Exámenes de química y respuestas del examen final del segundo semestre en Yangzhou, provincia de Jiangsu, en 2009.
1. Preguntas de opción múltiple
1. no es razonable ()
a. Utilice ácido clorhídrico diluido para eliminar el óxido. B. Utilice bicarbonato de sodio para tratar la hiperacidez.
c. El hielo seco se utiliza para la lluvia artificial d. El hidróxido de sodio sólido se utiliza para secar el dióxido de carbono.
Se examina la finalidad de la sustancia. Las sustancias que reaccionan con el hidróxido de sodio no se pueden secar con hidróxido de sodio, por lo que la respuesta es d.
El uso de sustancias llamativas viene determinado por sus propiedades. El ácido clorhídrico diluido en A puede reaccionar con el óxido para formar una sustancia que es fácilmente soluble en agua, por lo que el bicarbonato de sodio en B puede reaccionar con el ácido clorhídrico. El bicarbonato de sodio no es corrosivo y puede usarse para tratar la hiperacidez. El hielo seco en C es un refrigerante de uso común. El hidróxido de sodio en D se puede usar como desecante, pero puede reaccionar con el dióxido de carbono, por lo que el dióxido de carbono no se puede secar, por lo que la respuesta es D. Los estudiantes a menudo solo recuerdan eso. El hidróxido de sodio se puede utilizar como desecante, ignorando su ámbito de uso como desecante, lo que resulta en una selección incorrecta.
2. Los valores de pH de las siguientes cuatro soluciones medidos experimentalmente se muestran en la siguiente figura:
Entre ellas, la solución es alcalina ()
A. Ácido sulfúrico diluido b. Ácido carbónico c. Solución de carbonato de sodio d. Solución de cloruro de sodio
La solución de carbonato de sodio es alcalina porque el pH > 7.
Estar familiarizado con la relación entre pH y alcalinidad. Esta pregunta prueba la relación de pH entre las soluciones diluidas de H2SO4, H2CO3, NaCl y Na2CO3, y la relación entre el valor de pH de H2SO4 y H2CO3, por lo que es alcalino, por lo que la respuesta es c. Recuerde la relación entre la elección del pH y la alcalinidad.
3. Después de mezclar las siguientes dos soluciones de sustancias, se producirá una reacción, pero la masa total de la solución no cambiará ()
A. ácido b. Solución de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido
C. Solución de cloruro de sodio y solución de carbonato de sodio diluido y solución de cloruro de calcio
Competente en el análisis de los productos de reacciones entre Estado de sustancias, comprender el problema requiere que la reacción pueda ocurrir y que la calidad de la "solución" permanezca sin cambios. La respuesta es una.
Es fácil cometer errores. Esta pregunta examina las reacciones entre ácidos, bases y sales y los cambios en la calidad de la solución. La respuesta a esta pregunta debe cumplir dos condiciones, una es que exista una reacción entre las sustancias, y la otra es que la masa total de la solución permanezca sin cambios, es decir, las sustancias no deben producir gas ni precipitación después de la reacción. La solución de hidróxido de sodio en A reacciona con ácido clorhídrico diluido sin gas o precipita, por lo que se cumplen las condiciones. El gas producido por la reacción de la solución de carbonato de sodio con el ácido clorhídrico diluido en B hace que disminuya la calidad de la solución. La solución de cloruro de sodio en C no reacciona con ácido sulfúrico diluido y el carbonato de sodio en D reacciona con cloruro de calcio para formar precipitación de carbonato de calcio, lo que resulta en una disminución en la calidad de la solución. Entonces la respuesta es A. Los estudiantes a menudo eligen D incorrectamente porque no prestan atención a la pregunta "la masa total de la solución permanece sin cambios"
4. entre sí, y el tipo de reacción es la reacción de metátesis.
A. Zinc y ácido clorhídrico diluido, dióxido de carbono e hidróxido de sodio
C. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de potasio d. > 5. Agregue unas gotas de solución de prueba de tornasol a la solución A. La solución se volverá azul, luego agregue la solución B gota a gota hasta terminar ambas soluciones, A y B;
Cuando la sustancia reacciona completamente, la solución es de color púrpura; cuando se agrega la solución B continuamente, la solución es de color rojo. En el proceso anterior, la imagen correcta que representa la relación entre el pH de la solución (ordenada) y el volumen V (abscisa) de la solución B goteada es ().
