800 preguntas de prueba reales de química
12, (Ciudad de Xiangfan) Hay una mezcla de 20 gramos de NaNO3 y Na2CO3. Para eliminar el Na2CO3 y preparar la solución de NaNO3, Li Hua puso la mezcla en una cierta cantidad de agua para preparar 60 gramos de solución y luego le añadió 50 gramos de solución de Ca(NO3)2. La solución 2 acaba de reaccionar completamente para formar precipitados de CaCO3. Después de la filtración se obtuvieron 65.438 ± 000 gramos de solución.
13. El laboratorio (Taiyuan) compró recientemente un lote de piedra caliza para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio para los estudiantes. Los estudiantes añaden ácido clorhídrico diluido al 10% a una cierta cantidad de muestra hasta que no se produzcan burbujas y usan 60 g de ácido clorhídrico diluido.
(1) Calcular la masa de carbonato cálcico que participa en la reacción. (El resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1)
(2) El estudiante no puede calcular la fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra porque_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
14. Un grupo experimental en la ciudad de Shaoguan (utilizado en el área experimental) necesita usar partículas de zinc y ácido clorhídrico diluido para producir hidrógeno, pero el laboratorio solo tiene ácido clorhídrico concentrado al 36,5%. Cálculo de prueba:
(1) Para preparar 20 g de ácido clorhídrico concentrado al 36,5% en ácido clorhídrico diluido al 7,3%, se deben agregar g de agua.
(2) ¿Cuántos litros de hidrógeno se pueden obtener haciendo reaccionar el ácido clorhídrico diluido preparado en (1) con suficientes partículas de zinc? (La densidad del H2 es 0,09 g/L)
(Los resultados de los cálculos se mantienen con un decimal)
15 (Ciudad de Zigong) La carbonato de sodio que se utiliza para cocinar bollos al vapor contiene. una pequeña cantidad de cloro sodio, un grupo experimental quiere medir el contenido de carbonato de sodio (Na2CO3) en carbonato de sodio. Ahora, tome 8 gramos de muestra de carbonato de sodio, agregue 136,7 gramos de solución diluida de ácido clorhídrico para que reaccione completamente y produzca 2,2 gramos de gas al mismo tiempo. Cálculo de prueba:
(1)La masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio;
(2)La masa del soluto en la solución de cloruro de sodio obtenida después de la reacción;
(3)La fracción de masa de soluto de la solución de cloruro de sodio obtenida después de la reacción.
16. (Nanchang) Qingqing, para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en una piedra caliza (las impurezas no reaccionan con el ácido), añadió ácido clorhídrico diluido gota a gota a 6,0 g de la muestra de piedra caliza hasta que ya no aparecen burbujas, * * *Produce 2,2 g de dióxido de carbono. Cálculo de prueba:
(1) ¿Cuál es la fracción de masa de carbonato de calcio en esta muestra de piedra caliza? (Escriba el proceso de cálculo y el resultado tendrá una precisión del 0,1%)
(2) Si desea calcular la masa de solución de ácido clorhídrico consumida por la reacción anterior, los datos que faltan en la pregunta son.
El día 17, el químico Zhang (de la ciudad de Ya'an) analizó las muestras de hematita (componente principal Fe2O3) compradas por nuestra planta de fundición de hierro. Tome 10,0 g de muestra y, después de completar la reacción, **use 103,0 g de ácido clorhídrico diluido y filtre para obtener 2,5 g de residuo del filtro (suponga que las impurezas son insolubles en ácido y agua; no considere la pérdida en el experimento). ). Buscar (calcular el resultado con un decimal):
(1) ¿Cuál es la fracción de masa de Fe2O3 en la muestra de hematita?
(2) ¿Cuál es la fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido?
18. (Chongqing) La solución acuosa de peróxido de hidrógeno, comúnmente conocida como peróxido de hidrógeno, se descompondrá lentamente durante el almacenamiento. La ecuación química es:
2H2O 2 = = 2H2O+O2. ↓Tomará mucho tiempo tener una botella Para el peróxido de hidrógeno sin usar, la etiqueta del producto en la botella proporciona la siguiente información:
①①La fracción de masa de H2O 2 es 30%;
②La masa de la solución contenida es de 1000 g;
p>③Los resultados experimentales muestran que la fracción de masa de H2O2 es solo del 10%.
