2009 Examen de ingreso a la escuela secundaria Química

Tiempo: 90 minutos, puntuación total: 100 minutos, título titular: Yang Fan.

Posibles masas atómicas relativas: H:1 C:12o:16 Cl:35.5K:39mn:55zn:65.

1. Preguntas de opción múltiple: (Solo una opción para cada pregunta está acorde al significado de la pregunta, 2 puntos por cada pregunta, * * * 50 puntos)

1. Los siguientes cambios son todos cambios químicos: ( )

A. Explosión de neumáticos y corrupción del arroz b. El grafito se convierte en diamante bajo ciertas condiciones y el hielo seco se sublima.

C. Los cuchillos de cocina se oxidan y los animales respiran. d. La vela arde y la tinta roja se vuelve más clara después de ser absorbida por el carbón.

2. En las operaciones básicas de los experimentos químicos que se muestran a continuación, la correcta es ().

a. Tome el fármaco sólido en polvo B, vierta el líquido C, filtre el D y caliente el líquido.

3. La descripción correcta de los siguientes fenómenos experimentales es ()

A. El fósforo blanco se quema para producir una gran cantidad de humo blanco.

b. Cuando el alambre de hierro se quema, libera mucho calor, produciendo llamas blancas y sólidos negros.

C. El monóxido de carbono arde y emite una llama azul.

D. El azufre arde en el aire, produciendo llamas de color azul violeta brillante y gases irritantes.

4. Explique los siguientes fenómenos desde una perspectiva molecular. La correcta es ()

A. El espejo y la recirculación indican que existen diferencias entre las moléculas.

b) La sacarosa se puede disolver en agua, lo que significa que el movimiento molecular es irregular; el deterioro de los alimentos indica que las moléculas han cambiado.

C. El gas se comprime fácilmente, lo que indica que la distancia entre las moléculas es muy pequeña; la fragancia de las flores demuestra que las moléculas se mueven al azar.

D. La piedra caliza se puede moler hasta convertirla en polvo, lo que indica que las moléculas son muy pequeñas; la volatilización del alcohol indica que el espacio entre las moléculas se ha hecho más grande.

5. Las siguientes conexiones con "sustancias y sus usos" son incorrectas ()

A. El oxígeno proporciona respiración y favorece la combustión.

C. Hielo seco: fundición de metales, lluvia artificial d. Monóxido de carbono: combustible, fundición de metales

6. Xavier, premio Nobel de Química en 1999, creó un nuevo campo de "química de femtosegundos" , que permite utilizar la tecnología de espectroscopía láser para observar el movimiento de los átomos en las moléculas. Lo que crees que esta tecnología no puede observar es ()

A. El proceso de descomposición de moléculas de oxígeno en átomos de oxígeno b. El proceso de combinación de átomos de oxígeno en moléculas de oxígeno

C. movimiento de moléculas de oxígeno d. Movimiento de protones, neutrones y electrones dentro de los átomos de oxígeno

7. Entre las siguientes afirmaciones, la correcta es ()

A. , la valencia del azufre es +6.

bEn el ion ácido MnO42-, el estado de valencia del manganeso es +7.

C. Durante la reducción del CuO por H2, el estado de valencia del hidrógeno aumenta y el estado de valencia del cobre disminuye.

D(NH4)2SO4 y HNO3 tienen la misma valencia del mismo elemento.

8. Entre los siguientes símbolos de partículas, la comprensión correcta del significado de "2" es ()

El "2" en A.2Cu representa dos elementos de cobre.

La b "2" en Fe2+ significa que cada ion ferroso lleva una carga positiva de 2 unidades.

En H2S, c "2" significa que una molécula de H2S contiene dos átomos de azufre.

D.Al2 (4) El "2" encima de la fórmula química en 3 significa que el azufre es -2.

9. Recientemente, una empresa ha desarrollado un "vidrio autolimpiante" que tiene la capacidad de autolimpiarse, descomponer gases nocivos y matar bacterias y virus al colocarlo sobre titanio de 40 nanómetros de espesor. Recubrimiento de dióxido de carbono (TiO2). Respecto al dióxido de titanio, ¿cuál de las siguientes afirmaciones crees que es incorrecta? ()

A. El dióxido de titanio no contiene moléculas de oxígeno. b. El elemento titanio en el dióxido de titanio es un elemento no metálico.

C. El dióxido de titanio es un óxido. d. La aplicación de la nanotecnología hace que el dióxido de titanio tenga efectos mágicos

10 Comparando el dióxido de carbono producido en el laboratorio con el oxígeno producido por el permanganato de potasio, la siguiente afirmación es correcta ().

