Análisis químico completo del examen de ingreso a la universidad de Sichuan en 2007
Pregunta 7: Estudio de la constante de Avogadro. CHCl3 en el elemento A es líquido en condiciones estándar; n(h) en el elemento b = 2n×7/14n = 1mol; la masa molar de D2O en el elemento C es 20 g/mol, no 18 g/mol en el elemento D; Las sales ácidas de base fuerte y base débil deben hidrolizarse en solución acuosa. Entonces la respuesta es b.
Pregunta 8: Juicio de la ecuación jónica. La carga en el elemento A no se conserva y el agua reacciona con la solución de Al y NaOH. El elemento B no se ajusta a los hechos objetivos. El Al(OH)3 se precipita de la solución de electrólisis de AlCl3. El elemento C es correcto y examina la propiedad reductora del Fe2 y la propiedad oxidante del H2O2. El punto D no concuerda con los hechos objetivos. La sal ácida NaHSO4 reacciona con una cantidad suficiente de solución de Ba(OH)2.
Pregunta 9: Inferencia de elementos. Implica conocimiento de la configuración electrónica extranuclear, tabla periódica de elementos y ley periódica, enlaces químicos, tipos de cristales, polaridad molecular, comparación de radios atómicos, etc. De "el número total de electrones en la capa interna del átomo del elemento Y de período corto es 2,5 veces el número total de electrones en su capa más externa", se puede deducir que Y es Si, luego W es C, X es O, y Z es S. Entonces la respuesta es d.
Pregunta 10: Cálculo de reacciones redox. Según la conservación de ganancias y pérdidas, existen: n(Cu)=2n(O2), n(NaOH)=2n(Cu2)=2n(Cu), el significado de la pregunta es n(O2)= 1,68 l /22,4 l. mol-1 = 0,075 mol, n(. Entonces la respuesta es a.
Pregunta 11: Cálculo de la neutralización ácido-base en el valor de PH y comparación de la concentración de iones en una solución electrolítica. La esencia de neutralización ácido-base es H y OH- Para la reacción, C (OH-) = 11 en solución de NaOH y c (H) = 10-3mol/L en solución de ácido acético con pH = 3, entonces la respuesta es d. >Pregunta 12: Deducir la fórmula molecular y las propiedades relacionadas a partir de la estructura simplificada de compuestos orgánicos conocidos, involucrando la configuración espacial geométrica de la molécula (la configuración espacial del benceno) y las propiedades de los grupos funcionales (grupo carboxilo, enlace éster, alcohol grupo hidroxilo, grupo hidroxilo fenólico). Entonces la respuesta es c.
Pregunta 13: El efecto de la concentración (presión) en el movimiento del equilibrio químico.
Pregunta 26: Pregunta experimental. Implica instrumentos experimentales básicos (embudo de decantación), operaciones básicas (método de separación de sustancias sólidas en solución - filtración), preparación de laboratorio y purificación de Cl2, y propiedades químicas conocidas del Cl2 (reacciones entre Cl2 y soluciones alcalinas a diferentes temperaturas, la reacción). de Cl2 y agua), la fuerte propiedad oxidante del HClO, la curva de solubilidad y otros conocimientos. La eliminación del gas cloruro de hidrógeno en Cl2 consiste en hacer pasar el gas mezclado a través de salmuera saturada. El Cl2 reacciona con agua para generar HCl y HClO, y el ácido se vuelve rojo cuando se encuentra con el tornasol. El HClO es altamente oxidante y puede oxidar el tornasol.
Pregunta 27: Inferencia de materiales, conocimiento de la tabla periódica de elementos y comparación de los puntos de fusión de los cristales metálicos. , el principio de preparación industrial del ácido sulfúrico, las propiedades físicas y químicas del NO2, la reacción redox de Fe2 con H y NO3-, las teorías relevantes de las reacciones redox y la coincidencia de las ecuaciones de reacción redox. El avance radica en: primero. , ""I es el metal con mayor punto de fusión entre los elementos del tercer período", se puede deducir que I es Al; segundo, "K es un gas de color marrón rojizo", se puede inferir que K es NO2. ; el tercero es “FeS2 O2→” en el diagrama de bloques A D” (método de preparación industrial de ácido sulfúrico), se puede concluir que A y D son SO2 y Fe2O3 respectivamente.