6. Existe un paquete de fertilizante químico, que puede ser uno de sulfato de amonio, bicarbonato de amonio, superfosfato y cloruro de potasio. Tome una pequeña cantidad de muestra y observe que parece cristales blancos, que pueden disolverse completamente después de agregar agua. Además, una pequeña cantidad de muestra se mezcla y se muele con cal apagada, y no se libera ningún gas irritante. Este fertilizante es ()
A. Cloruro de potasio b. Bicarbonato de amonio c. Sulfato de amonio d.
El análisis muestra que la apariencia de la muestra es cristalina, el superfosfato de calcio es gris. no cumple con los requisitos de la pregunta.
Mezclado y molido con cal apagada, no se desprende ningún gas irritante, lo que indica que la muestra no contiene iones de amonio, por lo que la respuesta es cloruro de potasio.
Es fácil cometer errores y dominar las propiedades físicas y químicas de las sustancias.
7. Hay muchas formas de explorar si se produce una reacción de neutralización. Xiaohua realizó los siguientes cuatro experimentos, utilizando imágenes para describir los fenómenos durante los experimentos. Entre ellos, no se puede juzgar que haya ocurrido una reacción de neutralización basándose en el fenómeno gráfico.
8. En determinadas condiciones, las cinco sustancias que pueden reaccionar con la solución de NaOH, la solución de BaCl2, el Fe2O3, el Zn y el Na2CO3 son ().
A. Nitrato de cobre b. Ácido clorhídrico diluido c. Ácido sulfúrico diluido d. Dióxido de carbono
Competente en el análisis de reacciones entre ácidos, bases, sales, óxidos metálicos y no metálicos. óxidos metálicos, y ser capaz de escribir ecuaciones químicas relacionadas con reacciones. Tome la sustancia especial óxido de hierro dada y elimine rápidamente A y D para aumentar la velocidad de resolución de problemas. El ácido clorhídrico diluido no reacciona con el cloruro de bario. La respuesta es c.
Esta pregunta examina exhaustivamente las reacciones entre ácidos, bases, sales, óxidos metálicos y óxidos no metálicos. Se requiere que la sustancia dada reaccione con una solución de NaOH, una solución de BaCl2, Fe2O3, Zn y Na2CO3. a El nitrato de cobre no reacciona con el óxido de hierro, B el ácido clorhídrico diluido no reacciona con el cloruro de bario, D el dióxido de carbono solo reacciona con el hidróxido de sodio, por lo que la respuesta es c. Los estudiantes no comprenden bien las reacciones entre sustancias y se atreven. No hacer las preguntas. Es fácil. Hay confusión en las respuestas.
9. Xiao Ming está resumiendo la interacción de ácidos, bases y sales.
Se ha descubierto que las reacciones que se muestran a la derecha se pueden realizar seleccionando las sustancias adecuadas.
Sí. Si la sustancia intermedia es sulfato de bario, ácido, base, sal de metilo, b.
En la inferencia de las cuatro sustancias de la sal, las razonables son:
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C. Sulfato de bario (OH) 2 sulfato de sodio cloruro de bario
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
El producto analizado es sulfato de bario, y el El reactivo debe contener Ba2 y SO42-, el ácido reacciona con la base, por lo que el ácido debe contener SO42- y la base debe contener Ba2, por lo que la respuesta es c.
Es fácil cometer errores. Esta pregunta examina las reacciones entre ácidos, bases y sales en forma de diagramas de bloques. Se desconocen los tipos de ácidos, bases y sales que aparecen en la pregunta, pero después de la reacción, todos son sulfato de bario. Se puede inferir que los reactivos contienen Ba2 y SO42-. Cuando un ácido reacciona con una base, el ácido contiene SO42-, por lo que el ácido es ácido sulfúrico. Excluyendo las opciones A y B, la base contiene Ba2, por lo que la respuesta es c. El estudiante cometió el error porque no dominaba la definición de ácido y base.
10. Hay una bolsa de polvo sólido, que puede contener uno o más de carbonato de sodio, sulfato de sodio, nitrato de bario, cloruro de potasio y cloruro de cobre. No se ha determinado su composición y se han realizado los siguientes experimentos:
(1) Tome una pequeña cantidad de polvo sólido, agregue suficiente agua, revuelva y déjelo reposar para obtener un precipitado blanco, y la capa superior es una solución incolora;
(2) Filtración: agregue suficiente ácido nítrico diluido al precipitado blanco para disolver parcialmente el precipitado blanco y producir gas incoloro. Según el experimento anterior, se considera que el polvo sólido original es correcto
Respuesta: debe contener carbonato de sodio, sulfato de sodio, nitrato de bario, cloruro de potasio y posiblemente cloruro de cobre.
