¿Cuál es la respuesta al módulo de estructura de la pregunta de química en el examen de ingreso a la universidad de Hainan en 2008? ¿por qué no?
(1) Y y Z pueden formar respectivamente * * * compuestos valerosos A y B con un solo átomo central. Las fórmulas moleculares son, respectivamente, los orbitales híbridos, _; la molécula es.
(2) Las formas cristalinas de los óxidos de mayor valencia de Y y Z son cristalinas y cristalinas respectivamente.
(3) Entre los óxidos de X e Y, el que tiene menor polaridad molecular es (rellena la fórmula molecular).
(4)Y tiene una electronegatividad mayor que Z, y la fórmula de disposición electrónica extranuclear de su ion de valencia +2 es:
Respuesta: (11) (1) CH4 si H4 SP3 tetraedro regular (2) átomo molecular (3) CO2.
(4)C(5)Zn 1s 222 p 63s 23 p 63d 10
Análisis: Según "el orbital P de la capa L del átomo Y tiene dos electrones", el La fórmula de configuración electrónica del átomo de Y es 1 s222p 2, que es el elemento de carbono; de "los electrones de valencia de los átomos Z e Y son iguales", se puede ver que Z y el elemento carbono pertenecen al mismo grupo principal. y dado que Z está ubicado en los primeros cuatro períodos de la tabla periódica de elementos, su núcleo tiene un número de carga mayor que Y, y Z puede ser un elemento de silicio (No. 14) o un elemento de germanio (No. 32). Si Z es un elemento de germanio, la suma de las cargas nucleares de los cuatro elementos es mayor que 51 (porque la relación de carga nuclear de W es Z de "La relación entre los electrones de la capa L y los electrones más externos del átomo de W es). 4:1" podemos saber que los electrones más externos de W son 2. De "La proporción entre los electrones orbitales D y los electrones más externos es 5:1" podemos saber que el número de electrones orbitales D es 10. Dado que la suma de los electrones orbitales D es 10. la carga de los cuatro elementos es 51, la carga nuclear del elemento X es 1, es hidrógeno.