(1) Si esta botella de peróxido de hidrógeno se usa para preparar 1500 g de peróxido de hidrógeno médico con una fracción de masa de 3% H2O2, ¿cuál es la masa de este peróxido de hidrógeno?
(2) Calcula la masa de peróxido de hidrógeno descompuesto en esta botella de peróxido de hidrógeno. (Los resultados de los cálculos se guardan como números enteros)
19. (Ciudad de Jingzhou) El oxígeno del aire oxida fácilmente el magnesio a óxido de magnesio. Hay un rollo de cinta de magnesio marcado con 120 g en la etiqueta y se dice que la masa es 136 g (suponiendo que no hay otros cambios excepto que el magnesio se oxida y la oxidación es uniforme). Calcule la masa de óxido de magnesio en gramos.
(2) Pese 6,8 g de barras de magnesio deterioradas, agregue suficiente solución de ácido clorhídrico para reaccionar y trate de calcular cuántos gramos de gas hidrógeno se producen en la reacción.
20. (Provincia de Jiangxi) Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en una piedra caliza (las impurezas no reaccionan con el ácido), Qingqing añadió ácido clorhídrico diluido gota a gota a 6,0 g de muestra de piedra caliza hasta que ya no haya burbujas. apareció * * *Produce 1,11 l de gas dióxido de carbono (la densidad del gas dióxido de carbono en esta condición es 0,977 g/l). Cálculo de prueba:
(1) La masa de dióxido de carbono producido por esta reacción es g (con una precisión de 0,1 g)
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de carbonato de calcio en? ¿Esta muestra de piedra caliza? (Escriba el proceso de cálculo y el resultado tendrá una precisión del 0,1%)
(3) Si desea calcular la masa de solución de ácido clorhídrico consumida por la reacción anterior, los datos que faltan en la pregunta son.
21. Provincia de Shandong (Curso Estándar A)) El agua es un recurso precioso y la medida fundamental para prevenir la contaminación del agua es eliminar la fuente de contaminación. Se sabe que las aguas residuales industriales de las plantas químicas contienen ácido sulfúrico. Personal científico y técnico diseñó un proceso que neutraliza el ácido sulfúrico mientras lo vierte para tratar las aguas residuales de la planta. El plan es el siguiente:
Explique mediante cálculo: ¿Cuál es el caudal de solución de NaOH necesario para que las aguas residuales de esta planta cumplan con los requisitos de descarga?
22. (Ciudad de Zhaoqing) Hay una mezcla de Na2CO3 y NaHCO3. Para determinar su contenido, se disuelve una determinada cantidad de esta muestra en agua y se añade gota a gota ácido clorhídrico diluido mientras se agita. Reaccionar primero: Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl, luego reaccionar: NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2 ↑+ H2O.
Se sabe que la densidad del CO2 a esta temperatura es de 1,98g/L, la cual se midió experimentalmente.
Los datos de CO2 generado y ácido clorhídrico diluido añadido se muestran en la figura de la derecha.
(1) Cuando se añade ácido clorhídrico G, se produce CO2.
V= mL en la figura.
(2) Calcule: ①¿Cuál es la fracción de masa de HCl en el ácido clorhídrico agregado?
②¿Cuáles son las masas de Na2CO3 y NaHCO3 en la muestra original?
(El porcentaje tiene una precisión de 0,1%, la masa tiene una precisión de 0,01 g)
23. El grupo de actividades extracurriculares de la escuela secundaria Dongfang (ciudad de Jining) está midiendo la concentración de la mezcla. formado por cloruro de sodio y sulfato de sodio Al formarse, se llevó a cabo el siguiente experimento: se disolvieron 20 g de la mezcla en agua, la solución resultante se dividió en cuatro partes y luego una cierta cantidad de solución de cloruro de bario con una fracción de masa desconocida. se añadió a cada uno. Los datos experimentales se muestran en la siguiente tabla:
La primera, segunda, tercera y cuarta copia.
