Preguntas del examen simulado de química del examen de ingreso a la escuela secundaria 2017
Preguntas del examen de simulación de química del examen de ingreso a la escuela secundaria
a. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 10 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos y vale 20 puntos. Hay solo una opción para cada pregunta Según el significado de la pregunta, complete las letras de las opciones entre paréntesis que coincidan con el significado de la pregunta)
1. La propiedad química es ().
A. El hielo seco se sublima fácilmente. El ácido clorhídrico concentrado es volátil
C. El hidrógeno es inflamable d. El hidróxido de sodio sólido es fácilmente soluble.
¿Cada uno de nosotros debería difundirlo? ¿Bajo carbono? ¿Ideas, promoción? ¿Bajo carbono? Vida. ¿Ninguna de las siguientes prácticas
? ¿Bajo carbono? La vida es ()
A. Encender fuegos artificiales y petardos durante los festivales b. Andar más en bicicleta y conducir menos automóviles.
c. Utilice tarjetas de felicitación electrónicas en lugar de tarjetas de cumpleaños de papel. D. Triture la paja y devuélvala a los campos en lugar de quemarla.
3. El aire es un recurso natural precioso. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
El químico francés Lavoisier estudió la composición del aire y concluyó que el oxígeno representa aproximadamente 4/5 del volumen total de aire.
Mezcla de nitrógeno, oxígeno, gases nobles y dióxido de carbono en el aire.
El nitrógeno es una materia prima importante para fabricar ácido nítrico y fertilizantes nitrogenados.
D. Los gases raros son incoloros e inodoros y pueden emitir luz de diferentes colores cuando se energizan.
4. La naturaleza química del oxígeno es activa y puede reaccionar con muchas sustancias. La siguiente descripción de la reacción es correcta ()
A. Cuando se enciende, el fino alambre de hierro arde violentamente en oxígeno, salen chispas por todas partes y se produce óxido de hierro negro.
B. Cuando se enciende, el azufre se quema en oxígeno, emitiendo una llama azul violeta y produciendo un gas incoloro e inodoro.
La combustión de hierro, azufre y alcohol en oxígeno es una reacción compleja.
La reacción entre la sustancia d y el oxígeno es una reacción de oxidación, y el oxígeno es oxidante.
5. La ecuación química correcta y el tipo de reacción de la siguiente reacción es ().
A. Utilice monóxido de carbono para reducir el óxido de cobre: CO+ Cu O Cu +CO2 (reacción de desplazamiento)
b. Coloque la solución de cloruro de bario en la solución de sulfato de cobre: CuSO4+BaCl2. = Ba2SO4+CuCl2 (reacción de metátesis).
C. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2+2H2O (reacción de metátesis)
D. Reacción de hierro y ácido clorhídrico: 2Fe+6HCl. = 2FeCl3+3H2? (Reacción de desplazamiento)
6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la estructura atómica es correcta ()?
Los núcleos de hidrógeno, carbono y oxígeno están todos compuestos por protones y neutrones.
B.? ¿Arroz envenenado? Contiene cromo. Si el número atómico del cromo es 24, el número de protones y neutrones es 24.
El diagrama de estructura de un átomo de cloro es el siguiente
Si durante la reacción se obtiene un electrón, se convierte en un ion cloruro (¿C1?)
d protones y neutrones Las masas relativas de son iguales a aproximadamente 1, y cada protón y neutrón tiene 1 unidad de carga positiva.
7. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua es incorrecta?
A. Tanto el agua (H2O) como el peróxido de hidrógeno (H2O2) contienen moléculas de hidrógeno.
B. El experimento de la electrólisis del agua demuestra que el agua está compuesta de dos elementos: hidrógeno y oxígeno.
C. El agua blanda y el agua dura se pueden distinguir con agua y jabón.
El agua se purifica mediante adsorción, precipitación, filtración y destilación.
8. ¿Cuál de los siguientes hechos no puede explicarse por el orden de actividad del metal ()
A. La reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico diluido no puede producir gas hidrógeno.
La plata conduce la electricidad más que el cobre.
c El magnesio y el aluminio reaccionan en diversos grados con el ácido clorhídrico diluido.
El cobre puede sustituir a la plata en la solución de nitrato de plata.
9. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de tres sustancias sólidas A, B y c (excluyendo el agua cristalina).
A. t1℃ la sustancia B tiene alta solubilidad.
B. En la solución saturada de las tres sustancias a T2°C, A tiene la mayor fracción de masa de soluto.
C. Al bajar la temperatura, la solución saturada de C a t2°C puede convertirse en una solución insaturada.
D.t1℃, se mezclan masas iguales de soluciones insaturadas de A y C con solutos.
Método Para formar una solución insaturada, se añaden masas iguales de soluto.
10. La siguiente afirmación sobre el error del resultado del cálculo es ()
La valencia de Cr en A.A.K2Cr2O7 es +6.
La fracción másica de nitrógeno en B. B. nh4no 3 es del 35%.
c La proporción másica de carbono e hidrógeno en C2 H4 y C4H8 es la misma, 6:2.
D. Se sabe que la solubilidad del NaCl a 20°C es 36, y la solución saturada a esta temperatura se calcula en base a esto.
