción del electrodo es: 3O 2+12e-+12H+= 6h2o(3)NO_2 y SO_2 reaccionan para generar SO_3 (g) y la ecuación de NO es NO_2+SO_2 SO _ 3 (g) + NO.A. Esta reacción es reversible y el volumen de gas antes y después de la reacción es igual, por lo que, ya sea que la reacción alcance el equilibrio o no, la presión de reacción no cambiará. b. Debido a que el volumen del recipiente no cambia, si la reacción alcanza el equilibrio, la cantidad de cualquier sustancia no cambia, el NO 2 es una sustancia coloreada y su concentración no cambia, por lo que el color del gas mezclado no cambia. cambiar. Por tanto, la reacción alcanza el equilibrio. correcto. c. Cuando ocurre la reacción NO 2 +SO 2 SO 3 (g) + NO, cada vez que se produce 1 mol de SO 3 se debe producir al mismo tiempo 1 mol de NO. Por lo tanto, ya sea que la reacción alcance el equilibrio o no, la relación en volumen de SO3 y NO no cambia. Por tanto, no puede utilizarse como señal de que la reacción ha alcanzado el equilibrio. error. D. SO_2 es ​​el reactivo y NO es el producto. La relación de las dos sustancias en la ecuación es 1:1, por lo que por cada 1 mol de SO_2 consumido se genera 1 mol de NO al mismo tiempo, lo que no tiene nada que ver con que la reacción alcance el equilibrio y no se puede utilizar como una señal de que la reacción ha alcanzado el equilibrio. error. Supongamos que al inicio de la reacción, n (NO2) = "amol; n (dióxido de azufre) = 2 mmol. ¿Durante la reacción? n (NO 2) = "xmol", ¿entonces? N (SO _ 2) = xmol , entonces El equilibrio es la reacción NO_2+SO_2 SO_3 (g)+NO sistema de equilibrio donde N(NO_2)=(a-x)mol; n(dióxido de azufre)=(2a-x)mol; n(no)=xmol. Debido a que la relación de volumen de NO _ 2 a SO _ 2 en equilibrio es 1:6, (a-x): (2a-x) = 1: 6. La constante de equilibrio de la reacción está a esta temperatura. Obtenido a continuación. (4) Se puede ver en la ecuación que por cada mol de CO 2 producido, se consumen 2 moles de gas mezclado. Ahora, se producen dióxido de carbono en las condiciones de 2,24 litros de marca, lo que equivale a 0,1. xmol, por lo que no se produce 2. El consumo de gas es 0,1 mol... La masa molar del gas mezclado es 44 g/mol. Suponga que el NO es xmol y el NO 2 es (1-x) mol.30x+46 (. 1-).