La masa de la solución de cloruro de bario añadida (g) 15 20 25 30
La masa del precipitado obtenido por la reacción es (g) 1,40 1,86 2,33 2,33.
Si la reacción química relevante es: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl, calcule:
(1) Se desconoce la fracción de masa de la solución de cloruro de bario.
⑵¿Cuál es la fracción másica de sulfato de sodio en la mezcla original? (Precisión de 0,01)
24. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en un lote de muestras de piedra caliza, Nanchong Lime Factory (área experimental de reforma del plan de estudios) tomó 4 gramos de muestras de piedra caliza y añadió 20 gramos. de carbonato de calcio diluido en ácido clorhídrico cuatro veces (a excepción del carbonato de calcio, los componentes restantes en la muestra no reaccionan con el ácido clorhídrico y son insolubles en agua), reaccionan completamente, se filtran, se secan y finalmente se pesan. de la siguiente manera:
La dosis de ácido clorhídrico diluido por primera vez es de 5 g, la segunda vez es de 5 g, la tercera vez es de 5 g y la cuarta vez es de 5 g.
La masa del sólido restante es 3 g 2 g l g 1 g.
(1) La fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra de piedra caliza es:
(2) Calcule la fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido (anote el proceso de cálculo y el El resultado tiene una precisión del 0,1%).
38. (Changsha) El peróxido de sodio (Na2O2) se usa comúnmente en submarinos para absorber el dióxido de carbono exhalado por oficiales y soldados y producir oxígeno para la respiración humana. La ecuación química de la reacción es: 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑. ¿Cuántos gramos de oxígeno se pueden producir al hacer reaccionar 975 gramos de una muestra de peróxido de sodio al 80% con suficiente dióxido de carbono?
39. (Fuzhou) Usando el dispositivo de la derecha, se puede generar hidrógeno y determinar el volumen de gas recolectado.
Productos. Maomao puso 13 g de partículas de zinc en un matraz Erlenmeyer y 100 g en un embudo de cuello largo.
Acido sulfúrico diluido, los dos reaccionan completamente.
(La ecuación química de esta reacción es Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 =)
(1) Encuentra la fracción másica del soluto en ácido sulfúrico diluido.
(2) El dispositivo de la derecha utiliza el método de recolección de hidrógeno para recolectar 300 ml de hidrógeno, una probeta graduada de ml (llene "10", "100" o "500"); debe ser seleccionado.
40. (Provincia de Hainan). Se formarán incrustaciones en la capa interna de una tetera que se ha utilizado durante mucho tiempo. Los ingredientes principales son carbonato de calcio e hidróxido de magnesio, que se pueden eliminar con ácido clorhídrico. Ahora 2,5 g de sarro reaccionan completamente con 20 g de ácido clorhídrico (exceso), el sarro se disuelve por completo y se mide que la masa de CO2 producida es 0,88 g. Cálculo de prueba:
(1) La masa. fracción de carbonato de calcio en escala;
(2)La calidad de la solución obtenida después de la reacción.
41. (Shijiazhuang) La salmuera amarga es el líquido residual después de la extracción de sal del agua de mar. Contiene una variedad de ingredientes y tiene importantes aplicaciones en la industria alimentaria, química y otras. La Figura 22 es un gráfico de barras del contenido de cada componente en una salmuera de un campo de sal en China. La granja de sal utiliza salmuera y conchas como materia prima para producir óxido de magnesio ligero según el proceso que se muestra en la Figura 23. Suponiendo que no hay pérdida de magnesio durante el proceso de producción, calcule la masa de óxido de magnesio que se puede producir a partir de 1000 g de salmuera.
42. (Henan) El latón es una aleación de cobre y zinc. Agregue 154,7 gramos de ácido sulfúrico diluido a una determinada masa de muestra de latón, la reacción se completa y se producen 0,2 gramos de hidrógeno.
(1) Calcular la fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción.