Debe contener carbonato de sodio, sulfato de sodio y nitrato de bario, pero no debe contener cloruro de cobre y puede contener cloruro de potasio.
C. Debe contener carbonato de sodio, sulfato de sodio y nitrato de bario, y puede contener cloruro de cobre y potasio.
d Debe contener carbonato de sodio y nitrato de bario, pero no debe contener sulfato de sodio; y cloruro de cobre, que puede contener cloruro de potasio.
La solución de sal de cobre analizada es generalmente de color azul, por lo que la muestra no contiene cloruro de cobre. En este problema, el precipitado que es insoluble en ácido nítrico diluido es sulfato de bario y el carbonato se encuentra con el gas acidificante. Para formar estos dos precipitados son necesarios carbonato de sodio, sulfato de sodio y nitrato de bario. La respuesta es b.
Es fácil cometer errores. Esta pregunta prueba la reacción entre sales.
Según (1), la capa superior es una solución incolora, y se infiere que no debe haber cloruro de cobre. Excluyendo A y C, los precipitados producidos pueden ser carbonato de bario y sulfato de bario. Según (2), el precipitado blanco se disuelve parcialmente y produce un gas incoloro, lo que indica que debe haber carbonato de bario y sulfato de bario en el precipitado. Para producir estos dos precipitados son necesarios carbonato de sodio y sulfato de bario.
11. Añadir solución X gota a gota al vaso hasta obtener exceso (Figura 1). La relación entre la masa del precipitado o gas generado y la masa de la solución X agregada se muestra en la Figura 2 ().
En segundo lugar, rellena los espacios en blanco
12. Pon una determinada cantidad de ácido clorhídrico concentrado en un vaso de precipitados y colócalo en un lugar seguro del laboratorio.
①La curva de relación entre la masa de ácido clorhídrico concentrado y los días restantes (ver imagen de la derecha) es correcta.
Sí (rellene "A" o "B").
② A medida que aumentan los días de almacenamiento, la calidad del ácido clorhídrico concentrado cambia principalmente.
La razón es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El ácido clorhídrico concentrado diluido se puede utilizar para eliminar el óxido en la superficie de los productos de hierro (principalmente
La reacción de la ecuación química Fe2O3 es.
Estudio en forma de coordenadas Propiedades físicas del ácido clorhídrico concentrado Debido a que el ácido clorhídrico concentrado es volátil y la calidad de la solución se reduce, la curva de cambio es B. El ácido clorhídrico reacciona con óxidos metálicos para formar sal y agua, Fe2O3 6HCl= 2FeCl3 3H2O. 3H2O.
Es fácil cometer errores. Familiarizarse con las propiedades de los ácidos y bases comunes y el equilibrio de las ecuaciones químicas. Los estudiantes son propensos a errores debido a ecuaciones no balanceadas, por lo que se debe prestar especial atención. Enseñar a los estudiantes conocimientos básicos en la enseñanza diaria, para que puedan escribir hábilmente ecuaciones químicas comunes.
13 (6 puntos) Después del Dragon Boat Festival, Xiaoli regresó a la escuela de buen humor. En el laboratorio, inesperadamente encontró una botella de solución de NaOH que había estado en la mesa experimental durante mucho tiempo. Esto estimuló su deseo de explorar
¿Qué tan mala es esta botella de solución de hidróxido de sodio? >
Conjetura de Xiao Li: Parte de la solución de NaOH se ha estropeado.
Tu nueva suposición:
Exploración experimental Xiaoli diseñó el siguiente experimento para verificar su suposición. los pasos experimentales de acuerdo con el contenido de la tabla. Conclusión del fenómeno
Tome una pequeña cantidad de muestra de solución de hidróxido de sodio en el tubo de ensayo, primero deje caer una cantidad suficiente de solución de CaCl2_2 y luego deje caer parcialmente la solución de fenolftaleína. .
