El significado, la solución y la respuesta de la última pregunta del examen de ingreso a la escuela secundaria de química de la provincia de Guangdong de 2011.

Un grupo de interés cortó un trozo de aluminio del fondo de un recipiente de chatarra de aluminio y lo puso en ácido clorhídrico diluido al 21,9. La masa de hidrógeno producida y la masa de ácido clorhídrico consumida se muestran en la figura (suponiendo que el ácido reacciona con la película de óxido para no producir H2 y otras impurezas no reaccionan con el ácido), responda:

(1) Como se puede ver en la figura, la reacción generó H2 1,2 g.

(2) La ecuación química para generar hidrógeno es 2al 6 HCl ·═2 ALCL 3 3 H2 ↑; la masa de aluminio en la placa de aluminio es 10,8 gramos.

(3) Encuentre la fracción de masa de alúmina en la masa total de escamas que no son de alúmina y escriba el proceso de cálculo.

Centro de pruebas: Cálculo basado en ecuaciones de reacciones químicas.

Tema: interdisciplinario; cálculo mediante análisis de imágenes; cálculo de ecuaciones químicas.

Análisis: (1) La imagen muestra el cambio en la masa de hidrógeno producido con la masa de ácido clorhídrico añadido. Según la imagen, la masa de hidrógeno liberado es de 1,2 g;;

(2) El aluminio no oxidado reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de aluminio e hidrógeno según la masa de hidrógeno liberado por la reacción; se calcula según la ecuación química de la reacción La masa de las hojuelas de aluminio que reaccionan con el ácido;

(3) Según la imagen de producción de hidrógeno, cuando se añaden 50,0 g de ácido clorhídrico diluido, la reacción con las escamas de aluminio hasta que se añaden 250,0 g de ácido clorhídrico y la reacción se completa por completo. Según la masa de ácido clorhídrico consumida en la reacción con alúmina, la masa de alúmina se calcula según la ecuación química de la reacción. La fracción de masa del elemento aluminio en alúmina se utiliza para obtener la masa de alúmina finalmente oxidada. Se calcula la porción de la masa total de escamas de aluminio no oxidadas. Fracción de masa de aluminio.

Solución: Solución: (1) Según el diagrama de masa del hidrógeno producido y del ácido clorhídrico consumido, la masa de hidrógeno producido es 1,2 g;

Entonces la respuesta es : 1.2;

Entonces la respuesta es:

p>

(2) El aluminio sin reaccionar reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de aluminio e hidrógeno. la reacción es 2al 6 HCl·═2 ALCL 3 3 H2 ↑;

Supongamos 200,0 gramos. La masa de aluminio que reacciona con ácido clorhídrico es x.

2Al 6HCl═2AlCl3 3H2 ↑

54 219

x 200,0 g × gramos × 21,9

x = 10,8 gramos

Entonces la respuesta es: 2al 6h cl═2 ALCL 3 3h 2 ↑ 10,8

(3) Según la imagen, la masa de ácido clorhídrico que reacciona con la alúmina es 50,0 gramos; la alúmina La masa es y.

Al2O3 6HCl═2AlCl3 3H2O

102 219

y 50.0g×21.9 = y = 5.1g

La masa de alúmina = 5,1 g×× 100 = 2,7 g

La fracción de masa de alúmina en la masa total de escamas sin alúmina == 20.

Respuesta: La fracción de masa de alúmina representa el 20% de la masa total de escamas de aluminio no oxidadas.

Comentarios: El punto fundamental para responder a este tipo de preguntas es analizar la curva de la imagen de reacción. El punto inicial de la curva indica que la reacción con el aluminio comienza a liberar hidrógeno y el punto de inflexión de la curva indica que la reacción acaba de completarse.