(2) Para calcular la fracción de masa de soluto en la solución después de la reacción, primero se debe calcular la masa de ciertas sustancias. Además, también se puede calcular la masa de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y la fracción de masa de _ _ _ _ _ _ _ _ _ (no se requiere ningún cálculo específico).
43. (Área experimental de la provincia de Henan) Coloque 12 g de piedra caliza (el componente principal es CaCO3, las impurezas no participan en la reacción) en un vaso de precipitados, agregue una cierta fracción de masa de 100 g de ácido clorhídrico diluido a y los dos reaccionan por completo. Después de la reacción, pese la masa total del material restante en el vaso de precipitados hasta 107,6 g (excluyendo la masa del vaso de precipitados e ignorando la disolución del gas). ¿Qué masa de carbonato de calcio participa en la reacción? ¿Cuál es la fracción masiva de soluto en ácido clorhídrico diluido?
44. (Ciudad de Yichang) Un equipo de química está tratando de determinar la fracción de masa de carbonato de cobre básico [Cu2(OH)2CO3] en una mina de cobre. Pese 30 g de muestra de mineral de cobre en un vaso de precipitados, agregue gota a gota ácido clorhídrico diluido al 10% hasta que se complete la reacción y use 146 g de ácido clorhídrico diluido. (Suponiendo que las impurezas del mineral de cobre no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido y son insolubles en agua) Intente averiguar:
(1) ¿Cuál es la masa de HCl en el ácido clorhídrico diluido?
⑵¿Cuál es la masa de carbonato de cobre básico en el mineral de cobre? ¿Cuál es su nivel de calidad?
(3) ¿Cuál es la fracción másica del soluto en la solución de cloruro de cobre obtenida después de la reacción?
(La ecuación química de la reacción es: Cu2(OH)2c O3+4 HCl = = 2 CuCl 2+CO2 ↑+ 3H2O.
El peso molecular relativo de cada sustancia en la reacción: Cu2(OH)2c O3 ~ 222 HCl ~ 36,5 cuc L2 ~ 135.
Dióxido de carbono ~ 44 H2O ~ 18)
45. Un dicho en la zona del lago Qinghai en China: Pescado para obtener álcali en invierno y sal seca en verano. El álcali aquí se refiere a Na2CO3 y la sal se refiere a NaCl. El álcali que la gente obtiene de los lagos salados contendrá pequeñas cantidades de NaCl. Un grupo de investigación y estudio dijo que se preparó una solución de Na2CO3 que contenía NaCl y 25,0 g de sólido, y luego se añadió gota a gota una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto del 7,3% para liberar completamente el gas, y 8,8 g. Se recogió una cantidad de gas dióxido de carbono.
Cálculo de prueba: (1) La fracción másica de Na2CO3 en el sólido original;
(2) La masa total de ácido clorhídrico consumido por la reacción.
46. (Liuzhou, Beihai) Tome 117 g de solución de cloruro de sodio al 10% para electrólisis. La ecuación química de esta reacción es:
2NaCl+2H2O==Cl2 ↑+H2 ↑+2NaOH
La relación entre la masa de cloro gaseoso y el tiempo se muestra en la figura de el derecho.
Calcule:
(1) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 117 g de solución de cloruro de sodio al 10%?
¿Cuantos mililitros de agua? (La densidad del agua es 1,0 g? cm-3)
⑵ ¿Cuántos gramos de gas hidrógeno se producen mediante la reacción completa del cloruro de sodio?
47. Vierta ácido clorhídrico diluido (provincia de Shaanxi) en un vaso de precipitados que contenga 10 g de solución de hidróxido de sodio (que contiene 2 gotas de solución de prueba de fenolftaleína). Cuando se complete la reacción, la masa del ácido clorhídrico diluido es. 5g. Responde y calcula:
(1) El fenómeno de reacción completa es.
(2) Encuentra la masa del soluto en la solución de NaOH.
(3) Encuentre la fracción de masa del soluto en la solución resultante (excluyendo la masa de la solución de prueba de fenolftaleína).
48. (Shanghai) Un estudiante recogió 4 botellas de oxígeno utilizando botellas de gas de 250 ml y realizó experimentos de combustión con azufre, fósforo rojo, carbón y alambre de hierro.