Se puede concluir que A es SO2, B es SO3, C es H2SO4, D es Fe2O3, E es Fe(OH)3, F es una solución que contiene Fe3, G es Fe, H es Al2O3, I es Al, J es HNO3, K es NO2, L es NO y M es Fe(NO3)2. Las ecuaciones de reacción ⑦ son: 2al fe2o 3 = al2o 3 2fe; las ecuaciones de reacción 236 ⑨ son: 2SO2 O2=2SO3, SO3 H2O=H2SO4, 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O, 3NO2 H2O = 2HNO3 NO =. Entonces, la respuesta es: (1) cuatro. VIII; (2)1:2; (3)③; (4)3fe 2 NO3- 4H = 3fe 3 NO ↑ 2H2O; (5)fe2o 3 3k NO3 4k oh = 2k2feo 4 3k NO2 2H2O.
Pregunta 28: Razonamiento orgánico e información orgánica. Se trata de la hidrólisis de ésteres, propiedades químicas de alcoholes y tipos básicos de reacciones orgánicas. Del título "Se hidroliza 1 mol de A en condiciones ácidas para obtener 4 moles de CH3COOH y 1 mol de B", sabemos que A es un éster, con cuatro enlaces éster en una molécula, y B contiene al menos cuatro grupos hidroxilo alcohólicos. Según el principio básico de la hidrólisis de ésteres, la fórmula molecular de B es c 13h 20 o 8 4h2o–4c H3 cooh = C5 h 12o 4. Entonces la respuesta es: (1)168; (2)C(CH2OH)4; (4) De la información proporcionada se puede ver que el mecanismo de reacción de los aldehídos y los aldehídos en una solución diluida de hidróxido de sodio es: la reacción de adición de α-H del aldehído y el doble enlace carbono-oxígeno de otro grupo aldehído y; aldehído El mecanismo de reacción en una solución concentrada de hidróxido de sodio es que el grupo aldehído conectado a C se reduce a alcohol y el otro grupo aldehído se oxida a un grupo carboxilo. Por lo tanto, la ecuación de cada paso de reacción es: ①ch 3c ho 3 HCHO → (CH2OH) 3c CHO ② (CH2OH) 3c CHO HCHO NaOH (concentrado) → C(CH2OH) 4 HCOONa.
Pregunta 29: Cuestión de síntesis orgánica e inorgánica. Implica conocimiento de isómeros, ecuaciones escritas con información conocida, el principio de las celdas galvánicas, el impacto de las condiciones en la tasa de conversión en la producción industrial (principio de cambio de equilibrio químico), cálculo de reacciones de múltiples pasos, etc. Los alcoholes monohídricos saturados y los éteres con el mismo número de átomos de carbono son isómeros entre sí; los compuestos inorgánicos que pueden participar en la circulación atmosférica son el CO2 y el H2O; en una batería primaria, se produce una reacción de reducción en el electrodo positivo y la valencia de los elementos disminuyen y se produce una reacción de oxidación en el electrodo negativo, y la valencia de los elementos disminuye; Aumente para CH4 H2O (g) = CO H2, CH4 CO2 = 2CO 2H2, el aumento de la presión del sistema moverá el equilibrio en el. dirección opuesta (el aumento de la presión moverá el equilibrio en la dirección de disminución del volumen de gas) y la tasa de conversión de CH4 disminuirá. Según CH4 2 O2 = CO2 2h2o 3co fe2o 3 = 2fe 3c O3 H2 fe2o 3 = 2fe 3H2O, xm3CH4 puede generar xm3CO2 y 2xm3H2O, generando 5 ygfe (y . 103/11.2mol). Por lo tanto, las respuestas simultáneas son: (1) CH3CH2OH y HCOOH; (2) 2CO 4H2= CH3OCH3 H2O o 3co 3 H2 = ch 3 och 3 CO2(3)ch 3 och 3 16oh-12e-= 2CO 32- 11h2o( 4 ).