Su suposición es correcta. Realice el experimento de acuerdo con el plan experimental de Xiaoli. El fenómeno experimental que observó es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Reflexión experimental
(1) Las siguientes sustancias: ①Solución de BaCl2, ②Solución de Ca(NO3)2, ③Ca La solución de (OH) 2, la solución de ④Ba (OH) 2 no puede reemplazar la solución de CaCl2 en el experimento de Xiao Li: _ _ _ _ _ _ _ (completa el número de serie)
(2) Segunda gota de Xiao Li se puede utilizar además del indicador.
El método para ampliar la aplicación y preservar la solución de NaOH es
. de nueva conjetura: Todas las soluciones de NaOH se deterioran; parte de ellas el fenómeno de deterioro es la generación de precipitado blanco y la solución se vuelve roja el fenómeno de todo deterioro es la generación de solo precipitado blanco: Reflexión experimental: (1) pH 342. el papel de prueba; la aplicación prolongada debe sellarse y almacenarse
Fácil cuando el NaOH se expone al aire, reacciona fácilmente con el dióxido de carbono para formar carbonato de sodio. Si se deteriora parcialmente, el sólido contiene dos sustancias, sodio. El hidróxido y el carbonato de sodio se disuelven en agua para formar una solución, agregue suficiente solución de CaCl2 gota a gota. El carbonato de sodio reacciona con el cloruro de calcio para formar un precipitado blanco y luego se agrega gota a gota la solución de prueba de fenolftaleína para que la solución se vuelva roja. Si se deteriora por completo, solo quedará carbonato de sodio, que solo formará un precipitado blanco y no cambiará de color.
Reflexión experimental (1) La solución ③Ca(OH)2 y la solución ④Ba(OH)2 no pueden reemplazar la solución CaCl2 porque reaccionan con el carbonato de sodio para formar hidróxido de sodio, lo que afecta la prueba del hidróxido de sodio. Debido a que el hidróxido de sodio reacciona fácilmente con el dióxido de carbono y se deteriora cuando se expone al aire, debe sellarse y almacenarse. En la reflexión del experimento (1), debido a un descuido, las especies generadas después de la reacción todavía tienen OH- y es fácil perder puntos.
3. Problemas de cálculo
14. Se dispone en el laboratorio de una muestra de una mezcla sólida de cloruro de magnesio y sulfato de sodio. Xiao Ming quiere determinar la fracción de masa de cloruro de magnesio en la muestra. Primero, pese 20 g de la muestra de la mezcla y disuélvala completamente en agua, luego agregue 100 g de solución de hidróxido de sodio con una determinada fracción de masa de soluto, promedie cuatro veces y agite bien. Los datos experimentales se muestran en la siguiente tabla. Analice y realice cálculos relevantes:
1 2 3 4
Masa de solución de hidróxido de sodio agregada/g 25 25 25 25
La masa/gramo del precipitado producido es 2,9 X 8,7 8,7
(1)El valor de ) Calcule la fracción de masa de cloruro de magnesio en la muestra de mezcla sólida original.
(3) La solución de hidróxido de sodio utilizada en el experimento anterior fue preparada por Xiao Ming en el laboratorio usando 80 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de soluto de 30. Calcule cuántos gramos de agua se deben agregar para preparar la solución de hidróxido de sodio con la fracción de masa de soluto requerida en el experimento.
15. (10 puntos) Li Yang tenía una práctica social en una fábrica de productos químicos. El técnico y Li Yang analizaron la fracción masiva de cloruro de bario en un producto compuesto de cloruro de bario y cloruro de sodio. Tomaron 16,25 g de muestra sólida, lo disolvieron todo en 143,6 ml de agua y agregaron gota a gota una solución de carbonato de sodio con una fracción de masa de soluto de 10,6 a la solución mixta resultante y registraron la relación de la curva como se muestra en la figura (la densidad de el agua es 1 g/cm3). Cálculo de prueba:
(1) Cuando el cloruro de bario y el carbonato de sodio reaccionan completamente, la masa de la solución de carbonato de sodio que consume 10,6 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ g;
(2) La fracción másica de cloruro de bario en el producto;
(3) Cuando se completa la reacción entre el cloruro de bario y el carbonato de sodio, la fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la filtración.
Analizando las imágenes se puede observar que cuando se añaden 50g de solución de na2co3 se produce la mayor precipitación. Sea X la masa de BaCl2 en el producto y sea y la masa de NaCl generada después de la reacción.
Na2CO3 BaCl2 = BaCO3 ↓ 2 NaCl
208 197 117
x 9,85g gramos y