(1) Para obtener oxígeno seco, el oxígeno puede pasar a través de la botella depuradora de gases de la derecha. Luego lava la bombona de gas
Este líquido es _ _ _ _ _ _.
(2) Escriba el fenómeno experimental de la combustión del alambre de hierro en oxígeno:
______________________________________________
(3) Escriba la ecuación química de la combustión del fósforo rojo en oxígeno :
______________________________________________
(4) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se necesitan para fabricar las cuatro botellas de oxígeno () necesarias para este experimento? (Con una precisión de 0,01 g)
La ciudad de Weifang es rica en recursos minerales de piedra caliza. Las muestras de piedra caliza de las minas contienen sólo impurezas de sílice (la sílice no es soluble en agua ni reacciona con el ácido clorhídrico). Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en muestras de piedra caliza, un grupo de actividades extracurriculares de química puso 15 g de la muestra triturada en un matraz Erlenmeyer y luego añadió una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido hasta que no se produjeron más burbujas. * * *La masa de gas recolectada es 5,5 g. Respuesta: (1) Seleccione muestras de mineral triturado y muestras de mineral en trozos para que reaccionen con ácido clorhídrico, respectivamente. Las ventajas del primero son las siguientes.
⑵ Calcular la fracción másica de carbonato cálcico en la muestra. (Los resultados se mantienen con un decimal)
50 (Pregunta complementaria de Weifang) Se sabe que el Na2O2 es un polvo de color amarillo claro que reacciona fácilmente con el agua para formar hidróxido de sodio y una sustancia que puede reavivar las tiras de madera. . de gasolina. La mezcla existente de Na2O y Na2O2 (1,09 g) se hizo reaccionar con suficiente agua para dar 300 g de una solución que contenía el soluto (1,2 g). (1) Escriba la ecuación química para la reacción entre Na2O2 y agua. ⑵Agregue ácido clorhídrico al 3,65% a la solución anterior. Si la solución es neutra después de la reacción completa, ¿qué masa de ácido clorhídrico se agrega? ⑶ Calcule la masa de Na2O y Na2O2 en la mezcla original.
Respuestas de la prueba
1. 800 gramos
9. (1) 9,4%
(2) Proteína: 3,1 g < 18 g , la calidad del elemento nitrógeno no calificado es 2,9 g > 0,5 g no calificado.
10. ⑴169 ⑵42.5
11. Solución: Deje que la aleación reaccione con ácido clorhídrico. La masa de Fe consumida es X y la masa de FeSO4 generada es y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 152 2
x y 0,3g
x = 8,4g
y = 22,8 g gramos
(1) La masa de carbono en la aleación = 8,5 g-8,4 g = 0,1 g.
C% = ≈1,2% es inferior al 2%, por lo que el acero aleado
(2) La fracción de masa de soluto en la solución después de la reacción =
Respuesta: (1) La aleación es acero.
(2) La fracción másica del soluto en la solución obtenida tras la reacción es del 22,8%.
12. (26,4%)
13. (1) 8,2 gramos
(2) No se pesó la masa de la muestra de piedra caliza.
14. (1) 80 gramos
(2) Solución: Sea x la masa de hidrógeno producido por la reacción.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
73 2
100 gramos × 7,3% X
73:2 = 100 gramos ×7,3%: ..
15, Solución:
(1) Suponga que la masa de carbonato de sodio en la mezcla original es X y la masa del NaCl generado es y.
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
X y 2.2g
X=106×2.2g ÷44=5,3g
y = 117×2,2g÷44 = 5,85g
(2) La masa total de cloruro de sodio en la solución de cloruro de sodio obtenida es 5,85g+( 8g -5,3 g) = 8,55 g
(3) La masa de la solución de cloruro de sodio es 8 g+136,7 g-2,2 g = 142,5 g.
La fracción másica del soluto es: 8,55g/142,5g×100% = 6%.
Respuesta: Un poquito.
16, (1) (2) La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido (otras respuestas razonables son aceptables).
