Examen de química y respuestas de la escuela secundaria superior de Tianjin 2011
Este documento se divide en dos partes: Volumen 1 (preguntas de opción múltiple) y Volumen 2 (preguntas sin opción de opción), con una puntuación máxima de 100 y una tiempo de examen de 90 minutos.
Volumen 1
Notas:
1. Después de seleccionar la respuesta a cada pregunta, use un lápiz para ennegrecer la etiqueta de respuesta de la pregunta correspondiente en la respuesta. hoja. Si necesita cambiarlo, use un borrador para limpiarlo y luego elija agregar otras etiquetas de respuesta.
2. Hay 35 preguntas en este trabajo, cada pregunta vale 2 puntos, ** 70 puntos. De las cuatro opciones enumeradas para cada pregunta, sólo una es la más adecuada.
Posibles masas atómicas relativas: h 1c 12n 14o 16na 23 al 27 cl 35,5.
1. La “economía baja en carbono” es un modelo económico basado en el bajo consumo energético, la baja contaminación y las bajas emisiones. Las siguientes prácticas no favorecen el desarrollo de una economía baja en carbono ()
A. Utilizar bolsas de plástico desechables
B Hacer un uso pleno y razonable de la energía solar
C .Participar activamente en el evento de apagado de luces "La Hora del Planeta".
Camina, anda en bicicleta o utiliza el transporte público siempre que sea posible.
2. La comunicación por fibra óptica utiliza la luz como portador de información, permitiendo que la luz se transmita a través de fibras ópticas. La materia prima básica para la fabricación de fibras ópticas es ()
A. Cobre b. Aluminio c. Silicio cristalino
3. son ( )
A. Oxígeno y ozono b. Ácido acético y ácido acético c. cual El número de neutrones en el núcleo es ().
a . 114 b . 77c . 191d
5. Li comparte Ltd.
6. ¿Cuál de las siguientes sustancias no puede reaccionar con el agua para producir hidrógeno ().
A. Sodio b magnesio c hierro d cobre
7. Entre las siguientes afirmaciones sobre la clasificación de sustancias, la correcta es ().
A. El vidrio soluble es una mezcla b. El ácido fuerte es un compuesto iónico.
C. Sosa La soda y la sosa cáustica son álcalis. Los compuestos que contienen elementos metálicos son sales.
8. Las reacciones entre los siguientes grupos de sustancias son reacciones de oxidación-reducción ().
A. Dióxido de azufre y agua b. Ácido nítrico concentrado y carbonato de sodio
C. Peróxido de sodio y agua d. Las siguientes sustancias se pueden descomponer calentando ()
A. Sílice, boro, óxido de hierro, carbono, hidróxido de aluminio, hidróxido de sodio
10. de una determinada sustancia Cuando, el instrumento que se debe utilizar es ().
A. Embudo de separación b. Matraz c. Matraz aforado d. Plato de evaporación
11.
A.Cl2 B.Cloro agua C.Solución de Ca(ClO)2 D.Solución de CaCl2.
12. Para eliminar impurezas (impurezas entre paréntesis) de cada uno de los siguientes grupos de sustancias, el método incorrecto es ().
A. NaCl (NH4Cl) Calentar B. Solución de FeCl2 (FeCl3) y añadir hierro en polvo.
C. Calentar solución de AlCl3 (MgCl2) y Na2CO3 (NaHCO3) con agua amoniacal.
13. Si un pequeño trozo de sodio metálico se expone al aire durante mucho tiempo, eventualmente se convertirá en ().
A. Óxido de sodio b. Cloruro de sodio c. Carbonato de sodio d. Peróxido de sodio
14. .
A. Solución de FeCl3 b. Leche de soja diluida C. Solución de CuSO4 D. Solución de KMnO4
15. .
A. Cobre y ácido nítrico diluido b. Dióxido de nitrógeno y agua c. Nitrógeno e hidrógeno d. Óxido nítrico y oxígeno
16. , La reacción química que no puede ocurrir en este tipo de materia orgánica es ().
A. Reacción de esterificación b. Reacción de hidrólisis c. Reacción de adición d. Reacción de neutralización
17. en exceso, lo último que se debe agregar es ().