La fracción de masa es 26,5%
2. Rellena los espacios en blanco (esta pregunta tiene 3 preguntas, ***22 puntos)
11 (6. puntos ) Complete los espacios en blanco con términos químicos:
(1) Magnesio (2) 2 moléculas de nitrógeno; (3) 5 iones sulfato;
(4) Metano (5); ) azufre +6-valente;
(6) Fe 3+ y OH? Composición del hidróxido de hierro.
12. (8 puntos) Existen las siguientes diez sustancias: ①nah co 3; ②na2co 3; ③hidróxido de calcio; ⑧CO ; dióxido de carbono; ⑩ SO2.
Por favor, complete el número de serie de las sustancias anteriores en el espacio en blanco.
(1) Comúnmente conocido como carbonato de sodio, cal apagada y vitriolo biliar.
(2) Lo que se puede utilizar para tratar la hiperacidez es que se puede formar lluvia ácida en el aire.
Puede combinarse con la hemoglobina en la sangre y provocar intoxicaciones en el organismo.
Su solución acuosa puede utilizarse para remojar ejemplares animales.
③Pertenece a la sal.
13. (4 puntos) Responda las preguntas basándose en el siguiente diagrama de funcionamiento experimental.
(1) Hay errores en las siguientes operaciones gráficas ①, ②, ③ y ④, * * * Hay errores.
(2) Si se utiliza ⑤ para recolectar los siguientes gases, se puede recolectar el gas introducido desde A (rellene el código de letras, lo mismo a continuación).
Se puede recoger introduciendo gas de b.
A.NH3 B.CO2 C.CH4 D.SO2
14. (4 puntos) Se puede utilizar clorato de potasio o peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio.
(1) El cambio de descomposición del peróxido de hidrógeno se puede expresar mediante la siguiente fórmula:
Peróxido de hidrógeno agua + oxígeno
Entre las sustancias implicadas en lo anterior cambios, metal ¿Qué es el óxido?
¿Cuál es la valencia del oxígeno? El precio es 1.
(2) En el experimento de usar clorato de potasio o peróxido de hidrógeno para producir oxígeno, se necesita agregar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso para: Si no se agrega dióxido de manganeso, la reacción (¿opcional? Imposible ¿O? ¿Considerablemente más lento? )
3. Preguntas de análisis (***10 puntos)
15. . Después de que Xiaojun encontró una botella de NaOH sólido en el laboratorio, diseñó un plan y realizó la siguiente investigación experimental sobre el deterioro de esta botella de NaOH sólido:
Responda las siguientes preguntas:
⑴ Arriba Los nombres de las operaciones experimentales son operación ① y operación ④ respectivamente.
(2) Con base en los experimentos anteriores, se puede determinar que el sólido se ha deteriorado (¿opcional? ¿Ya? ¿O? ¿No?)
(3) Se agregó exceso de cloración en paso (3) El propósito de la solución de calcio es.
Escribe las ecuaciones químicas de los pasos ② y ③.
(4) Si el valor de pH medido de E es 7, entonces forme A. Si el valor de pH medido de E es > 7, entonces la composición de a.
4. Preguntas (esta pregunta * * 1 pregunta, ***8 puntos)
16 (8 puntos) Como todos sabemos, el ácido clorhídrico se forma disolviendo gas HCl. en solución de agua. En experimentos para preparar dióxido de carbono y probar sus propiedades en el laboratorio, si se usa ácido clorhídrico concentrado en lugar de ácido clorhídrico diluido y el gas generado se pasa a agua de cal clara, la solución a menudo no se volverá turbia. Actualmente, un compañero de clase está utilizando el siguiente dispositivo para realizar un experimento, pero ve que el agua clara de cal se vuelve turbia.
Responda las siguientes preguntas:
(1) La ecuación química de la reacción en el dispositivo A es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)La función del dispositivo B es. Después del experimento, se puede ver el fenómeno de la solución de tornasol que gotea en B: escriba las fórmulas químicas de todos los solutos en B;
(3) Si se retira el equipo B y A y C están conectados directamente , la ecuación química de la posible reacción en el equipo C es
5 preguntas de cálculo (***1 pregunta para esta pregunta, ***10 puntos)
17. puntos) Hay una botella de solución de ácido sulfúrico en el laboratorio. El maestro le pidió a Xiaohong que diseñara un plan para determinar la fracción de masa de ácido sulfúrico en el líquido residual. Xiaohong primero toma un vaso de precipitados limpio y pesa 18,2 g, luego vierte una pequeña cantidad de líquido residual de ácido sulfúrico y lo pesa. Luego, la masa total es de 33,2 gy un clavo de hierro con una masa de 10,8 g (que ha sido pulido con). papel de lija para eliminar el óxido del año pasado) ) en un vaso de precipitados para que reaccione. Después de que no se produzcan burbujas en la superficie del clavo de hierro, péselo nuevamente. La masa total es 43,9 g.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Escriba la ecuación química de la reacción anterior como _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La masa de gas producida en la reacción es.
(3) Calcule la fracción de masa de ácido sulfúrico en el líquido residual (anote el proceso de cálculo y mantenga los resultados del cálculo con un decimal).