(1) Solución: Sea x la masa de CaCO3 en la muestra de piedra caliza de 6,0 g.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2
100 44
x 2,2g
x = 5,0g gramos
(2) La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido (también hay otras respuestas razonables disponibles)
17, solución: (1) Según la ley de conservación de la masa: 10,0 g-2,5 gramos = 7,5 gramos.
(2) La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico es x.
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g 103.0gx
160∶219 = 7.5g∶103.0 GX
x=10.0%
Respuesta: La fracción de masa de Fe2O3 en la muestra de hematita es del 75%. La fracción masiva de soluto en ácido clorhídrico diluido es del 10%.
18, (1)450 g; (2)210 g
19, 24 g 0,4 g
20, (1)2,2
(2) Solución: Sea la masa de CaCO3 en la muestra de piedra caliza de 6,0 g x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2
100 44
x 2,2 g
x = 5,0 g gramos
(3) La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido (también se aceptan otras respuestas razonables)
21, Solución: Supongamos que una solución de NaOH tiene un caudal de x.
h2so 4+2 NaOH = = = na2so 4+2H2O (1 punto)
98 80
20L/s×1000mL/l×1.04g/ mL×1% x×1000mL/l×1.04g/mL×2%
(2 puntos)
(2 puntos)
Respuesta: Solución de NaOH El caudal es de 8,2 l/s.
22. (1) 0 444
(2) Solución: ①La masa de 44,4 ml de CO2 es:
Cuando se producen 0,88 gramos de CO2, el consumo La masa de HCl es x gramos.
Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + dióxido de carbono ↑ + H2O
36,5 44
x 0,88g gramos
Solución: x = 0,73g gramos
0,73÷(15-5)×100% = 7,3% (hay muchas formas de dividirlo en partes iguales).
②Cuando se añaden 5 g de ácido clorhídrico, yg Na2CO3 se convierte en zgNaHCO3.
na2co 3+HCl = = = = nah co 3+NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
Solución: y = 1,06 g.z = 0,84 g.
La masa de 556mLCO2 es [556ml÷(1000ml)]×1,98g/L = 1,10g.
Supongamos que la masa de NaHCO3 que reacciona cuando se liberan 556mLCO2 es m, entonces:
Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + dióxido de carbono ↑ + H2O
84 44
M 1,10g Solución: m = 2,10g.
La masa de bicarbonato de sodio en la muestra original es: 2,1g-0,84g = 1,26g.
Respuesta: ①La fracción másica de HCl en ácido clorhídrico es 7,3%. ②La muestra original contiene 1,06g de Na2CO3 y 1,26g de NahCO3.
23.8. datos de análisis, Sección 2 La solución de las tres mezclas acaba de terminar de reaccionar con 25 g de solución de cloruro de bario con una fracción de masa desconocida, y la masa del precipitado de sulfato de bario obtenido es de 2,33 g.
Supongamos que la masa de cloruro de bario contenida en 25 g de solución de cloruro de bario con fracción de masa desconocida es X, y la masa de sulfato de sodio en la mezcla de cloruro de sodio y sulfato de sodio es y.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 208 233
y x 2,33 g gramos
x = 2,08 g gramos
p>
y = 1,42 gramos
La fracción de masa de cloruro de bario en (1) solución de cloruro de bario = 8,32%.
(2)La fracción másica de sulfato de sodio en la mezcla original = 28,4%.
Respuesta: (1) La fracción de masa de la solución desconocida de cloruro de bario es 8,32%.
⑵La fracción másica de sulfato de sodio en la mezcla original es del 28,4%.
24. (1) 75%
(2) Solución: Según los datos de la tabla, tras añadir por tercera vez 5 g de ácido clorhídrico diluido, se añaden 3 g de carbonato de calcio y 15 g de ácido clorhídrico diluido. Simplemente reacción completa.
Supongamos que la masa de soluto en ácido clorhídrico diluido es x.
CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2
100 73
3g x
=
x=2,19 gramos
La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido es × 100% = 14,6%.
