Ya en 1807, el químico David produjo sodio fundiendo electrolíticamente hidróxido de sodio.

A. Cuando los electrones obtenidos del cátodo en la celda electrolítica se someten a una reacción de reducción, el hidróxido de sodio se funde electrolíticamente para generar sodio. La reacción del electrodo en el cátodo es Na E-= Na es correcta. ; B. De acuerdo con la Fórmula de reacción 3Fe 4NaOH = Fe3O4 4Na ↑ 2H2 ↑, se puede observar que esta reacción es una reacción de aumento de entropía, por lo que el principio de preparación de sodio por el método de Guy-Lussac es que el aumento de la reacción impulsa directamente. la reacción, B es correcta; según la ecuación de reacción, si para preparar 1 mol de sodio, la cantidad de sustancia que transfiere electrones en el método de David y el método de Guy-Lussac es 1 mol, 2 mol y C es incorrecta; ; d. En la celda electrolítica, el ánodo pierde electrones y el cátodo gana electrones. Por lo tanto, cuando el cloruro de sodio se funde electrolíticamente para producir sodio, el grafito en la celda electrolítica es el ánodo y el hierro es el cátodo, entonces D es correcta y la respuesta es c.