A. Los dispositivos generadores de gas pueden ser los mismos. b. Las condiciones de reacción son las mismas.

C. El método de recogida de gases puede ser el mismo. Los tipos básicos de reacciones son los mismos.

11. El 5 de junio del año pasado se celebró el 31º Día Mundial del Medio Ambiente y su tema fue: "Agua: el agua que anhelan 2 mil millones de personas". . Ahorrar agua y proteger los recursos hídricos es obligación de todo ciudadano. No se recomiendan las siguientes prácticas: ()

A. Promover la tecnología de riego por aspersión y riego por goteo en el riego agrícola. b. Las aguas residuales industriales se reutilizan después de cumplir con los estándares.

c.Agregue agua mientras lava la ropa. D. El agua del lavado de verduras y del arroz se utiliza para trapear el piso y tirar la cadena del inodoro.

12. La siguiente imagen es un diagrama esquemático de partículas de gas dibujado por un compañero de clase. "●" y "o" en la figura representan dos átomos diferentes respectivamente, entre los cuales () puede representar una mezcla.

El ion positivo de alta energía N5+ se informó en 13.1999. La afirmación correcta al respecto es ().

A.1 ion N5+ tiene 35 electrones; B. 1 ion N5+ tiene 36 electrones;

C.1 ion N5+ tiene 35 protones; D. 1 ion N5+ tiene 34 protones;

14.El NO es un contaminante del aire, pero una pequeña cantidad de NO puede dilatar los vasos sanguíneos y mejorar la memoria. Este laboratorio no recolecta animales.

Se pueden utilizar métodos de drenaje y recogida de gases. La suposición o evaluación de no es correcta ()

A. Es soluble en agua. Reacciona fácilmente con el oxígeno.

C. Reacciona fácilmente con el agua d. Nocivo en lugar de beneficioso

15 El fenómeno que puede explicarse por la ley de conservación de la masa es ()

>A. Permanganato de potasio Después del calentamiento, la masa sólida disminuye. b Disuelva 5 g de sacarosa en 95 g de agua, la masa total es de 100 g g.

C. Secar la ropa mojada al sol. D. El volumen total de mezcla de 100 ml y 100 ml de alcohol es inferior a 200 ml.

16. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? ()

A. Comprueba si el gas producido es CO2, utiliza palos de madera para quemar.

B. Comprobar si el depósito de gas está lleno de CO2 y utilizar agua de cal clarificada.

C. Una pequeña cantidad de CO en CO2 puede eliminarse mediante ignición.

D. El CO2 y el CO se pueden distinguir mediante óxido de cobre caliente o agua de cal clara o solución de tornasol violeta.

17. En la vida, para prevenir accidentes, se suelen tomar algunas medidas de seguridad. Las siguientes son medidas de seguridad ().

R. Cuando huele una fuga de gas, puede encender el ventilador inmediatamente. b. Cierre puertas y ventanas cuando utilice carbón para calefacción en invierno.

C. Haga una prueba de iluminación antes de ingresar al sótano de verduras que no haya estado abierto durante mucho tiempo. d.

18. El carbono y los compuestos de carbono se utilizan ampliamente en la producción y la vida humana. La siguiente descripción es correcta ().

A. Reacciones y tipos de reacciones

Reacción de combinación de carbonato de calcio calcinado a alta temperatura-combustión de monóxido de carbono-reacción de descomposición-reducción de carbón de óxido de cobre-reacción de desplazamiento

B. Sustancias y sus propiedades

Carbón - Monóxido de carbono combustible - Dióxido de carbono altamente tóxico - Ácido.

C. Sustancias y sus usos

Diamante para grabado de vidrio - Grafito - Carbón activado para desodorización de electrodos.

D. Sustancias y su clasificación

Carbono - dióxido de carbono simple - mármol compuesto - sustancia pura.

19. Algunos gases protectores son necesarios en la producción y la investigación científica. Se puede utilizar como dispositivo de protección para evitar la entrada de aire al soldar metal.

Uno de los grupos es ()

A.H2, N2, N2, dióxido de carbono, monóxido de carbono, N2, argón

20. Las sustancias, H2S, S, M, SO3, están ordenadas de menor a mayor según la valencia del azufre, donde M es la sustancia.

La fórmula química puede ser ()

A. El método de combustión se utiliza a menudo para determinar. la composición de la materia orgánica. Ahora, 3,2 gramos de materia orgánica se queman completamente en suficiente oxígeno para producir 4,4 gramos de dióxido de carbono y 3,6 gramos de H2O, entonces ()

A debe contener dos elementos, C y H, y puede. también contener O. B. Debe contener tres elementos: C, H y o.