25. 10% 3%
26 (1) 65% (2) 49%
27. 28. 60 22,9 kg
29. Solución: La masa de óxido de hierro en 2000 toneladas de mineral es:
2000 toneladas × 80% = 1600 toneladas (1 punto)
Teóricamente, usemos 1600t de óxido de hierro como X.
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (1)
160 56×2
1600 toneladas x
(1)
X=1120t (1 punto)
La masa de arrabio convertida en 96% de hierro es: 1120t÷96% = 1166,7t (1 punto).
Respuesta: (omitido)
30, come con manchas blancas; 4,4 g 8,1%
31, 4,9 g
32. Solución: Sea la masa de hierro X y la masa de FeSO4 generada sea y.
La masa de H2 producida es 14g+116,2g-129,8g = 0,4g
Hierro + ácido sulfúrico == sulfato ferroso + H2 ↑
56 98 152 2
X Z Y O.4g
56:2=X:O.4g X=11.2g
152:2=Y: O.4g Y = 30,4g
98:2=Z: O.4g Z=19,6g
La fracción de masa del polvo de hierro es: 11,2g∕14g×100% = 80%.
(2) El volumen de ácido clorhídrico concentrado al 36% utilizado es:
19,6 g÷36%÷1,19 g/centímetro cúbico = 45,75 ml
( 3) La fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción es:
30,4g (11,2g+116,2g-0,4g)×100%=23,9%
33,0 .53kg Solución de ácido sulfúrico sódico al 10,65%.
34. Cloruro de sodio y sulfato de magnesio
El costo del NaCl: 1000 kg×10,76 g/kg÷(23/58,5)×(4/500) yuanes.
El costo del sulfato de magnesio es 1000 kg×1,29 g/kg÷(24/120)×(12/500) yuanes.
35. Solución: Sea la masa de hidróxido de sodio en la mezcla sólida X; la masa de sulfato de sodio producido por la reacción es y.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
x 98g×g×10% y
80/98= x//9.8g x=9.8g×80/98=8g
142/98 = y/9.8g y = 9.8g×142/98 = 14.2g
(1) Original La fracción masiva de sulfato de sodio en la mezcla:
(2) La fracción masiva del soluto en la solución obtenida después de la reacción:
Respuesta: Omitir
36. Solución: Suponga que la masa de hidróxido de sodio en las aguas residuales es x.
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36,5
x 18,25 gramos × 4%
40x =36,518,25g? 4%
La fracción de masa defectuosa de hidróxido de sodio en las aguas residuales es:
0,8g25g ×100% = 3,2% A: (omitido)
37. reacción (reacción de metátesis) 5%
38. Solución: Sea x la masa de oxígeno que se puede producir.
La masa de peróxido de sodio = 975 gramos × 80% = 780 gramos.
2na 2 o 2+2co 2 = = 2na 2 co 3+O2↓
156 32
780 gramos x
x =160g
Respuesta: Puede producir 160g de oxígeno.
39. (1) Solución: Sea x la masa de soluto en ácido sulfúrico diluido.
Zinc + sulfato de zinc + H2
65 98
13g x
65/98=13g/x
x=98×13g/65=19,6g
La fracción de masa de soluto en ácido sulfúrico diluido = 19,6 g 100 g×100% = 19,6%.
Respuesta: La fracción másica de soluto en ácido sulfúrico diluido es del 19,6%.
(2) Drenaje; 500
40. Solución: (1) Sea x la masa de carbonato de calcio en la báscula.
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2
100 44
x 0,88g gramos
100∶44 = x∶ 0,88 g
x=2 g
La fracción de masa de carbonato de calcio en escala es 2 g/2,5 g × 100 % = 80 %.
(2) La masa de la solución obtenida después de la reacción es 2,5 g + 20 g-0,88 g = 21,62 g
a: La fracción de masa de carbonato de calcio en la escala es 80 %, y la solución después de la reacción La masa es 21,62 gramos
41 Solución: Suponga que la masa de óxido de magnesio que se puede producir es X, entonces:
142,5 gramos × +. 80,0 gramos × = ×x
142,5 gramos × + 80,0 gramos × = ×x
Solución: x = 86,7 g gramos
Respuesta: 86,7 g de magnesio Se puede obtener óxido.