A. Ácido clorhídrico diluido B. Solución de cloruro de bario C. Solución de carbonato de sodio D. Solución de hidróxido de sodio
18. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el ácido sulfúrico concentrado es correcta ()
p>A. El ácido sulfúrico concentrado puede pasivar el hierro y el aluminio a temperatura ambiente.
B. El ácido sulfúrico concentrado se puede utilizar como desecante, pero no se puede utilizar para secar hidrógeno.
c El ácido sulfúrico concentrado puede carbonizar la sacarosa, lo que indica que el ácido sulfúrico concentrado es absorbente de agua.
d. A temperatura ambiente, el ácido sulfúrico concentrado puede reaccionar rápidamente con láminas de cobre para liberar gas dióxido de azufre.
19. Agregue el exceso de solución de NaOH a la solución de Al2(SO4)3. Después de la reacción completa, la forma principal de aluminio en la solución es ().
A.Al3 B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3 y Al(OH)3
20. Entre las siguientes afirmaciones sobre el sodio y sus compuestos, cuál uno es correcto? es ().
A. El sodio metálico se puede almacenar en etanol. b. Las propiedades químicas del Na y del Na son similares.
C. El sodio puede reaccionar con una solución de sulfato de cobre para obtener cobre d, y el cloruro de sodio se vuelve amarillo cuando se quema en una llama.
21. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el aluminio y sus compuestos es correcta ()?
R. Los productos de aluminio se utilizan ampliamente en la vida, lo que demuestra que el aluminio es un metal inactivo.
La alúmina tiene un alto punto de fusión y es un buen material refractario.
El C.Al(OH)3 es muy alcalino, por lo que puede utilizarse para tratar la hiperacidez.
D. El aluminio es el elemento más abundante en la corteza terrestre.
22. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A.
b. El ingrediente activo de la solución de lejía es NaClO, que puede usarse para esterilización y desinfección.
C. El silicio, un elemento de alta pureza, tiene propiedades semiconductoras y puede utilizarse para fabricar células fotovoltaicas.
D. El principal componente del gas natural y la gasolina es el metano.
23. ¿Cuál de los siguientes métodos experimentales o manejo de accidentes experimentales es correcto? ()
A. Cuando el sodio se incendia, utilice un extintor de espuma para extinguirlo.
b. El ácido silícico se prepara haciendo reaccionar una solución de silicato de sodio con ácido clorhídrico.
C. Si salpica ácido sulfúrico concentrado sobre la piel, aclarar inmediatamente con una solución de hidróxido de sodio.
d. Para preparar 500 ml de solución de hidróxido de sodio de 1 mol/L, se deben disolver 20 g de hidróxido de sodio sólido en 500 ml de agua.
24. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre reacciones químicas y energía es incorrecta ().
A. Todas las reacciones químicas que requieren calentamiento son reacciones endotérmicas.
B. Además de formar nuevas sustancias, las reacciones químicas también van acompañadas de cambios de energía.
Si la energía total de los reactivos es mayor que la energía total de los productos, entonces la reacción debe ser exotérmica.
d. En una reacción química, la energía se absorbe cuando se rompen los enlaces químicos y se libera energía cuando se forman los enlaces químicos.
25. En las siguientes operaciones experimentales, () se utiliza para la separación sólido-líquido.
26. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre Na2CO3 y NaHCO3 es correcta ().
R. A temperatura ambiente, el bicarbonato de sodio es más soluble que el carbonato de sodio.
b. A temperatura ambiente, una solución de Na2CO3 de la misma concentración es menos alcalina que una solución de NaHCO3.
C. Las reacciones de Na2CO3 y NaHCO3 con ácido clorhídrico se pueden representar mediante la misma ecuación iónica.
d. Agregue cantidades suficientes de ácido clorhídrico a masas iguales de sólidos de Na2CO3 y NaHCO3, y este último produce más CO2.
