29． De los experimentos anteriores, se infiere que las propiedades reductoras de Fe2+, S2- y SCN- están ordenadas de mayor a menor.

Base del juicio: una reacción redox siempre involucra un oxidante más fuerte y un agente reductor más fuerte para producir un agente reductor más débil y un agente oxidante más débil (los oxidantes en los lados izquierdo y derecho de la reacción se comparan entre sí). otros, y la reducción en ambos lados (comparación de agentes). Este es el principio que se debe seguir para que las reacciones se desarrollen espontáneamente. De acuerdo con esto:

De la reacción de la pregunta 27, sabemos que el orden de reducción es S2- > Fe2+

Basado en: la inferencia anterior

De el orden de reacción de la pregunta 28 (Primero oxidar hierro ferroso, luego oxidar SCN) Se sabe que el orden de reducción es Fe2+ > SCN-

Basado en: El agente reductor más fuerte Fe2+ se oxida primero, y luego se oxidará el siguiente, más fuerte o más débil. Agente reductor SCN- (Aquí no hay discusión cuantitativa: por lo tanto, generalmente se dice que la oxidación del hierro ferroso se completa. De hecho, estrictamente hablando, cuando el hierro ferroso se oxida a. una concentración muy baja, y cuando el potencial del par ferroeléctrico es igual al potencial del par N2/SCN. Cuando Un recordatorio para usted: En la solución ácida que contiene SCN-, no agregue peróxido de hidrógeno casualmente, de lo contrario, HSCN → HCN, el Se escapará el gas amargo con sabor a almendras, HCN, y os acostaréis para siempre y veréis a Dios.

No todas las personas que escribieron las preguntas comprenden la seguridad experimental. ¡Esto es realmente engañoso! Hay sugerencias sobre contenido relevante en el libro de texto "Experimento de química analítica". Además, en "Reacciones químicas inorgánicas importantes" P1544 [22], ¡hay una reacción!