20 ecuaciones químicas en el primer volumen de 9º grado.
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Te damos todo:
1. Oxígeno de laboratorio: 2KMnO4CaO CO2 ↑)
5 Cal hidratada: CaO H2O==Ca(OH)2
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6. Sosa cáustica: Ca (OH) 2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2Na OH
Ecuaciones químicas y puntos de conocimiento relacionados.
(1) Reacciones combinadas
1. El carbón se quema en oxígeno: C O2=encender=CO2
2. El azufre se quema en oxígeno: S O2=encender=SO2
3. en el aire: 2Mg O2=encender=2MgO
4. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2=encender=Fe3O4
5. El fósforo se quema en oxígeno: 4P 5O2 =Enciende=2P2O5 <. /p>
6. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2=△=2CuO
7. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2 O2=Se enciende=2H2O
8. El monóxido se quema en el aire: 2CO O2 = ignición = 2CO2
9. Combustión incompleta del carbono: 2C O2 (incompleta) = ignición = 2CO
10. capa de carbono: CO2 C=alta temperatura=2CO
11. Reacción del dióxido de carbono y agua: CO2 H2O=H2CO3
11', El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O= 2NaOH
11'', cal viva y agua combinan: CaO H2O=Ca(OH)2
11'', trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O=H2SO4
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(2) Reacción de descomposición:
12. Clorato de potasio y dióxido de manganeso ***calor (producción de O2 en laboratorio): 2KClO3=(MnO2=△=2KCl 3O2 ↑
13. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3=△=2CuO H2O CO2 ↑
15. Agua electrolizada: 2H2O=Electrificación=2H2 ↑ O2 ↑
16. El ácido carbónico es inestable H2CO3=H2O CO2 ↑
17. temperatura =CaO CO2 ↑
18. El cristal de sulfato de cobre pierde agua cristalina cuando se calienta: CuSO4?5H2O=△=CuSO4 · 5H2O
18', El hidróxido de cobre se calienta en Cu(OH) 2= △=CuO H2O
(3) Reacción de sustitución
19. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (H2 producido en laboratorio): Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑
20. Reacción del zinc y el ácido clorhídrico: Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑
21. Hierro y ácido clorhídrico: Fe 2HCl=FeCl2 H2 ↑
22. ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4= FeSO4 H2 ↑
23. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: H2 CuO=△=Cu H2O
24. alta temperatura=2Cu CO2 ↑
25. Reducción de carbono del óxido de hierro: 3C 2Fe2O3=alta temperatura=4Fe 3CO2 ↑
26. Solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4=Cu FeSO4.
27. Solución de mercurio de cobre y ácido nítrico: Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2
28. Reducción con hidrógeno del óxido de hierro: 3H2 Fe2O3=△=2Fe. 2H2O
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido ：2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Reacción de sodio y agua: 2Na·2H2O=2NaOH H2 ↑
(4) Reacción de metátesis
31. : CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2 ↑
32. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4
33. principio): Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑
34 Carbonato de potasio (ceniza vegetal) y ácido clorhídrico: K2CO3 2HCl=2KCl H2O CO2 ↑
35. (reacción de neutralización): HCl NaOH=NaCl H2O
36. Solución de ácido sulfúrico y hidróxido de sodio: H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O
37. BaSO4↓ 2HCl
p>38. Solución de ácido clorhídrico y nitrato de plata: HCl AgNO3=AgCl↓ (blanco) HNO3
39. (OH)3↓ ( Marrón rojizo) 3NaCl
40. Carbonato de bario y ácido nítrico diluido: BaCO3 2HNO3=Ba(NO3)2 CO2 ↑ H2O
41. cloruro: Na2SO4 BaCl2=BaSO4 ↓ 2NaCl
42 Cloruro de sodio y nitrato de plata: NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
43. =CaCO3↓ 2NaOH
44. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O
45. NH3 ↑
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46. Hidróxido de hierro y ácido sulfúrico: 2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3
47. Eliminación de óxido con ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl. =2FeCl3 3H2O
48. Óxido de cobre y ácido sulfúrico: CuO H2SO4=CuSO4 H2O
(5) Otros:
49. turbio: CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
50. Pasar dióxido de carbono a una solución de hidróxido de sodio: CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O
51. dióxido: SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
52. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO=△=Cu CO2
53. =Alta temperatura=2Fe 3CO2
54. El metano se quema en el aire: CH4 2O2=se enciende=CO2 2H2O
55. El etanol se quema en el aire: C2H5OH 3O2=se enciende=2CO2 3H2O.
56. El metanol se quema en el aire: 2CH3OH 3O2=ignición=2CO2 4H2O