27. La siguiente ecuación iónica está escrita correctamente ().
A. Reacción de solución de Ba(OH)2 y ácido sulfúrico diluido: Ba2 SO42-=BaSO4↓
B. Reacción de solución de FeCl2 y Cl2: 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-.
C. Reacción de la solución de cobre y nitrato de plata: cobre plata = cobre plata.
D. Reacción de CaCO3 y ácido acético: CaCO3 2coo h = Ca2 2coo- CO2 = H2O.
28. ¿Cuál de las siguientes pruebas y conclusiones sobre iones comunes en solución es correcta ()?
A. La adición de una solución de AgNO3 produce un precipitado blanco, que debe contener Cl-
B. La adición de una solución de BaCl2 produce un precipitado blanco, pero no desaparecerá al agregar ácido clorhídrico. debe ser SO42-
>c. Agregue la solución de NaOH y caliéntela. El gas producido puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo y debe haber NH4.
d. Agregue una solución de Na2CO3 para producir un precipitado blanco y luego agregue ácido clorhídrico. Si el precipitado blanco desaparece, debe haber Ba2.
29. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el SO2 es correcta ()?
El A.SO2 es un óxido ácido y puede ser absorbido por el amoniaco.
El B.SO2 es un gas tóxico y no puede utilizarse para esterilización y desinfección.
C. El valor del pH del agua de lluvia normal es 5,6 porque en ella se disuelve SO2.
D. La solución magenta blanqueada con SO2 y HClO puede recuperar su color original después del calentamiento.
30. La imagen de la derecha es el diagrama esquemático de una batería primaria de cobre-hierro. La siguiente afirmación es correcta: ()
A. p>
B. Este dispositivo puede convertir energía eléctrica en energía química.
C. Los electrones fluyen desde la varilla de hierro a la varilla de cobre a través del alambre.
D. La reacción anódica es Fe-2e-=Fe2
31. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? ()
A. tetracloruro de yodo.
b. Deje caer benceno en agua con bromo para generar bromobenceno mediante una reacción de sustitución.
cSe puede utilizar una solución ácida de permanganato de potasio para distinguir el metano y el etileno.
d. Mezcle cantidades iguales de metano y cloro y reaccione completamente. El producto contendrá la mayor cantidad de tetracloruro de carbono.
32. La reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado bajo ciertas condiciones: 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g). La siguiente afirmación es correcta ()
A. Usando este catalizador, la tasa de conversión de SO2 puede llegar a 100.
Cuando se alcanza el equilibrio químico, la concentración de cada sustancia no cambia.
C. Cuando las demás condiciones permanecen sin cambios, no se puede aumentar la velocidad de reacción aumentando la temperatura.
D. Cuando las demás condiciones permanecen sin cambios, reducir la concentración de SO3 puede aumentar la velocidad de reacción.
33. Entre las siguientes afirmaciones, la correcta es ()
A. La glucosa, la sacarosa y las proteínas pueden sufrir reacciones de hidrólisis.
B. El aceite y el almidón son compuestos poliméricos.
C. El etileno es el monómero del compuesto polimérico polietileno.
D. La celulosa, el aceite y las proteínas contienen sólo tres elementos: C, H y o.
34. Entre las siguientes afirmaciones sobre halógenos (F, Cl, Br, I), la correcta es ().
aEl número de electrones en la capa más externa fuera del núcleo aumenta a medida que aumenta el número atómico.
La estabilidad de los hidruros gaseosos aumenta al aumentar el número atómico.
C. El radio atómico disminuye a medida que aumenta el número atómico.
d El agua con cloro, agua con bromo y agua con yodo pueden hacer que el papel de prueba de yoduro de potasio y almidón se vuelva azul.
35.La constante de Avon Gadereau es 6,02×1023.
La siguiente afirmación es correcta ()
A.1molN2 contiene 10×6,02×1023 electrones.
B. En 0,5 litros de solución de 2mol/LNA 2SO4, el número de Na es 6,02×1023.
cA temperatura y presión normales, el número total de átomos en 16gO2 y 16gO3 es 6,02×1023.
d En condiciones estándar, el número total de átomos contenidos en 22,4LH2O es 3×6,02×1023.
Respuestas de referencia:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ACDADDACCCDCCBBBAA
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
CDBDBAADBCACCBCDC
Lo siento, solo encuentro un volumen. . . Probablemente tomará algunos años~~