C. Debe contener dos elementos, C y O, y también puede contener H. D. Sólo contiene dos elementos, C y H, y no contiene O.

22. Cuando se calientan 63,2g de kmno 4 y se obtienen 6g de oxígeno, la composición del sólido restante es ().

A.K2MnO4 y MnO2 B. KMnO4 y K2MnO4

C.KMnO4, K2MnO4 y MnO2D. Permanganato de potasio y dióxido de manganeso

23. Sólo seis sustancias, O2, C, CO, CuO, CaCO3 y ácido clorhídrico, se utilizan en reacciones simples o pareadas. La reacción para generar CO2 es ().

A.4 B.5 C.6 D.7

24. No es aconsejable comer más alimentos fritos, porque los alimentos fritos durante mucho tiempo producirán una pequeña cantidad. de acroleína (fórmula química C3H4O) y otras sustancias tóxicas son nocivas para la salud humana. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la acroleína es incorrecta? ()

A. Esta sustancia está compuesta por tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.

bLa proporción másica de carbono, hidrógeno y oxígeno en esta sustancia es 9:1:2.

La proporción del número de átomos en las moléculas de la sustancia c es 3:4:1.

Los productos de la combustión completa de esta sustancia en el aire son dióxido de carbono y agua.

25. Hay cuatro sustancias A, B, C y D. Reaccionan completamente bajo ciertas condiciones. La masa de cada sustancia antes y después de la reacción se mide de la siguiente manera:

>Materiales A B C D

Masa antes de la reacción/G19.7 8.7 31.60.4

Masa después de la reacción/número de gramos a medir 17.4 0 3.6

¿Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas ()

A. La sustancia c debe ser un compuesto y la sustancia d no puede ser una sustancia simple.

b. La masa de a en el recipiente cerrado después de la reacción es 19,7 gramos.

C. Durante la reacción, la relación de masa de la sustancia B a la sustancia D es 87:36. .

D. Si la relación de peso molecular relativo de la sustancia A a la sustancia C es 197:158, entonces la relación estequiométrica de A a C en la reacción es 1:2.

Hoja de respuestas de opción múltiple

El número de la pregunta es 1 23455678 9 1 1 1 1 02 13.

Respuesta

Título: 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25.

Respuesta

2. Rellena los espacios en blanco (17 puntos)

26. (4 puntos) (1) Expresa con números y símbolos químicos:

⑤Moléculas de dióxido de carbono; ②Iones ferosos;

El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; ②Moléculas de oxígeno;

La valencia del carbono en el carbonato de sodio es +4 _ _ _ _ _ _; tres iones sulfato_ _ _ _ _ _ _ _;

La valencia del hierro en el óxido ferroso es +2; - elemento oxígeno divalente;

27 .( 4 puntos) Escribe una ecuación química basada en los siguientes requisitos:

(1) Introducir dióxido de carbono en agua de cal clarificada;

(2) El hierro se quema en oxígeno;

(3) Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico;

(4) Vierta dióxido de carbono en la solución de prueba de tornasol púrpura.

28. (4 puntos) En la siguiente figura, A y X son reactivos. Respuesta basada en la relación entre los siguientes compuestos y sustancias simples:

(1) A temperatura ambiente, si A es un sólido y B es un líquido incoloro, entonces X es (completa la fórmula química), y la ecuación química es

(2) A temperatura ambiente, si Y es un sólido rojo y B es un gas, entonces X es y la ecuación química es.

29. (5 puntos) La inducción y organización del conocimiento es un método de aprendizaje de la química. A través del estudio, conocemos las siguientes cuatro reacciones químicas:

①Carbono + oxígeno dióxido de carbono ②Dióxido de carbono + oxígeno dióxido de carbono

③CH4+2co 2·2H2O+CO2④C2 H5 oh+3 O2· 3H2O+2co 2

(1) A través del análisis, encontramos que ① y ② pertenecen a reacciones (completar los tipos de reacciones básicas).

(2) A través de la comparación, encontramos que las cuatro reacciones anteriores son similares en términos de reactivos, condiciones de reacción, productos, etc., a saber, ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) La reacción química 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ también es similar a las cuatro reacciones anteriores. Las similitudes son:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _.

30. (7 puntos) El fenómeno de El Niño de los últimos años está relacionado con el aumento del contenido de dióxido de carbono en la atmósfera. Por favor responda las siguientes preguntas.