42. Método 1: (1) Suponga que la masa de Zn en la aleación es X y la masa de ZnSO4 generada es y.
Zinc + ácido sulfúrico = sulfato de zinc + H2
65 161 2
X y 0,2g
65:2 = X: 0,2 gramos La fracción masiva de soluto en la solución final es del 10%.
(2) Ácido sulfúrico
Método 2: (1) Suponga que la masa de H2SO4 que participa en la reacción es X y la masa de ZnSO4 generado es y.
Zinc + ácido sulfúrico = sulfato de zinc + H2
98 161 2
X y 0,2g
98:2 = x: 0,2 gramos La fracción masiva de soluto en la solución final es del 10%.
(2) Ácido sulfúrico de zinc
Nota: La pregunta (1) de esta pregunta utiliza diferentes soluciones, lo que da como resultado diferentes respuestas a la pregunta (2).
43. Solución: La masa de dióxido de carbono producida es: 12g+100g–107,6g = 4,4g.
Supongamos que la masa de carbonato cálcico que participa en la reacción es x, y la masa de cloruro de hidrógeno en ácido clorhídrico diluido es y.
Carbonato de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio + H2O + dióxido de carbono
100 73 44
x y 4,4g
a: Participa en la reacción, el carbonato de calcio es de 10 g; la fracción masiva de soluto en ácido clorhídrico diluido es del 7,3%.
44. Solución: (1) La masa de HCl en ácido clorhídrico diluido es 146 g × 10 % = 14,6 g.
⑵ Supongamos que la masa de carbonato de cobre básico en la mina de cobre es X, la masa de cloruro de cobre producido es Y y la masa de dióxido de carbono es Z.
Cu2( OH)2c O3 +4 HCl = = 2 CuCl 2+CO2 ↑+ 3H2O
222 146 270 44
x 14,6 gramos y z
x = = = 22,2 g gramos
La pureza del carbonato de cobre básico en las minas de cobre == 74%.
⑶ y===27g
z===4,4g
La fracción másica de la solución obtenida tras la reacción es del 16,5%.
45. La fracción másica de carbonato de sodio es del 84,8%.
La masa total de ácido clorhídrico consumida en la reacción es 200 gramos.
46 Solución: (1) La masa de cloruro de sodio requerida = 117 g × 10 % = 11,7 g.
¿El volumen de agua = (117-11,7)g÷1,0g? cm-3 = 105,3 cm3 = 105,3 ml
(No se otorgarán puntos si la calidad del agua no se convierte en volumen)
⑵ Deje que xg produzca hidrógeno.
Solución 1: 22nacl+2H2O = = Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2 NaOH 2 NaOH.
71 2
7,1 gramos x
71:2=7,1g : x
x=0,2g
Solución 1: 22nacl+2H2O = = Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2 NaOH 2 NaOH.
117 2
11,7 gramos x
117:2 = 11,7 g:x
x=0,2 g
Respuesta: (omitido)
47. Solución: (1) La solución cambia de rojo a incoloro.
Supongamos que la masa del soluto en la solución de hidróxido de sodio es y la masa de cloruro de sodio producido es y.
NaOH+HCl = = = = NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 5g×7.3% y
x=0.4 g y= 0,585g
La fracción de masa de la solución obtenida es 0,585g/15g×100% = 3,9%.
Respuesta: La masa del soluto en la solución de hidróxido de sodio es 0,4 g. La fracción de masa del soluto en la solución resultante es 3,9 %.
48. (1) Ácido sulfúrico concentrado
(2) Arde violentamente con chispas por todas partes; produciendo un sólido negro.
(3)4P+5o 2·2p2o 5
(4) Masa de oxígeno = 4×0,25×1,43 = 1,43 gramos
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
2×122,5 3×32
x 1,43
x = 3,65 gramos
49. 2 puntos) 83,3% (5 puntos)
50, 2na2o 2+2H2O = = 4 NaOH+O2 ↑(2 puntos)
30 gramos
Na2O La masa de Na2O2 es 0,31 gy la masa de Na2O2 es 0,78 g