(1) Las principales fuentes de dióxido de carbono en el aire son: ¿Crees que el contenido de dióxido de carbono en la atmósfera ha aumentado?

La razón puede ser que el dióxido de carbono puede ser? consumido en la naturaleza.

La carbonización es acción.

(2) Para frenar este fenómeno, cree que el combustible más ideal es el agua, y el desarrollo de este combustible es el tema principal que cree que debería estudiarse.

(3) Los siguientes cuatro dispositivos tienen el mismo tamaño,

los pusimos al sol al mismo tiempo, y al cabo de un rato observamos que el motivo es.

Tres. Preguntas de indagación experimental (18 puntos)

31. (11) Respuesta basada en el diagrama del dispositivo experimental que se muestra a continuación:

(1) Escribe el nombre del instrumento numerado:

①_______________;②______________;③_____________;④____________.

(2) Cuando se utiliza clorato de potasio para producir oxígeno en el laboratorio, el generador y el colector deben ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) El generador y el colector de corriente deben ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,

La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) Además de los gases anteriores, también existen _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ etc. La ecuación química para preparar este gas es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(5) En el laboratorio, el sulfuro ferroso (FeS) sólido en bloque reacciona con ácido sulfúrico diluido para generar gas de sulfuro de hidrógeno (H2S). El gas H2S es más denso que el aire y puede disolverse en agua para formar sulfato de hidrógeno. Con base en el conocimiento anterior, se puede inferir que el dispositivo de generación y el dispositivo de recolección deben ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

32. (7 puntos) Hay dos botellas de líquido incoloro sin etiquetar sobre la mesa, una es agua destilada y la otra es agua dura. Participe en la exploración del agua de Xiao Qiang y responda preguntas relacionadas:

(1) El agua destilada y el agua dura se pueden distinguir de muchas maneras. Por favor diseñe un experimento de identificación y complete la siguiente tabla:

Conclusiones experimentales para identificar fenómenos experimentales de adición de sustancias o métodos

El plan experimental diseñado por Xiao Qiang es calentar y evaporar hasta sequedad. , un líquido incoloro. Evaporar hasta sequedad y no precipita ningún sólido. Otro líquido incoloro se evapora hasta sequedad y el sólido precipitado _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ es agua destilada.

Otro: el plan experimental que diseñaste, agregando agua y jabón_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) El agua dura se evapora hasta sequedad y los sólidos precipitan, porque el agua dura contiene compuestos más solubles como el bicarbonato de calcio [fórmula química: Ca(HC03)2].

El bicarbonato de calcio puede descomponerse en agua cuando se calienta, liberando una gran cantidad de gas y obteniendo una sal insoluble.

[Conjetura] ① Xiao Qiang cree que la sal insoluble puede ser carbonato de calcio.

Crees que el gas en el producto puede serlo.

[Diseñar plan experimental] Diseñe un plan experimental simple para verificar si su suposición es correcta:

El método para verificar si su suposición es correcta es:.

[Fenómenos y conclusión] Si su suposición es correcta, el fenómeno debería ser:.

Si sus conjeturas y las de Xiao Qiang son correctas, la ecuación química para calentar para descomponer el bicarbonato de calcio lo es.

Cuatro. Preguntas de cálculo (8 puntos)

33. (3 puntos) El zinc es un oligoelemento indispensable para el crecimiento y desarrollo humano y para el mantenimiento del funcionamiento normal de los órganos. La deficiencia de zinc en el cuerpo humano puede provocar muchas enfermedades. Las personas con deficiencia de zinc pueden complementar el zinc tomando alimentos saludables que contengan zinc, como el gluconato de zinc, bajo la supervisión de un médico. La fórmula química del gluconato de zinc es C12H22O14Zn. Intente responder:

(1) La fracción de masa de zinc en el gluconato de zinc es (el resultado del cálculo tiene una precisión del 0,1%).

(2)El peso molecular relativo del gluconato de zinc es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Hay una marca de 20 ml de líquido oral de gluconato de zinc con un contenido de zinc de 6,5 mg, por lo que la masa de gluconato de zinc en el líquido oral es mg (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1 mg ).

34. (5 puntos) Poner 6 gramos de mezcla seca y pura de clorato potásico y dióxido de manganeso en un tubo de ensayo y calentarlo hasta que no se produzca más gas. La masa del sólido restante es 4,08 gramos. Pregunta:

(1) ¿Cuántos gramos de oxígeno se producen en la reacción?

(2) ¿Cuánto dióxido de manganeso contiene la mezcla original?